Este documento define la combustión como una reacción química exotérmica que genera luz y calor. Explica que involucra un agente oxidante (oxígeno) y un agente reductor (combustible) y pasa por tres fases: pre-reacción, oxidación y fin de la reacción. También describe los tipos de combustión como completa, incompleta y estequiométrica y da ejemplos como la combustión de un fósforo, gas o en motores de combustión interna.

7. LA COMBUSTIÓN

8. INTEGRANTES
❖ Brancacho Bartra, Valentina
❖ Lara Chinchay, Valery
❖ Maldonado Vilchez, Anderson
❖ Feril Damian, Dylan
❖ Yamano Contreras, Mitsui
❖ Culquipoma Infante, Juan
GRUPO 3

9. ÍNDICE
01
DEFINICIÓN
02
¿CÓMO SE PRODUCE?
04
TIPOS Y EJEMPLOS
03
FASES Y PRODUCTOS

10. EXPLICAR Y COMPRENDER ACERCA DE LA
COMBUSTIÓN, DEFINICIÓN, TIPOS, FASES,
ETC..
Y APLICAR ESTOS CONOCIMIENTOS EN UN
PEQUEÑO EXPERIMENTO PARA UN MEJOR
ENTENDIMIENTO.
PROPÓSITO

11. Definición
La combustión es un tipo de reacción química
exotérmica. Puede involucrar materia en estado
gaseoso o en estado heterogéneo. Genera luz y calor
y se produce de manera más o menos rápida.

12. El agente oxidante (oxígeno)
obtiene electrones del agente
reductor (combustible), Esto se da
generalmente según la siguiente
fórmula:
C
Los niveles de energía varían
dependiendo del compuesto según
su naturaleza. Siendo el CO2 y el
vapor de agua, constantes en todo
tipo de combustión.
¿CÓMO
SE PRODUCE
LA COMBUSTIÓN?

13. PRE-REACCIÓN
1ERA FASE 3ERA FASE2DA FASE
OXIDACIÓN FIN DE LA
REACCIÓN
FASES DE LA COMBUSTIÓN

14. TIPOS
Combustiones completas ideales, que emplean las cantidades justas de
oxígeno para su reacción y generalmente solo en el ambiente
controlado de un laboratorio.
Aparecen compuestos a medio
oxidar de los gases de
combustión (llamados también
inquemados), Como CO, H,
partículas de C, etc.
La Combustión Estequiométrica
La Combustión Completa La Combustión Incompleta
Se oxida (consume) totalmente
el material combustible, y se
sub producen otros
compuestos oxigenados (CO2,
SO2 o vapor de agua.

15. COMBUSTIÓN COMPLETA COMBUSTIÓN INCOMPLETA
COMBUSTIÓN ESTEQUIOMÉTRICA

16. DIFERENCIAS

17. Cuando se produce una reacción química
exotérmica, con la suficiente velocidad de
reacción para que la podamos identificar
como un incendio o un fuego, se establece
una ecuación de unos elementos iniciales .
Se clasifica en: Humo, Llama, Calor, Gases.
PRODUCTOS
DE LA
COMBUSTIÓN

18. EJEMPLOS
Cuando la cabeza del fósforo se raspa contra una
superficie rugosa, se calienta por la fricción y
desencadena una combustión rápida, que a su vez
produce una llama breve.
Mediante la combustión de un gas hidrocarburo puesto en
contacto con el aire, y con una carga inicial de energía
calórica, el gas inicia su reacción; pero para mantener la
llama andando, se suministra combustible continuamente.
La mayoría de las bases fuertes (hidróxidos), generan
reacciones de oxidación violenta al entrar en contacto con
la materia orgánica.
Se consumen los hidrocarburos del combustible y se
generan pequeñas explosiones que, dentro del sistema de
pistones, se transforman en movimiento, sub produciendo
también gases contaminantes, que son liberados a la
atmósfera.
El encendido de un fósforo/cerilla.
El encendido de una cocina a gas.
Las bases fuertes y la materia
orgánica.
Los motores de combustión
interna.

19. VEAMOS EL SIGUIENTE EXPERIMENTO DE
COMBUSTIÓN

20. BIBLIOGRAFíA
● https://concepto.de/combustion/
● https://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n
● https://www.significados.com/combustion/
● https://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambi
ental/energia/la_combustion.asp

21. THANKS!