informe acerca de la ley de los gases ideales

1. COLEGIO JOSEFINO
 TEMA:
Ley de los gases ideales
(Ley de Boyle-Mariotte)
 Asignatura:
Ciencias salud y medio ambiente
 Integrantes:
Gabriela Lisbeth Ramos Castaneda
Alexia Fernanda Artero Trejo
Rafael Antonio Pineda Orellana
Fernando Vladimir Viana Domínguez
Carlos Alfredo Ruiz Aguirre
 Maestra:
Olga Imelda
 Grado y sección:
1° año de bachillerato, sección “A”

2. INTRODUCCION
La presente investigaciónsobre la ley de los gases ideales
presenta una recopilaciónde informaciónbásica para el
entendimientoy comprensión de la ley de Boyle – Mariotte.
Tomandoen cuenta que un gas ideales una sustancia gaseosa
hipotéticacuyo volumen bariauniformemente.
Los gases idealesposeen cuatro magnitudes físicas, las cuales
son: masa, volumen,presión y temperatura.
En un intento por comprender la relaciónde presión,
volumen, temperatura y masa, se creó el modelo de gas ideal;
el cual describe el comportamiento de lasmoléculasde un gas
ideal.
Cuandopaso a ley de Boyle-Mariottela cual consiste en
A mayor presión, menor volumen
A menor presión, mayor volumen

3. Objetivos generales
 Desarrollarunainvestigacióndelaley delosgases ideales,
específica mente de la ley de Boyle – Mariotte
 Comprender como de aplica y desarrolla la ley de Boyle –
Mariotte
Objetivos específicos
 Realizar una aplicación práctica de los ejercicios que se
desarrollan dentro de la ley de Boyle – Mariotte.
 Detallar cada una de las características que encierra
dentro del modelo de gases ideales.
 Describir a los autores de la ley de Boyle – Mariotte y la
importancia de su aporte a este tema.

4. Justificación
La importancia de poder llevar a cabo una investigación sobre
los gases ideales y la ley de Boyle – Mariotte; radica en poder
mostrar una conceptualización básica, acerca de esta ley y
poder de esta manera tener un mayor entendimiento, tanto
de, su proceso y como de su aplicación.
El beneficio de poder estudiar este tema es: la obtención de
conocimiento básico para el grupo investigador, lector y
público en general, siendo esto un tema que si bien no es de
dominioy conocimientopopular;s un tema que al estudiarloy
detallar cada una de sus características, despierta un especial
interés porla obtencióndefundamentosteóricosmásamplios.
Se pretende; que con la realización de este trabajo quede lo
más claro posible; sobre que trata la ley de Boyle – Mariotte,
así como sus características y la forma de como poder
identificar esta ley.

5. Leyes de los gases ideales
Gas ideal
Sustancia gaseosa hipotética cuyo volumen varia uniformemente en
función de la presión y la temperatura.
Las partículas que forman los gases se mueven constantemente
colisionando entre sí y con las paredes que la contienen con intensidad
proporcional a la temperatura, por lo que se genera una presión
Presión
Con respecto a un gas se suele decir que un gas es uno delos estados
de agregación de la materia .pero en realidad es todo lo contrario, se
mueve libremente sin apenas interactuar las unas con las otras. Y se
mueven muy rápido, a temperatura ambiente las moléculas de aire
tienen una velocidad media de 1800km/h
Los gases ideales que más se aproximan al comportamiento del gas
ideal son los gases monoatómicos (vapores metálicos y gases
atómicos)
Los gases poseen 4 magnitudes físicas: masa, volumen, presión y
temperatura. Cada una de ella depende de las otras.
Los gases ideales son aquellos que cumplen estrictamente por la ley de
Boyle - Mariotte, de charles y de gay-Lussac.

6. Modelo de gas ideal
En su intento de comprender porque la relación de PV/T es
constante para todos los gases, los científicos crearon un
modelo de gas ideal, los supuestos relativos a este son los
siguientes:
 Todas las moléculas de gas ideal tienen la misma masa y
se mueven al azar.
 Las moléculas son muy pequeñas y las distancias entre
ellas es muy grande.
 Entre lasmoléculasno actúa ningunafuerza, y en el único
caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.
 Cuandounamoléculachoca con el poder del continenteo
con otra molécula no hay pérdida de energía cinética.
 La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las
moléculas, se considera despreciable cuando logran
actuar sobre ellas.
 Las moléculas se mueven a tal velocidad que chocan con
la pared de continenteo entre si antes de que la gravedad
pueda influir de modo apreciable en su movimiento.

7. Biografía de Robert Boyle
Robert Boyle (Waterford, 25 de enero de 1627-Londres, 31 de
diciembre de 1691) fue un filósofo natural, químico, físico e inventor.
También fue un prominente teólogo cristiano.
Como científico es conocido principalmente por la formulación de la
ley de Boyle, además de que es generalmente considerado hoy como
el primer químico moderno, y por lo tanto uno de los fundadores de la
química moderna. Su obra The Sceptical Chymist (El químico escéptico)
es considerada una obra fundamental en la historia de la química.
Robert Boyle nació en el castillo de Lismore, a orillas del río Blackwater,
condado de Waterford, Irlanda, en 1627. Fue el decimocuarto hijo —
de un total de quince— del aristócrata inglés Richard Boyle, conde de
Cork, y Catherine Fenton, su décima esposa. Richard Boyle había
llegado a Irlanda en 1588, dedicándose a la política y a la industria, y
para cuando nació Robert ya poseía grandes extensiones de tierras y
apuntaba en la administración, en la que llegó a Lord Tesorero del
Reino de Irlanda.

