alcanos

1. ALCANOS
FÒRMULA GENERAL: CNH2N+2
Conocidos con el nombre de
hidrocarburos parafínicos (parafinas),
se caracterizan por estar formados por
carbono e hidrógeno unidos por
enlaces covalentes simples. Son los
principales componentes del petróleo.

2. CARACTERÍSTICAS
• Presentan enlaces covalentes sencillos
• Hidrocarburos saturados: se dice que son saturados porque en los alcanos, las uniones entre los
átomos de carbono son simples y estables.
• pueden presentar sustituyentes: los átomos de hidrógeno que acompañan a cada átomo de
carbono pueden sustituirse por otros átomos, como halógenos (flúor, bromo, cloro) o diversos grupos
o “radicales”, son muy frecuentes los grupos hidroxilo y metilo
• pueden formar estructuras cerradas los átomos de carbono se van uniendo entre sí dando lugar a
la formación de cadenas, pero los extremos de dichas cadenas pueden combinarse y formar
entonces los denominados alcanos cíclicos
PROPIEDADES FÍSICAS
• Escasa solubilidad
• Baja densidad
• Punto de fusión variable

3. PROPIEDADES QUÍMICAS
• Son insolubles en el agua.
Pueden sufrir diversas reacciones químicas las más comunes son:
• Oxidación. Al combinarse con el oxígeno pueden formar dióxido de carbono y agua y liberar
energía bajo la forma de calor. Esta es la típica reacción de combustión.
• Halogenación. Tanto el cloro como el bromo, el flúor y el yodo pueden sustituir a átomos de
hidrógeno del alcano. El bien conocido cloroformo es un hidrocarburo halogenado (el
triclorometano).
• Nitración. A altas temperaturas y en presencia de vapores de ácido nítrico, se puede
producir la sustitución de un hidrógeno por el grupo -NO2, generándose un nitroalcano.
• Isomerización. Es la reestructuración de la molécula sin pérdida ni ganancia de átomos.
• Pirólisis. Es la descomposición por exposición a muy elevada temperatura

4. MÉTODO DE OBTENCIÓN
• Fuentes naturales: muchos de los alcanos se pueden obtener a escala industrial en el
proceso de destilación fraccionada del petróleo y del gas natural. El petróleo es una mezcla
compleja de hidrocarburos líquidos y sólidos; el gas natural es principalmente una mezcla
de metano (70% – 90%) y etano (13% – 5%).
• Métodos sintéticos:
1. Síntesis de Kolbe: Fue ideado por el alemán Herman Kolbe. Consiste en la
descomposición electrolítica de un éster de sodio que se halla en solución acuosa. Por
acción de la corriente eléctrica, en el ánodo se produce el alcano mas anhidrido carbónico
y en el cátodo hidrogeno mas hidróxido de sodio.
2. Síntesis de Grignard
Consiste en dos pasos: 1. Se hace reaccionar un halogenuro de alquilo con magnesio en
presencia de éter anhidro (libre de agua), obteniéndose un halogenuro de alquil magnesio
denominado “Reactivo de Grignard”. 2. Al reactivo obtenido, se le hace reaccionar con un
compuesto apropiado que contenga hidrógeno, obteniéndose el alcano y un compuesto
complejo de magnesio.

5. USOS
• combustible
• solventes
• lubricantes
• ceras y parafinas
• asfaltado
IMPORTANCIA
• en nuestro planeta, es posible encontrar alcanos en el petróleo, el gas natural y el
biogás, entre otras fuentes. también se halla en el estómago de las vacas como gas
metano, por ejemplo.

6. NOMENCLATURA
Se utilza la nomenclatura UIPAC usando el sufijo “-ano” y un prefijo. Este puede ser de diferentes
tipos, tales como los siguientes: “met-”, “but-”, “et-”, “prop-”… Ejemplos de esto son metano,
propano, butano, etano…

7. EJERCICIOS
1.- 4-etil-2-metil-5-propil octano