Química, Formula Mínima

1. Nota: Tomado de la antología del curso de Química I, Autor: QFI. Héctor Guadalupe Juárez Martínez
PROBLEMARIO 1
Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas de acuerdo con la metodología de
R.Chang, para lo cual puedes realizarlos en binas o pares y entregarlos en hojas
blancas y con una copia de la rúbrica de resolución de problemas químicos.
1.- El mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente, su densidad es de
13.6 g/mL. ¿Cuántos kilogramos de mercurio caben en un cubo de 10 cm de lado?
2.- ¿Cuantos átomos de oro existen en 2 gramos de oro de 12 quilates?
3.- ¿Que compuesto tiene el menor porcentaje en peso de oxigeno?
A) Al2O3 B) H2O C) HgO D) Na2O E) SnO2
4.- El oro es un metal que fue empleado por los antiguos artesanos para elaborar
preciados objetos cuyo brillo perdura con el paso del tiempo, es decir, que no se
oxida fácilmente. Si un anillo contiene 0.250 g de oro, ¿cuántos átomos de oro
existen en el anillo?
5.- Los dientes, cuando se utiliza flúor regularmente, contienen un mineral llamado
fluoroapatita; el mineral está constituido por 37.07% de calcio, 17.24% de fósforo,
3.52% de flúor, 6.58% de cloruro y el resto es oxígeno. La representación que
corresponde a la fórmula mínima de la fluoroapatita es:
6.- ¿Qué porcentaje en masa representan los átomos de sodio en la molécula de
sulfato de sodio Na2SO4.
7.- El titanio se usa en aleaciones metálicas y como sustituto del aluminio, debido a
su resistencia y su peso ligero. La relativa inercia del titanio le hace eficaz como
sustituto de los huesos y cartílagos en cirugía. La configuración electrónica del
titanio es:
8.- Un mineral blanco llamado Kaolinita se utiliza en la fabricación de cerámica, su
composición porcentual es de aluminio=20.93%, silicio=21.71%, hidrogeno=1.55%
y el resto es oxígeno ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto?
9.- Un compuesto de fosforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contienen
56.29% de fosforo y 43.71% de azufre, la masa molar correspondiente a la formula
empírica de este compuesto es:
10.- El análisis químico elemental de la nicotina da la siguiente composición: 74.04%
C, 8.70% de H y 17.24% de N, si la masa molecular de la nicotina es de 162,2
gramos, ¿cuál es su fórmula molecular?

2. Nota: Tomado de la antología del curso de Química I, Autor: QFI. Héctor Guadalupe Juárez Martínez
11.- La masa molar del H2ClO4 es de:
12.- La determinación de fosfatos de detergentes se realiza por espectrofotometría
de absorción en la región visible, gracias a la formación del compuesto
fosfomolibdato de amonio cuya fórmula es (NH4)7 (P(Mo2O7)6) ¿Cuál es el
porcentaje en masa del molibdeno en el compuesto?
13.- El oro es un metal precioso que resiste ambientes altamente corrosivos, por
esta razón se emplea en joyería y su pureza se mide en quilates que contiene, el
oro puro tiene 24 quilates. Si la pulsera de oro de 18 quilates pesa 40 gramos y tiene
un precio comercial de $ 2817.70 ¿Cuánto vale 1 mol de oro puro?
14.- Deducir las formulas empíricas de las sustancias que contienen la siguiente
composición en porcentaje:
Fe=63.53%, S=36.47%
Fe=46.55% S=53.45%
Fe=53.73% S=46.27%
15.- Un compuesto tiene 21.6% de sodio, 33.3% de cloro y 45.1 % de oxígeno.
Deducir su fórmula empírica.
16.- Un compuesto tiene la siguiente composición en porcentaje: Na =19.3%, S =
26.9%, O = 53.8% , su peso molecular es de 238g ¿Cuáles su fórmula molecular?
17.- Una muestra de 3.245 gramos de cloruro de titanio se redujo con sodio a titanio
metálico. Después de haber lavado el cloruro de sodio resultante, se secó el titanio
metálico que quedo como residuo y peso 0.819g ¿Cuál es la fórmula empírica del
cloruro de titanio?
18.- Un catalizador experimental utilizado en la polimerización del butadieno tienen
la siguiente composición: 23.3 % Co, 25.3% de Mo y 51.4% de Cl. ¿Cuál es su
fórmula empírica?
19.- Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43.37% de
carbón, 10,59% de hidrogeno y el resto es oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica
del compuesto?