Reacciones quimicas

1. Programa:
Ingeniería Mecánica
Área:
Termodinámica Aplicada
Integrantes:
Yosimar Torres
Hevert Torres

2. REACCIONES QUIMICAS

3. •Tipos de reacción
Aunque a nivel microscópico basta considerar tres tipos de reacción (al
menos de reacciones binarias, que son con mucho las más frecuentes):
De formación: A+B=AB.
De isomerización: A+M=A* +M.
De descomposición: AB * +M=A+B+M. * Denota complejo activado.
REACCIONES QUIMICAS
•Nomenclatura de una reacción: Cuando se escribe
Se quiere especificar lo siguiente:
1) Qué sustancias participan directamente, representadas por las Mi y las Mj.
2) En qué proporción relativa varía la cantidad de sustancia de cada una al
combinarse,
3) Cuál es la dirección de nuestro interés (izquierda reactivo y derecha
reacción).

4. REACCIONES QUIMICAS
Aunque para el estudio de la cinética química es fundamental distinguir
entre reactivos y productos, para el estudio general del equilibrio de los
sistemas reactantes, la ecuación puede ponerse así:
•Grado de reacción:
Es una variable que tiene dimensiones de cantidad de sustancia y
mide el estado de avance de una reacción. Sea un sistema cerrado, inicialmente
con cantidades , de cada especie i. En otro instante t:
Donde se ha definido el grado de reacción como
para una reacción dada:

5. Entalpia de formación y entropía absoluta
REACCIONES QUIMICAS
La entropía absoluta de cualquier sustancia de composición fija, a una
presión y una temperatura dadas, se calcula a partir de:
Energía de las reacciones químicas
Considerando una reacción concreta dada, se definen la energía interna,
entalpía, entropía y función de Gibbs (entalpía libre) de reacción, como:
NOTA: La entalpia de reaccion es la variación de la entalpía del sistema (masa
de control), a presión y temperatura constantes.

6. REACCIONES QUIMICAS
Esquema de procesos de mezcla y reacción para explicar la diferencia
entre considerar como entrada y salida los flujos de sustancias puras o
mezcladas
Una reacción química en general es:
: numero estequiométrico, A, B, C, D, formulas químicas de los
compuestos.

7. REACCIONES QUIMICAS
•Energía de Gibbs (G): es un potencial termodinámico, es decir, una función de
estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y
de espontaneidad para una reacción
química (a presión y temperatura constantes).
H es la entalpía ; T es la temperatura y S es la entropía del sistema.