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JOSE ANGEL CARO
ANESTESIA Y REANIMACIÓN
F.U.H.M

 CONCENTRACION DE HIDROGENIONES EN LOS LIQUIDOS CORPORALES.
ION HIDROGENO
ES EL ATOMO MAS SENCILLO DE LA NATURALEZA FORMADO POR UN PROTON
EN EL NUCLEO Y UN ELECTRON EN EL NIVEL ENERGETICO NUMERO 1

 ES EL ELEMENTO QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR PROPORCION EN EL
ORGANISMO, ES UN PROTON PURO.
TRES VARIEDADES
EN EL
ORGANISMO
• MOLECULAS SIN FUNCION ACTIVA.
• MOLECULAS CON FUNCION ACTIVA.
• IONES HIDROGENO ( 35 – 45 NMOL/L)
PH - 7.35 – 7.45.
EQUILIBRIOÁCIDO-BASE

 ACIDOSIS: PROCESO FISIOPATOLOGICO CON
TENDENCIA A LA ACIDIFICACION DE LOS LUIQUIDOS
CORPORALES.
 ALCALOSIS: PROCESO FISIOPATOLOGICO CON
TENDENCIA A LA ALCALINIZACION DE LOS LUIQUIDOS
CORPORALES.
CONCEPTOS

 ACIDOS FUERTES: SON AQUELLOS QUE AL PONERSE EN CONTACTO EN
UNA SOLUCION SE IONIZAN O SE DISUELVEN (HCL).
 ACIDOS DEBILES: SON AQUELLOS QUE AL PONERSE EN CONTACTO EN
UNA SOLUCION NO SE IONIZAN EN SU TOTALIDAD.
H2 CO3.
 BASE FUERTE : QUE REACCIONA RAPIDAMENTE CON LOS IONES
HIDROGENO - ( OH )
 BASE DEBIL : REACCIONA CON MENOR CAPACIDAD CON LOS IONES
HIDROGENO - ( HCO3 )

MIENTRAS MAS PEQUEÑO ESTE VALOR EL AC. ES MAS DISOCIABLE

AMORTIGUADORES
(BUFFERS O TAMPONES)
PROTEINAS HEMOGLOBINA FOSFATOS BICARBONATO
HCO3 + H H2CO3 CO2+H2O
+
-
CONCEPTO

REGULACIONRESPIRATORIADEL
PH SANGUINEO
Músculos
Respiratorios
Ventilación
Alveolar
PCO2
Centro Respiratorio
Quimiorreceptores
PCO2 pH PO2
Señales de la Sangre
H + HCO3 H2 CO3 H20 + CO2

PETER STEWART
H2O H+ + OH-
HENDERSON-HASSELBALCH
HCO3
pH= pKa + Log 10 ---------
H2CO3
CO2
DIF ATOT

MODELODE STEWAR:
SE FUNDAMENTE EN 3 PRINCIPIOS.
ELECTRONEUTRALIDAD LA SUMA DE ANIONES DEBE SER IGUAL
A LA DE LOS CATIONES.
CONSERVACION
DE LA MASA
LA MASA TOTAL DE LOS REACTIVOS ES
LA MASA TOTAL DE LOS PRODUCTOS.
DISOCIACION DEL AGUA

PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LA
REGULACION DEL ION HIDROGENO.
LA [ H ] SE MANTIENE DENTRO DEL RANGO DE
35-45 NMOL/L.
LA [ H ] ESTA DETERMINADA POR LA DISOCIACION DEL AGUA EN
IONES HIDROGENOS E HIDROXILO
EN EL PLASMA HAY TRES FACTORES QUE DETERMINAN LA DISOCIACION
DEL AGUA.

Diferencia de Ión Fuerte
(DIF)
Presión Parcial de CO2
Concentración total de
Ácidos débiles (ATOT)
La DIF = ( Na+ + K+ + Mg+ + Ca ) – ( Cl- + lactato )
= 40 – 42 mEq/L
DIF APARENTE NO REPRESENTA EL
COMPORTAMIENTO DE TODAS LAS
VARIABLES QUE INTERVIENEN EN EL PLASMA.
DIF APARENTE

 SI LA DIF > DIF E PRESENCIA DE ANIONES NO MEDIBLES.
(CETONAS, SULFATOS, METANOL, SALICILATOS)
BRECHA DE IONES FUERTES : < 2 mEq/L
 SE EN LA CETOACIDOSIS DIABETICA E INSUFICIENCIA RENAL.
SIG= DIFA - DIFE

 ACIDOS DEBILES TOTALES .
 EL PUNTO DE VISTA FISIOLOGICO TIENE UN PKA > DE 5.4.
 LOS DE MAYOR TRASCENDENCIA SON LA ALBUMINA Y EL FOSFATO.
 EXISTE CADA VEZ MAS EVIDENCIA DE SU CONTRIBUCION PARA
MANTENER EL EQUILIBRIO ACIDO-BASE.
 UNA DISMINUCION DE LOS ACIDOS DEBILES TOTALES ES LA GENESIS
DE ALCALOSIS.
 pCO2: ES SEMEJANTE AL DEL ABORDAJE DE HENDERSON-
HASSELBACH.

