1. TAREA<br />REACTIVOS QUE DEBES CONTESTAR.<br />(Debes anotar en tu cuaderno la pregunta y la respuesta correcta, para contestar si es necesario consulta tu libro de texto.)<br />¿Qué estudia la química?<br />2. ¿Por qué la química es una ciencia interdisciplinaria?<br />3. ¿Cuáles son las diferencias entre la química y biología - química y física?<br />4. ¿Por qué es importante la química para las sociedades modernas?<br /> <br />5. Balancea las siguientes reacciones comprobando la ley de la conservación de la masa:<br />Cl2O3 + H2O --------- HClO2K + H2O --------- KOH + H2C + O2 --------- COZn + HCl ------- ZnCl2 + H2 <br />6. ¿Calcula la energía potencial que produce un cuerpo con una masa de 7565kg que se encuentra suspendido a una altura de 14.25m?<br />7. ¿Calcula la energía cinética que tiene un cuerpo que posee una masa de 23.64Kg y se desplaza a una velocidad de 15.85m/s?<br />8. Describe los tipos de energía y menciona 3 ejemplos de cada uno.<br />9. ¿Qué es un mol?, ¿A cuánto equivale un mol?<br />10. ¿Cómo se determina la cantidad de mol de un elemento y de un compuesto?<br />11. Calcula la cantidad de moles y átomos que tienen 563.25g de Ca, Ag, C, Ge, At<br />12. Calcula el número de moles y moléculas que tienen 1625g de los siguientes compuestos: Pb (SO4), H3PO4 , Mo(ClO3)6 , K2S, H2SO4 , Sr (OH)2 , NaCl.<br />13. Calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos de acuerdo con su fórmula: Cu SO4 , NaC7H5O2 , NAClO , KMnO4 , AlAsO3<br />14. Calcula el número de moles aplicando la fórmula n= W / M.M *n=No. At.Mol/ NA<br />15. Una muestra de Pb (SO4), pesa 635.98g. Calcula el número de moles presentes en la muestra.<br />16. Se tiene una muestra de 2.356 moles de MgZnO2 (zincato de magnesio), ¿Cuántos gramos pesará?<br />17. ¿Cuántos moles de átomos de Au hay en una muestra 25.643 x 1022 átomos de Au?<br />18. Calcula el porcentaje en masa de los siguientes problemas:<br />19. ¿Cuál es el %m/m de cloruro de berilio para una solución que se preparó disolviendo 35g de BeCl2 en 150g de agua?<br />20. ¿Qué masa de cloruro de potasio se necesitan para formar 625g de disolución al 8%m/m?<br />21. ¿Cuál es el %m/m de ácido clorhídrico para una disolución que se preparó disolviendo 60g de HCl en 265g de agua?<br />22. Calcula el porcentaje en volumen de los siguientes problemas:<br />23. Calcula el %v/v de una disolución que contiene 25.8 ml de alcohol etílico en 215 ml de agua destilada.<br />24. Se prepararon 350 ml de una disolución de acetona al 4%v/v en agua, ¿Qué cantidad de acetona contiene?<br />25. Calcula el %v/v de una disolución que contiene 653.8 ml de ácido muriático en 1200 ml de agua destilada.<br />26. ¿Qué es la molaridad (M)?<br />27. ¿Qué es la molalidad (m)?<br />28. Resuelve los siguientes problemas de molaridad (M).<br />29. ¿Cuál será la molaridad de una solución que se preparó disolviendo en agua 57g de HNO3 (acido nítrico) y se aforó a 250ml?<br />30. Calcula la molaridad de una solución que se preparó por disolución de 73g de HCl (ácido clorhídrico) en suficiente agua, para obtener 500ml de solución.<br />