Intoxicación por ácido sulfúrico y ácido nítrico

1. ESTUDIANTE: JOSÉ MASACHE
DOCENTE: DR. CARLOS GARCÍA GONZÁLEZ, MS.
CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A”
TOXICOLOGÍA
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TEMA: ÁCIDOS Y ÁLCALIS CÁUSTICOS
DIARIO N° 11

2. ÁCIDO SULFÚRICO

3. GENERALIDADES
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso
Tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de sustancia
activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que lo demás ácidos
minerales encontrado en el comercio.
El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal
razón no ha alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro
por plomos y arsénico.

4. TOXICIDAD
Es corrosivo para todos los tejidos
del cuerpo. La cantidad fatal para
un adulto varía entre una
cucharadita de té y seis gramos
del ácido concentrado
La inhalación de los
vapores puede causar
daño pulmonar grave.
El contacto con la piel
puede causar necrosis
(gangrena) grave de los
tejidos.
El contacto del ácido con
los ojos pueden resultar en
la pérdida total dela
visión.
Corroe las membranas
mucosas de la boca,
garganta y esófago, con
dolor agudo y dificultad
para tragar
Es dañino para la vida
acuática en
concentraciones muy
baja.

5. ALMACENAMIENTO Y MANIPULACIÓN
Evitar el contacto del ácido con el agua.
Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales
en polvo, materiales, oxidantes y combustibles.
Evitar el contacto con el ácido.
Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado.
Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.

6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con Cloruro de Bario --> precipitado blanco
Con el permanganato de Potasio --> color violeta
Con el Rodizonato de Bario --> decoloración roja
Tira de papel filtro --> debe ennegrecerse
Con la veratrina --> una gama de colores y finalmente rojo pardo

7. ÁCIDO NÍTRICO

8. PROPIEDADES
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas,
Es un líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando
una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción.
En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto
de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es
soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.

9. APLICACIONES
Es uno de los ácidos más importantes
desde el punto de vista industrial,
pues se lo consume en grandes
cantidades en la industria de los
abonos y colorantes explosivos
fabricación del ácido sulfúrico,
medicamentos y grabado de metales.
Tienen enorme importancia industrial y en
particular, para la agricultura pues las reservas
naturales de abono naturales como el salitre son
insuficientes para satisfacer las necesidades de
los cultivos, por lo que el aprovechamiento del
nitrógeno atmosférico resolvió un problema de
capital interés al suministrar nitratos minerales
en grandes cantidades y a bajo costo.

10. ACCIÓN TÓXICA
Intoxicaciones Agudas
•Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico
inmediatamente producen una irritación de las mucosas oculares y
respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación sanguínea)
conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.
Intoxicaciones crónicas
•La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función
pulmonar y o bronquitis crónica.

11. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Rojo Congo --> Azul
Naranja de Metilo --> azul - gris - verde
Brusina --> roja
Acido Sulfurico--> debe ennegrecerse pardo - verdosa o amarillo
Sulfato Ferroso --> azul
Fenol --> precipitado blanco
Sulfato de cobre --> precipitado