sn

1. UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE
TABASCO
DIVISIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS BÁSICAS
LIC. QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
ALUMNO : LUIS ANGEL CAMACHO
HERNÁNDEZ
MAESTRO: MC. JORGE CORTEZ ELIZALDE

2. GRUPO 1A
• PROPIEDADES, USOS Y FUNCIONES . REACCIONRES
• Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de la tabla periódica. Los
elementos que conforman este grupo son: litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (Cs) y
francio (Fr). La única excepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros
compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
• Se caracterizan por presentan la menor energía de ionización en la tabla periódica , tiene un electrón
en su elemento mas externo y tiene tendencia a perderlo formando un ion positivo , esta tendencia se
debe a la poca energía de ionización que presentan estos .

3. HIDROGENO
Introducción
Es un gas incoloro , inodoro, insípido y no
venenoso . Un átomo de hidrógeno tiene solo un
protón y un electrón . Normalmente solo existen
una molécula diatónica (H₂). Es el elemento mas
abundante en el universo , con un 90% en el
universo .
Propiedades
• El hidrogeno es una mezcla en el equilibro
determinada por la distinta rotación del espín
atómico orto-hidrogeno()

4. • Nombre, símbolo, número Hidrógeno, H, 1
• Serie química No metales
• Grupo, período, bloque 1, 1, s
• Masa atómica 1,00794 u
• Configuración electrónica 1s1
• Densidad 0,0899 kg/m3
• Punto de fusión 14,025 K (-259 °C)
• Punto de ebullición 20,268 K (-253 °C)

5. LITIO
• blanco plateado, blando, dúctil y muy ligero, se
corroe rápidamente al contacto con el aire y no
existe en estado libre en la naturaleza, sino
solamente en compuestos; se utiliza en la
fabricación de acero, en esmaltes y lubricantes, y el
carbonato de litio, en medicina es univalente y muy
reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no
se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una
llama la torna carmesí pero, si la combustión es
violenta, la llama adquiere un color blanco
brillante.
• Se emplea especialmente en aleaciones
conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus
sales, en el tratamiento del trastorno bipolar.
• Nombre, símbolo, número Litio, Li, 3
• Serie química Metales alcalinos
• Grupo, período, bloque 1, 2, s
• Masa atómica 6.94174064 u
• Configuración electrónica [He]2s1
• Densidad 535 kg/m3
• Punto de fusión 453,69 K (181 °C)
• Punto de ebullición 1615 K (1342 °C)

6. SODIO
• El sodio es un elemento químico de aspecto
blanco plateado , en su forma natural es solido
(no magnético).
• Es un mineral que nuestro organismo requiere
para su correcto funcionamiento y se puede
encontrar en los alimentos.
• El sodio se utiliza para descalcificación de metales. Esto da el metal una
superficie lisa.
• El metal de sodio se utiliza también para refinar metales.
• El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores
nucleares.
• Se puede utilizar individualmente o puede combinarse con potasio.
• El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio.
• Estas sales son mucho más duras (con puntos de fusión más altos) que los
jabones de potasio.
• La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y
bajo punto de fusión para determinar la presencia de halógenos,
nitrógeno y azufre en una muestra.
• El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar
algunas moléculas orgánicas en nuevas formas.
• Las lámparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle)
son una
• forma muy eficiente de producir luz de la electricidad. Estas lámparas
emiten una luz característica de color amarillo-naranja.
• El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de
calor.
• El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes
secos (denominados desecantes).

7. POTASIO
Elemento químico, símbolo K, +
El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre
todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella
corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar
contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más
abundante en solución.
Es más reactivo aún que el sodio y reacciona con el oxígeno del
aire para formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En
presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el
superóxido, KO2.
El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni
siquiera a temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona
lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-
752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales
alcalinos.
El estado del potasio en su forma natural es sólido. El potasio es
un elemento químico de aspecto blanco plateado y El potasio
puede ser encontrado en vegetales, frutas, patatas, carne, pan,
leche y frutos secos. Juega un importante papel en los sistemas de
fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los
nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar
la acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una
perturbación en el ritmo cardíaco.
Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los
macronutrientes esenciales para la supervivencia de las plantas. Su
presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el
crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función
primaria en las plantas es su papel en el mantenimiento de la
presión osmótica y el tamaño de la célula, influyendo de esta
forma en la fotosíntesis y en la producción de energía, así como en
la apertura de los estomas y el aporte de dióxido de carbono, la
turgencia de la planta y la translocación de los nutrientes. Como
tal, el elemento es requerido en proporciones relativamente
elevadas por las plantas en desarrollo.
Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por
variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del
florecimiento, cosechas menos abundantes y menor calidad de
producción.
Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar
daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros
minerales y reducen la calidad del cultivo.
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas
fertilizantes. Sirve también como material de partida para la
manufactura de otros compuestos de potasio (potasio). El
hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones
líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El
carbonato de potasio es también un material de partida
importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza
en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren
un agente oxidante.

8. Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar
daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros
minerales y reducen la calidad del cultivo.
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas
fertilizantes. Sirve también como material de partida para la
manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El
hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones
líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El
carbonato de potasio es también un material de partida
importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza
en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que
requieren un agente oxidante.
Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar
daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros
minerales y reducen la calidad del cultivo.
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas
fertilizantes. Sirve también como material de partida para la
manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El
hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones
líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El
carbonato de potasio es también un material de partida
importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza
en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que
requieren un agente oxidante.
Estado ordinario
Sólido
Densidad
856 kg/m3
Punto de fusión
336,53 K (63 °C)
Punto de ebullición
1 032 K (759 °C)

9. RUBIDIO
• es uno de los elementos mas reactivos, puede
arder espontáneamente en el aire
• El estado del rubidio en su forma natural es
sólido. El rubidio es un elemento químico de
aspecto plateado
• Es el segundo elemento más electropositivo.
• Puede ser fácilmente ionizado, por lo que se
ha considerado su uso en motores iónicos de
vehículos espaciales
• Símbolo
• Rb
• No .atómico
• 37
• Su densidad es de
• 1532 kg/m3
• Su punto de ebullición es
• 688ºC
• el de fusión
• 38,9ºC
• Masa atómica
• 85,4678
• configuración electrónica del rubidio es [Kr]5s1

10. • . La mayoría de rubidio se extrae de la lepidolita, este es
es un mineral que contiene aproximadamente entre un
0.3 y un 3.5% de ese elemento. El rubidio tiene pocas
aplicaciones industriales. Si alguna vez te has preguntado
para qué sirve el rubidio, a continuación tienes una lista
de sus posibles usos:
• El rubidio se usa para hacer relojes atómicos a partir de
rubidio de bajo costo. Estos relojes atómicos se utilizan
para una variedad de propósitos tales como en los
sistemas mundiales de navegación (GPS y GLONASS) y
dentro de la industria de las telecomunicaciones
(estaciones base de telefonía móvil y estaciones de
televisión).
• Se utiliza en el enfriamiento por láser, que se utiliza para
enfriar las muestras moleculares y atómicas.
• Las sales de rubidio se utilizan para hacer ciertos
tipos de productos de vidrio y cerámica.
• El rubidio se utiliza para eliminar las trazas de
gases en los tubos de vacío.
• Un isótopo del rubidio, el Rb82, se utiliza en
determinadas tipos de imágenes médicas. Este
isótopo se utiliza comúnmente para detectar y
los tumores cerebrales para mejorar la imagen
médica del corazón en pacientes con sobrepeso.
• Este metal se usa en la fabricación de células
fotoeléctricas y sirve para conseguir el color
púrpura en los fuegos artificiales.

11. SECIO
• . Su nombre se debe al color azul celeste
característico de las líneas espectrales del cesio
(de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal
blando, de color amarillo claro y bajo punto de
fusión.Se emplea en células fotoeléctricas,
rectificadores de corriente, cátodos
incandescentes y fotomultiplicadores
• el cesio se encuentra como un constituyente de
minerales complejos, y no en forma de
halogenuros relativamente puros, como en el
caso del sodio y del potasio. Es hallado
frecuentemente en minerales lepidolíticos como
los existentes en Rodesia.
• Información general
• Símbolo
• 55
• número
• Cs
• Masa atómica 132,90545 u
• Configuración electrónica [Xe]6s1
• Densidad
• 1879 kg/m3
• Punto de fusión
• 28 °C
• Punto de ebullición
• 671 °C

12. FRANCIO
• El francio es un metal radiactivo líquido que
neutraliza los ácidos y que se produce
cuando se desintegra el elemento radiactivo
actinio; todos sus isótopos son radiactivos y
tienen una vida corta.
• El francio recibe su nombre en honor a
Francia, país en el que el elemento se
descubrió
• El francio es un elemento químico de aspecto metálico
y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El
francio presenta características únicas, se trata del
segundo elemento menos abundante en la Tierra y es
superado tan sólo por el ástato. también el más
pesado entre los 101 primeros elementos de la tabla
periódica. Sus propiedades físicas presentan
numerosas similitudes con las del cesio y también es
menos estable que cualquier otro elemento que sea
más ligero que el nobelio.

13. • símbolo
• Fr
• número
• 87
• Grupo
• 1
• Período
• 7
• bloque
• s
• Masa atómica 223 u
• Configuración electrónica [Rn]7s1
• Densidad
• 1870 kg/m3
• Punto de fusión
• 300 K (27 °C)
• Punto de ebullición
• 950 K (677 °C)