DIARIO N° 10

1. Universidad Técnica de Machala
Unidad Académica de Ciencias Químicas y de la Salud
Carrera de Bioquímica y Farmacia
Toxicología
Nombre: Jessica Gabriela Zúñiga Pineda
Fecha: 26 de Julio del 2018
Curso: 8vo semestre “B”
Docente: Dr. Carlos Alberto García González
DIARIO Nº 10
ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS
ÁCIDO SULFÚRICO
TOXICIDAD
Se presenta como un líquido incoloro,
inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-
98% de concentración: con este contenido
de sustancia activa, este acido como
corrosivo es mucho más intenso que lo
demás ácidos minerales encontrado en el
comercio.
Efectosde unasobre exposición aguda: El ácido sulfúricoes corrosivo para todos los tejidos delcuerpo.
Inhalación: La inhalación delos vapores puedecausar dañopulmonar grave.
Contacto con lapiel: El contacto con la pielpuedecausar necrosis (gangrena) gravede los tejidos.
Contacto con losojos: El contacto delácidoconlos ojos pueden resultar enla pérdida total dela visión.
Ingestión: El contacto delácido sulfúrico con los órganos internos delcuerpo corroelas membranas
mucosas dela boca, garganta y esófago, condolor agudo y dificultadpara tragar.
Efectosde unasobre exposición crónica: Puede causartraqueobronquitis,estomatitis, conjuntivitis y
gastritis.
Peligro parael medioambiente: El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en concentraciones muy baja.

2. INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA:
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
ÁCIDO NÍTRICO
Toxicidad aguda: Veneno para el ser
humano. Extremadamente irritante,
corrosivo y toxico,resultado por su
rápida destrucción,causantede
quemaduras severas.
Toxicidad crónica: El contacto
repetido con soluciones diluidas
puede causar dermatitis.
Sensibilización: Las personas
expuestas a los vapores pierden en
forma gradual la sensibilidad a su
acción irritante.
Para combatir el fuego: Si hay fuegos
adyacentes se debe usar el agua con
mucha precaución para evitar el
contacto con el ácido.
En caso de derrame del material: Se
deben hacer diques para contener el
flujo del ácido.Usando tierra,arena o
concreto .
Se halla en la
atmósfera luego de las
tormentas en las
eléctricas
líquido incoloro que se
descompone
lentamente por acción
de la luz adoptando
una coloración amarilla
por el NO2 que se
produce en la reacción
En el aire húmedo
despide humos
blancos y su punto de
fusión es de 43 °C y su
punto de ebullición es
de 83 °C
es soluble en agua en
cualquier proporción y
su densidad es de 1.5
g/ml
rojo congo, colorde azul. violetade metilo
coloraciónazul-gris-verde.
La reacción con el reactivo
de Gunzburgcoloramarillo
rojo-amarillentoorojo.

3. APLICACIONES
SÍNTOMAS DE LA INTOXICACIÓN:
Acción tóxica
INTOXICACIONES AGUDAS
•Las exposición a aerosoles o vapores
INTOXICACIONES CRONICAS
•La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis
crónica.
Se lo consume en
grandes cantidades
en la industria de los
abonos
colorantes
explosivos
fabricación del
ácido sulfúrico
medicamentos
y grabado de
metales.
-dolor abdominal intenso
-quemaduras en piel y boca
-disminución rápida de la
presión arterial
-fuerte dolor de la garganta

4. REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO
INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
SINTOMATOLOGIA
1)rojo congo, colorea de azul
líquido con solución
alcohólica coloración azul-
gris-verde ante la presencia
de acidos minerales.
1)La reacción con el reactivo
de Gunzburg amarillento o
rojo.
1)Con la brusina color rojo
1)Con la anilina en acido
sulfúrico toma un color azul
1)Con el sulfato ferroso,color
rosado.
1)Con el fenol color amarillo
Son los hidróxidos sódico,
potásico y amónico
(llamados lejías), las sales
básicas y los hipocloritos
(lejía).
Generalmente de carácter
accidental, siendo los niños
las victimas más
frecuentes.
La intoxicación producida
se da con cierta frecuencia.
Inmediatamente después de la
ingestión,se experimenta dolores
agudos y sensación dequemadura.
Los labios y la lengua están
blanquecinos y edematosos, la
orofaringeaparecefuertemente
eritematosa y con ulceraciones.
Siguen los vómitos de color pardo
amarillento por la presencia de
sangre(hematina alcalina),y la
deglución dolorosa,quese agrava por
la abundantesalivación.
A veces se presenta edema de glotis.

5. RECONOCIMIENTO DEL SODIO
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO
1.Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de
muestra,se produce primero un precipitado azul debido a la formación de
una sal básica.
1.El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel,produce
un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
1.Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado
blanco del hidróxido correspondiente.
1.Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño,dando
precipitados blancos de hidróxido de estaño.
1.Con las sales de cadmio,al agregar unas gotas de la solución muestra,
forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
1.Ensayo a la llama,al acercar una cantidad de muestra contenida en la
punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa,en caso positivo.
1.La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de
bario en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
1.Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o
un color blanco.
1.Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de
nitrato de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.
1.Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
1.Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
1.Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
1.Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una
llama color violeta.