8. Biografía de Edme Mariotte
Edme Mariotte (Dijon, 1620 - París, 12 de mayo de 1684) fue un abad,
físico y químico francés.
Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy
conocida como ley de Boyle - Mariotte: A temperatura constante, el
volumen de un gas es proporcional al inverso de la presión. Dicho de
otro modo, el producto de la presión por el volumen es constante
cuando la temperatura no varía. Hoy se sabe que este producto es
además proporcional a la temperatura absoluta, expresada en kelvin.
Ambos científicos Boyle y Mariotte, de forma independiente llegaron a
la misma ley. Como curiosidad, Boyle en sus escritos no especificó que
la temperatura debía ser constante para que la ley fuese válida,
seguramente realizó sus experimentos y así lo daría por hecho.
Mariotte si especificó esta constante.1
Edme Mariotte fue un pionero de la física experimental y profesor de
física en 1654-1658, y uno de los fundadores de este dominio en
Francia. Estudió también la óptica, las deformaciones elásticas de los
sólidos y la hidrodinámica.

9. Ley de Boyle – Mariotte
La temperatura constante; un aumento en la presión, ejercida sobre
un gas resulta en una reducción de su volumen (compresión).
Es decir que la relación entre el volumen y presión de un gas es inversa
– a mayor presión menor volumen y viceversa. Es un sistema que es
sometido a presión, el producto de la presión y volumen inicial es igual
al producto de presión y volumen final
Po Vo=Pf Vf
De ahí que el producto de la presión y el volumen sea una constante k
PoV=k => P0K/V
 La fórmula de Po Vo = Pf Vf es
Po=presión inicial
Vo=volumen inicial
Pf=presión final
Vf=volumen final
Lo cual tiene como consecuencia que:
 Si la presión aumenta el volumen disminuye
 Si la presión disminuye el volumen aumenta

10. ¿Por qué sucede esto?
Al aumentar el volumen de las partículas (átomos o moléculas) del gas
tarda más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan
menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
Esto significa que la presión será menor ya que esta representa la
frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye, el volumen las distancias que tienen que recorrer
las partículas es menor y por lo tanto se producen más choques en cada
unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
Ejercicios
 Una muestra de oxigeno ocupa 4,2 litros a 750mm de Hg ¿Cuál
será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg si la temperatura
permanece constante?
Vi= 4.2 litros PiVi=P2V2
Pi= 760 mm de Hg despejamos >> V2
P2= 415 mm de Hg V2= PiVi/P2
V2=?
Sustituyamos
V2= (760 mm Hg) (4.2 litros) =3192 L = 7.69 L
415 mm de Hg 415
(Mientras la presión bajo el volumen aumento)

11.  El volumen de un gas a presión estándar (760 mm Hg) es 17.4
litros. Calcule la presión, si el volumen sube a 20 litros y la
temperatura se mantiene
PoVo=PfVf
Po= 760 mm Hg despejamos Pf
Vo= 17.4 L Df= DoVo
Vf= 20L Vf
Pf= ?
Pf= (760 mm Hg) (17.4 L) = 661.2 mm Hg
20 L
(La presión final es 661.2 mm Hg. La presión disminuyo)

12. Conclusiones
1. Podemos afirmar que un gas ideal, es un gas teórico
compuesto de un conjunto de partículas puntuales.
2. Graciasa la ley de Boyle – Mariottepodemossaber el estado
de la temperatura, precio y volumen de un gas.
3. El modelo de gas ideal asume que el volumende la molécula
es cero, y las partículas no interactúan entre sí.
4. Pudimos conocer un poco más de la vida de Robert Boyle y
Edme Mariotte y de su gran aporte con la ley que crearon.
5. Pudimos llevar a cabo la aplicación de la ley a través de la
formula PoVo=PfVf

13. Recomendaciones
1. Se recomiendaponer mucha atenciónal modelo de gas
ideal ya que este tiende a fallar a temperaturas
menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas
intermoleculares y el tamaño intermolecular es
importante.
2. El modelo de gas ideal no es aprobadopara la mayoría
de los gases pesados, tales como vasos de agua o
fluidos refrigerados.
3. Cuandono se posee K se puede representar en la
siguiente ecuación P1V1=P2V2.
4. Recordar que si la cantidadde gas y la temperatura
permanecen constantes, el producto de la presión por
el volumen es constante.
5. Tener presente que cuando aumentala presión el
volumen disminuyey viceversa.

14. Bibliografía
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/521-
leyes-de-los-gases-ideales.html
http://gasesidealesrmb.blogspot.com/2012/06/el-gas-ideal-
es-aquel-que-cumple.html?m=1
https://m.tareasplus.com/Juan-Camilo-Botero/QUIMICA-
GENERAL/Ley-de-Boyle
Ciencias, salud y medio ambiente primer año de
bachillerato versión revisada y actualizada con enfoque de
competencia 2012 Luis H. Jovel Días
Ediciones servicios educativos San salvador, El Salvador C.A
edición 2012