ph

1. El pH y el pOH
PROF. MIRIAM A. ENRIQUEZ SAIRE
UNIDAD 1 REACCIONES ÁCIDO-BASE
1º QUÍMICA

2. AUTOIONIZACIÓN DELAGUA
Es una reacción en la que existe una transferencia de protones entre
moléculas de la misma clase.

3. pH
pH: Se define como la medida de la
presente en una
concentración de H3O+
disolución.
Donde: [H+] representa la concentración molar
de iones de hidrógeno o iones hidronio [H3O+],
sin unidades de molaridad.
pH = - Log [H+]

4. ¿ Por qué se usa el concepto de pH?
1. Con el fin de no trabajar con números en notación científica, se aplica a las
concentraciones el concepto de logaritmo (log).
2. Como en este caso los exponentes son negativos, se aplicará el logaritmo negativo
(-log) para obtener números positivos.
pH = - Log [H+]

5. Como se ve a continuación, el valor del pH disminuye a
medida que aumenta la acidez de la disolución, y
viceversa.

6. La escala de pH asigna valores específicos a los ácidos y bases…
Por ejemplo, al indicar que el jugo de tomate presenta un pH igual a 4, podríamos decir que:
1. Es una sustancia ácida.
2. La concentración de [H+] es 1⋅10−4 M.
3. La concentración de [OH-] es 1⋅10−10 M

7. Existe una relación entre [H+] y [OH–] que se
puede establecer en función del pH,
obteniéndose:
Existe otra escala análoga a la del pH que se
obtiene con el –Log de la concentración de
iones hidroxilo, la cual corresponde al pOH:
En síntesis, existen tres tipos de sustancias
según la concentración de [H+] y, por ende, del
valor del pH; éstas son:
pOH = - Log [OH-]

8. ACAD LLEZACCD

9. Si me dan el pH para obtener la concentración…
[H+] = antilog (-pH)
[OH-] = antilog (-pOH)

10. MEDICION DEL pH
Papel indicador de pH pH-metro

11. Realicemos una actividad

12. DESAFÍO

13. RESPUESTA