En las soluciones biológicas
existen 2 grupos de variables
VARIABLES
DEPENDIENTES
VARIABLES
INDEPENDIENTES
Variación
secundaria
Variación
Primaria

VARIABLES INDEPENDIENTES
CO2 DIFERENCIA
DE IONES
FUERTES
ÁCIDOS DEBILES
NO VOLÁTILES
pCO2 DIF Atot

VARIABLES DEPENDIENTES
H+
OH-
CO3-
IONES
DEBILES
HCO3-

CAMBIO EN LAS
VARIABLES
INDEPENDIENTES
CAMBIO EN LAS
VARIABLES
DEPENDIENTES
CAMBIO EN LAS
VARIABLES
DEPENDIENTES
CAMBIO EN LAS
VARIABLES
INDEPENDIENTES
NO

SI OBSERVAMOS UN CAMBIO EN LAS VARIABLES
DEPENDIENTES
TENEMOS QUE
ACEPTAR
QUE
HUBO UN CAMBIO EN UNA O MÁS
DE LAS VARIABLES INDEPENDIENTES

ABORDAJEDEL EQUILIBRIOABEN BASE AL MODELOSTEWART
 ACIDOSIS METABOLICA: DE LA DIF a LO CUAL PRODUCE
DISOCIACION DEL AGUA GENERANDO H,
LA DIF a POR PERDIDA DE CATIONES , MAL MANEJO DE ANIONES O
EFECTO DE ANIONES EXOGENOS.
 ALCALOSIS METABOLICA: DE LA DIF a
 HIPOALBUMINEMICA: SINDROME NEFROTICO , CIRROSIS .
 BRECHA DE IONES FUERTES ELEVADA: PERDIDA DE CLORO ,
VOMITO, SUCCION GASTRICA, DIURETICOS,
DIARREA, SINDROME DE LIDDLE, BARTTER Y CUSHING Y CARGA DE
SODIO

DIFERENCIASENTRE LOSMODELOS DE HENDERSON-HASSELBALCHY STEWART
 LEYES FISICOQUIMICAS:
HENDERSON-HASSELBALCH SE BASA EN LA LEY DE LA ACCION DE
LA MASA, STEWART EN LA ELECTRONEUTRALIDAD Y LA
CONSERVACION DE LA MASA.
 VARIABLES INDEPENDIENTES:
HENDERSON-HASSELBLACH POSTULA COMO VARIABLES
INDEPENDIENTES A LA PCO2 Y AL HCO3 , STEWART POSTULA
TRES ( LA DIF, ATOT, PCO2) QUIENES TIENEN LA CAPACIDAD DE
DISOCIAR EL AGUA Y POR LO TANTO AUMENTAR EL H
PLASMATICO.
+

pH :
PCO2 :
Cationes :
Aniones :
Anion gap :
Albúmina :
7.40 – 7.44
40 – 44 mmHg
Na+: 140- 144 Meq / L
K+: 3.8 – 4.4 Meq / L
HCO3: 25 Meq / L ( 24 – 28)
CL- : 100 Meq / L ( 99 – 104 )
3 – 10 Meq / L
4 gm / dl

Determinar el estado del “ pH ”
pH > 7.44------ alcalosis
pH < 7.40------ acidosis

Determinar si el proceso primario es
respiratorio,metabolico,o ambos
Alcalemia resp. PCO2 menos de 40 mmHg
Alcalemia met. HCO3 mayor de 25 Meq / L
Acidemia resp. PCO2 mayor de 44 mmHg
Acidemia met.HCO3 menor de 25 Meq / L

Calcular “Anion gap” plasmático
Concepto:
BA = NA - (CL + HCO3)
BA = 10 – 12 MEQ/L

Determinar el grado de compensación
Acidosis met.1 HCO3-----1.3 PCO2
Alcalosis met. 1 HCO3-----0.6 PCO2
Acidosis resp.
Aguda:10 PCO2-----1 HCO3
Crónica:10 PCO2-----4 HCO3
Alcalosis resp.
Aguda:10 PCO2-------2 HCO3
Crónica:10 PCO2------5 HCO3

Determinar el “delta gap”
Relación aniónica 1:1
B.A 1 BICARBONATO 1

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