1. CICLO 2012-I Módulo: I
Unidad: IV Semana: 8
QUIMICA GENERAL
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su
guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su
estudio, consultando los libros o textos de
lectura obligatorios y el material impreso que se
le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos
complementarios que se le adjunta sus
respectivos link en internet.

3. Quím. JENNY MIRIAM FERNÁNDEZ VIVANCO

4. Supongamos la reacción:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

5. Relación molar:
2 mol Al +6mol HCl → 2molAlCl3 + 3mol H2

8. .

9. .

11. Medida experimental de la composición centesimal
de un compuesto: El Espectrómetro de Masas

12. Problemas de aplicación

13. 4. Determina el porcentaje en masa de hierro que hay en el cloruro
férrico hexahidratado. FeCl6 .6H2O
5. ¿Cuál es la fórmula empírica?, El mercurio forma un compuesto
con el cloro que tiene 73,9% de Hg y 26,1%
6. La fórmula empírica de un compuesto es CH2. En estado
gaseoso su densidad en condiciones normales es 2,5g/L. ¿Cuál
es su fórmula molecular?
7. La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida.
La composición del mismo es C: 75,45%; H:6,587%; N:8,38%;
O:9,581%. Encontrar la fórmula empírica.

14. 8. Consideremos la combustión del alcohol isopropilico (C3H7OH) .
Un análisis nos revela que esta tiene únicamente: C, H y O. Al
quemar 0.255g de la misma se obtienen 0,072g de agua y 0,351g
de CO2. Así mismo 0,136g de la sustancia de C e H en la
muestra. Determina el porcentaje en masa de hierro que hay en
el cloruro férrico hexahidratado. FeCl6 .6H2O
9. Al añadir agua al carburo cálcico, CaC2, se produce hidróxido
cálcico y acetileno (etino). A) ajuste la reacción química que
tiene lugar. B) Calcule cuántos gramos de agua son necesarios
para obtener 2L de acetileno a 27ºC y 760mmHg. Ca=40g,
C=12g.
10. ¿Qué volumen de Hidrógeno medido a 50ºC y 1,2atm de
presión se obtienen al añadir 75mL de HCl 0,5M, a 10g de Al.

17. Reactivo limitante

18. Reactivo limitante

19. Fe+O2 Fe2O3

20. Estrategia: Cual es la razón molar requerida en la relación
estequiometria

24. 11. ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750mmHg y a 30ºC se
pueden obtener atacando 75g de Zn metálico del 90% de pureza
con acido sulfúrico (H2SO4)?
12. Los combustibles empleados en la aviación son mezclas de
hidrocarburos de distinta estructura. Suponiendo que la
combustión de esta mezcla se consuma el mismo oxigeno que
consume el octano en su combustión, ¿Qué cantidad de CO2
desprenderá un motor al gastar 10000Kg de combustible?
13. Calcular el volumen de oxigeno en condiciones normales
necesarios para la combustión de a) 10L de etano.
b) 10L de acetileno.

25. 14. ¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750mmHg y a 30ºC se
pueden obtener atacando 75g de Zn metálico del 90% de pureza
con acido sulfúrico (H2SO4)?

26. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
• ¿Que tipo de reacciones son las mas perjudiciales
en la electrónica?
• ¿Cuál es la importancia de la estequiometria en la
producción de un producto?

27. GRACIAS