2. INTRODUCCIÓN
La corrosión es el mecanismo espontáneo con el
que la naturaleza revierte los procesos de obtención
de los materiales, causando la alteración o destrucción
de la mayor parte de los bienes fabricados por el
hombre. La experiencia nos ha enseñado que los
metales comunes poseen diferentes tendencias a
corroerse. El acero inoxidable no es un material
indestructible. La corrosión puede revertir a un acero,
que es una forma no natural de hierro, en su óxido
natural: la hematina (Fe2O3), mineral de color rojizo,
que no es más que el herrumbre coloquialmente
llamado “óxido”.
3. CORROSIÓN
Es la destrucción de un material por causa
de una reacción química o electroquímica,
con su medio ambiente.
El deterioro de los plásticos y otros
materiales no metálicos, producen al
hinchamiento físico químico más que
electroquímico.
Los materiales no metálicos se
pueden deteriorar con rapidez cuando se
exponen a un ambiente dado.
4. Los factores más
conocidos son las
alteraciones químicas
de los metales a causa
del aire, como la
herrumbre del hierro y
el acero o la formación
de pátina verde en el
cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).
Sin embargo, la
corrosión es un
fenómeno mucho más
amplio que afecta a
todos los materiales
metales, cerámicas,
polímeros, etc. y todos
los ambientes medios
acuosos, atmosfera,
alta temperatura, etc.
CORROSIÓN
5. ORÍGENES
Los primeros metales empleados fueron los que podían fácilmente
reducirse al estado elemental, o bien los que se encontraron nativos;
por esta condición, tales metales no pasan fácilmente al estado
cambiando y en consecuencia, su corrosión no ocasionó notables
problemas. Con la introducción del uso del hierro, se alcanza la
verdadera magnitud del problema.
Pasaron muchos siglos sin iniciarse una verdadera curiosidad por las
causas de la corrosión. En 1788 Austin hizo observar que el agua
originalmente neutra tiende a volverse alcalina cuando actúa sobre el
hierro, esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidróxido
sódico como producto catódico del proceso electroquímico de la
corrosión.
La interpretación de que la corrosión es un fenómeno electroquímico,
fue establecida por el francés Thenard en 1819.
Investigaciones en Faraday entre 1834 y 1840, dieron la demostración
de la relación esencial existente entre la acción química y la generación
de corrientes eléctricas.
6. En 1890 fue patentado por T.A Edison un sistema
rudimentario de protección catódica a base de
corrientes por medio de un ánodo inerte de grafito
remolcado.
Davy había propuesto proteger el cobre
con hierro o zinc contra el agua de mar, como
consecuencia de estudios efectuados comisionado
por el Almirantazgo Británico, sobre las intensas
corrosiones que se presentaban en el cobre de la
obra viva de sus buques.
Hasta el año 1923 la creencia
predominante fue de que las corrientes galvánicas o
de corrosión eran producidas generalmente por
metales distintos en contacto, así se llegó a
considerar que un metal perfectamente puro y
uniforme, si se pudiera obtener, sería incorrosible.
ORÍGENES
7. Un buen ejemplo de esa nueva forma de actuación lo
constituyen las investigaciones llevadas a cabo sobre la
corrosión de los tubos de condensadores marinos, que llego
a constituir un problema de tal magnitud para la marina
británica en la guerra 1914/18 que hasta pudo decirse, con
la oportuna dosis de exageración, que llegaron a producir
mayor preocupación para el Almirantazgo Británico que la
flota enemiga.
Los trabajadores de comisiones técnicas constituidas
por el Comite de Corrosión del Institut of Metals y la British
NonFerrous Research Association, junto con el desarrollo
industrial de nuevas aleaciones resistentes a la corrosión,
mejoraron profundamente la posición del problema.
ORÍGENES
8. CARACTERÍSTICAS
SEGÚN LA FORMA SEGÚN EL MEDIO
UNIFORME
LOCALIZADA
QUIMICA
ELECTROQUÍMICA
• Microestructura
homogénea y
ambiente de
composición
uniforme.
• Toda la
superficie se
corroe a igual
velocidad.
• Por placas
• Por grietas
• Por picado
• Intergranular
• Fisurante
El metal reacciona
con un medio no-
iónico y la oxidación
se produce por
transferencia directa
de e- al oxidante sin
formación de una
micropila.
Implica un
transporte de
cargas a través de
un electrolito, hay
una circulación de
corrientes
eléctricas y se
cumplen las leyes
de Faraday.
11. EJEMPLOS COTIDIANOS
DE CORROSIÓN:
- Las cañerías de agua
- El automóvil
- El lavarropas
- La corrosión de envases metálicos para
conservas
Agentes agresivos, producen la
corrosión:
- La atmósfera
- El agua de mar
- El aire húmedo
- Los vapores ácidos
12. IMPORTANCIA DEL ESTUDIO
DE LA CORROSIÓN
La importancia de los problemas
de corrosión generados exige una
valoración económica y ésta es
difícil de dar, ya que hay pérdidas
directas referidas exclusivamente
al valor del material destruido y
unas pérdidas indirectas cuya
valoración es más complicada de
dar, como contaminación de la
producción debida a un fallo
inesperado en el metal, pérdidas
del producto, consumo de
energía, pérdida de rendimiento
en procesos o por acumulación
de productos de corrosión en
paredes, sobre-espesor de los
materiales, todo ello como
consecuencia de fallos del metal.
13. CONCLUSIÓN
El secreto para impedir la corrosión consiste en colocar
un recubrimiento que evite el contacto con el reactante
o aplicar una fuerza impulsora en oposición para
reducir la velocidad del proceso. La corrosión química
es de especial consideración en muchos sectores.
La corrosión al ser estudiada se determina que no puede
ser controlada en su totalidad porque no se puede
controlar el efecto ambiente en el metal, solo puede ser
minimizada aplicando mantenimientos preventivos para
mejorar el rendimiento del material y con eso mejorar
su productividad.
