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moleculas y materias condensadas
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- 3. TIPOS DE ENLACES Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces de Van der Waals Puentes de hidrógeno
- 4. ENLACES IÓNICOS •El enlace iónico es una interacción entre átomos ionizados con carga opuesta. •Ejemplo: cloruro de sodio (NaCl)
- 5. ENLACES COVALENTES • Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones).
- 6. ENLACES DE VAN DER WAALS • Es una interacción entre los momentos dipolares eléctricos de átomos o moléculas; las energías características son 0.1 eV o menores. • El enlazamiento de las moléculas de agua en estado líquido y sólido se debe, en parte, a las interacciones dipolo-dipolo.
- 7. PUENTES DE HIDRÓGENO • Un protón (ion H1) se interpone entre dos átomos, los polariza y los atrae por medio de los dipolos inducidos. Este enlace es exclusivo de los compuestos que contienen hidrógeno
- 9. NIVELES DE ENERGÍA DE ROTACIÓN • Moléculas Diatómicas
- 12. NIVELES DE ENERGÍA VIBRATORIA
- 14. MATERIA CONDENSADA • En la materia condensada, los átomos adyacentes se atraen entre sí, hasta que comienzan a traslapar en forma importante sus nubes de carga electrónica externa. Así, las distancias entre átomos adyacentes de la materia condensada son más o menos iguales que los diámetros de los átomos mismos, comúnmente de 0.1 a 0.5 nm. Además, al hablar de distancias entre átomos, nos referiremos a distancias de centro a centro (de núcleo a núcleo).
- 15. REDES Y ESTRUCTURAS CRISTALINAS • Una red cristalina es un patrón repetitivo de puntos matemáticos que se prolonga en el espacio.
- 16. TIPOS DE CRISTALES Cristales covalentes Carbono Silicio Germanio Estaño
- 19. •Modelo de electrones libres para los metales
Notas del editor
- Son las interacciones que mantienen unidos a los átomos para formar estructuras estables, como moléculas y sólidos.
- Tranferencia de electrones en donde el átomo de sodio cede su único electrón 3s al átomo de cloro, llenando su vacante en la subcapa 3p.
- Compartimiento de electrones
- Los enlaces iónicos y covalentes, con energías de enlace características de 1 a 5 eV, se llaman enlaces fuertes. Hay también dos clases de enlaces más débiles. Uno de ellos es el enlace de Van derWaals
- Clase de enlace débil porque sólo el hidrógeno tiene un estado simplemente ionizado, donde no hay nube de los demás electrones; el ion hidrógeno es un protón desnudo, mucho menor que cualquier átomo
- Así como las transiciones entre niveles de energía en los átomos causan los espectros atómicos, las transiciones entre los niveles rotacional y vibratorio de las moléculas producen los espectros moleculares.
- son aquellas que están formados por dos átomos del mismo o distinto elemento químico L: magnitud I: inercia L min: numero cuantico orbital
- .4 función de masa reducida .5 distancias .6 momento de inercia de una molécula diatómica
- Las moléculas nunca son completamente rígidas. En un modelo más realista de una molécula diatómica, la unión entre los átomos se representa no como varilla rígida, sino como un resorte
- materia condensada incluye tanto los sólidos como los líquidos En ambos estados, las interacciones entre átomos o moléculas son lo bastante fuertes como para comunicar un volumen definido al material, que cambia relativamente poco al aplicarle un esfuerzo.
- uno se imagina que un líquido es un material que puede fluir, y un sólido como un material con forma definida calienta una varilla horizontal de vidrio en la llama de un mechero, verá que la varilla se comienza a colgar (a fluir) cada vez con más facilidad a medida que aumenta su temperatura. El vidrio no tiene una transición definida de sólido a líquido, ni un punto de fusión definido. Con esta base, se puede considerar que el vidrio a temperatura ambiente es un líquido extremadamente viscoso. El asfalto y la mantequilla muestran comportamientos parecidos.
- Hay 14 tipos generales de esos patrones;
- grupo 4 de la tabla periódica, lo cual quiere decir que cada átomo tiene cuatro electrones en su capa externa.