INTOXICACION POR ZINC

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L NO 69-04 DE 14 DE ABRIL DE 1969
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRACTICA: BF.8.01.5
DOCENTE: Dr. Carlos García MsC.
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
NOMBRE: Eliana Gabriela Pérez Ramírez
CURSO: Octavo Semestre
PARALELO: “B”
GRUPO: # 2
PERÍODO: Mayo - Agosto
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRACTICA: Miércoles 12 de Julio del 2017
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRACTICA: Miércoles 19 de Julio del 2017
INICIO DE LA PRÁCTICA: 7 H 30
TITULO DE LA PRACTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR Zinc
(Zn)
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: VÍSCERAS DE POLLO
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
 Observar macroscópicamente las vísceras de pollo con Zinc
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc
 Adquirir la habilidad para realizar reacciones de identificación
1. FUNDAMENTACIÓN:
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de
los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo
del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido
de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En
algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores (1).
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en
polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la
superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando
se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc
cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%)
aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción,
caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y
cardiacas (1).
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2. 2
2. MÁNDALA DE LOS SÍNTOMAS DE INTOXICACIÓN POR ZINC (Zn)
3. INSTRUCCIONES
- Usar la bata de laboratorio e indumentaria resistente a ácidos.
- Gafas de seguridad con protección lateral.
- Guantes de caucho.
- Mascarilla antigases tóxicos
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, Y SUSTANCIAS.
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS SUSTANCIAS
MUESTRA
VIDRIO:
-Vasos de precipitación
-Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
-Aparato de destilación
-Balanza
-Baño maría
-Campana
NaOH
-Sales Amoniacales
-Ferrocianuro de potasio
-Sulfuro de amonio
-Sulfuro de hidrógeno
-HCl
-Clorato de potasio
-Cloruro de Zinc
Destilado de vísceras del
animal de
experimentación
OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica 10 mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador,
-Fosforo -Pinzas
-Cocineta, -Espátula
-Gradilla
Anemia.
Fiebre.
Úlcera gástrica,
náuseas, vómitos.
Insuficiencia
respiratoria.
Fibrosis
pulmonar.
Deficiencia
secundaria
de cobre.

3. 3
5. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
6. PROCEDIMIENTO.
1. Limpiar y desinfectar el área de trabajo (los mesones) con alcohol de potable.
2. Con la ayuda del equipo de diseccionó se empieza preparar las muestras parar
cada grupo. (picar las vísceras lo más pequeño posible )
3. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando
lo más fino posible estas. Dejamos que trascurra 15 minutos y lo filtramos
4. Realizamos las reacciones de reconocimiento
5. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la
práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los
materiales empleados limpios y secos.
7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
1. Con Hidróxidos Alcalinos:
a) Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en
exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco: Precipitado blanco
a. Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de
amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc
amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con Con el Ferrocianuro de Potasio.
a. En El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de
zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en
los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

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4. .
a) En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc,
soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.
a. En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de
sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++ + OH + SH2 SZn
8. GRÁFICOS
Preparando de las muestras para ser entregado a los grupos
Muestra para ser entregada a los grupos de trabajo
Muestra lista para trabar en laboratorio
9. RESULTADOS OBTENIDOS.
CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS
Positivo no característico precipitado blanco
CON AMONIACO
Positivo característico Precipitado blanco

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CON FERROCIANURO DE POTASIO
Positivo No característico Precipitado verde
CON SULFURO DE AMONIO
Positivo No característico Precipitado blanco.
CON SULFURO DE HIDRÓGENO
Positivo característico Precipitado Blanco
FOTO DE GRUPO

6. 6
10.CONCLUSIONES.
Al terminar la práctica se concluye que:
 El Zinc es un componente esencial para el ser humano ya que participa en 800
reacciones, en cantidades grandes ocasiona problemas para la salud
 Las reacciones de reconocimientos nos ayudan a identificar la presencia de
Zinc en las vísceras de pollo mediante la reacción precipitación
11. RECOMENDACIONES.
Durante la realización de la práctica se debe tomar en cuenta lo siguiente.
- Que el área de trabajo este asépticamente disponible para trabajar con las
muestras biológicas
- Todas las sustancias trabajadas en el laboratorio de toxicología deben de ser
tratadas como potencialmente toxicas
- Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
- Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su
toxicidad
- No pipetear con la boca ya que provocaría intoxicación.
- Trabajar siempre en la campana de extracción de gases.
- Siempre trabajar en la Campana de extracción.
12. CUESTIONARIO.
1. ¿CUÁL ES EL NOMBRE DE LA ENFERMEDAD OCASIONADA POR LA
EXPOSICIÓN DEL ZINC Y QUE TOXICAD PROVOCA?
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de
los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo
del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en
óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca
2. ¿DÓNDE PODEMOS ENCONTRAR ZINC Y CUAL ES SU FORMATOXICA?
El zinc se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, en si el átomo de zinc
no es peligroso. La forma peligrosa es los compuestos que forma al estar en contacto
con ácidos y bases, la forma más toxica es óxido de Zinc
3. ¿MENCIONE LAS REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS
BIOLÓGICOS?
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de
zincatos.

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2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con
formación de sales complejas zinc amoniacales
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido
de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales
amoniacales
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en
insoluble en ácido acético.
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
13. GLOSARIO.
Traza. Pequeños fragmentos
Corrosión. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas
Fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una
sobre sensibilidad y la exposiciones de humos de óxido de Zinc
Pegajoso: Que se pega con facilidad, sin necesidad de aplicar ninguna sustancia
14.BIBLIOGRAFÍA
1. Garcia. Intoxicacion por Metanol. 2016 Marzo 5..
2. Perez E. El Zinc Generalidades. 2017 Julio; I(1).

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15. ANEXOS
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FIRMA
ELIANA PÉREZ
Cd: 0705367167