2. ¿Qué es la periodicidad?
 Al observar semejanzas físicas y químicas entre los elementos conocidos, fue
necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agruparlos. Entre
los sistemas de clasificación que se han propuesto, debe mencionarse el de
Mendeleev, quien señaló que las propiedades de los elementos son función
periódica de sus pesos atómicos.
 Esta tabla periódica conste de 7 periodos (arreglo horizontal) y 18 columnas
llamadas grupos (arreglo vertical), que están subdivididos en subgrupos A y B.
 Años más tarde, Werner modificó la clasificación de Mendeleev, separando los
subgrupos A y B. La “tabla larga” de Werner es una de las que más se utilizan
actualmente, con algunas adaptaciones, y coincide con las configuraciones
electrónicas de los elementos.
 Este sistema periódico se rige por la ley periódica de Moseley: las propiedades
de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
 Moseley demostró experimentalmente que en el átomo existe una cantidad
fundamental que varía en forma escalonada de un elemento a otro y que fue
llamada “número atómico”.

3. ¿Cómo se aplica?
 La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica
que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica
tienen propiedades muy similares.
Considerando que la Tabla Periódica esta ordenada de acuerdo a su número atómico
(Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo.
elemento.
Por ejemplo:
La columna más a la derecha de la T.P. es la de los gases raros, nobles o inertes, su
característica principal es que NO REACCIONAN de manera natural con ningún otro
elemento o compuesto (POR ESO SE LES LLAMA INERTES), si te fijas su número
atómico va de 18 en 18.
al Helio le corresponde el 2. como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 +
8 nos dan 10 que es número atómico del
siguiente elemento o sea el Neón. sumamos otros 8 y nos da el de el Argón, pero de
allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18.
Cada Columna o familia, tiene propiedades PERIÓDICAS similares

4. HISTORIA DEL SISTEMA
PERIODICO
 Triadas de Dobereiner
 A principios del Siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust
formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del
hidrógenos. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran
numero de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumenta se
observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un
sistema que permitiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran un
comportamiento similar.
 La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por
Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos
atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es
decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones.
 1.- Sus pesos atómicos son casi idénticos
 2.- El peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros
dos.

5. Clasificación de Newlands
 En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró
algunas de las bases de las clasificaciones periódicas
que propuso en su ley de las octavas :
 " si se ordenan los elementos de acuerdo con sus
pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir
de uno de ellos, es una especie de repetición del
primero , como la octava nota en la escala musical " .
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al - - - - -

6. Contribución de Werner y Moseley
 La tabla periódica larga que en 1895 presentó
Alfred Werner, es sin lugar a dudas una de las
que más se utiliza actualmente con algunas
adaptaciones y que fue el primer sistema
periódico con la estructura larga que permite
separar a los grupos A de los grupos B.
 Al ordenar los elementos en la tabla periódica,
fue natural dar a cada uno un número que
indicara su posición en ella, aunque no se le
concedió ningún significado físico hasta que
Rutherford impuso su modelo atómico con un
núcleo central diminuto y positivo.

7. ¿Qué es la TABLA PERIODICA LARGA?
La tabla periódica larga contiene información diversa sobre cada elemento,
como: número atómico, masa atómica, estado de agregación, símbolo,
puntos de fusión y de ebullición, radio atómico, potencial de ionización,
número de isótopos estables y el de los radiactivos, que permite conocer
por la posición en la tabla si un elemento es metal o no metal, etcétera.
También incluyen el estado de agregación, numero atómico, masa atómica,
periodo y grupo e indican si el elemento es un metal, no metal, gas noble,
metal de transición o metaloide.
Asimismo, la tabla periódica larga está formada por siete periodos, siete
grupos A y siete B; además, incluye al grupo de los gases nobles que se
denomina grupo 0 o también VIIIA y las tres columnas encabezadas por
Fe, Co y Ni que se llaman grupo VIIIB. Está dividida en cuatro bloques
dependiendo del subnivel en que se encuentre colocado el electrón
diferencial.
-Elementos “s” son llamados Metales Alcalinos y Alcalinotérreos.
-Elementos “p” son llamados Semimetales/ Metaloides, no Metales y Gases
Nobles.
-Elementos “d” son llamados Elementos de Transición.
-Elementos “f” anteriormente Llamados Tierras raras, don los Lantánidos y
Actínidos.

8.  Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas
períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos
de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se
denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números
romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los
grupos A se conocen como elementos representativos y los de los
grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición
interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos
grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no
metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado
izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades
de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

9. ¿Cómo se sitúan los elementos?
 Un elemento está situado en la tabla periódica
dependiendo de su número atómico y del tipo de
subnivel en el que se encuentre colocado el último
electrón (electrón diferencial, que es el último
electrón de un elemento que entra en una
configuración electrónica y que permite diferenciarlo
del que le antecede y del que le sucede.
 Por el número d elementos conocidos actualmente ,
solo se han ocupado los orbitales de los subniveles s,
p, d y f. Debido a esto, los elementos se dividen en
cuatro conjuntos o bloques: elementos del bloque s,
los del bloque p, los del d y aquellos que integran el
bloque f.

10. GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos.
• Son elementos de color blanco como la plata, blandos y ligeros, se
funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y
reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la
naturaleza.
• Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando
bases.
• Son agentes reductores fuertes.
• Presentan un e- en su último nivel de energía.
GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos.
• Entran en la composición de las rocas corrientes, todos sus
isótopos son radioactivos.
• Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas.
• El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles y
otras partes de maquinaria.
GRUPO III y IV A: Grupos del Boro y del Carbono.
• Poseen elementos metálicos y No metálicos.
• Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía.
• El Boro es considerado elemento puente.

11. GRUPO V y VI A
• Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más
de una forma (alotropía).
• Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía.
GRUPO VII A: Halógenos.
• El hidrógeno es único entre los elementos. Su núcleo consiste en
un p+ alrededor del cual gira un e-, se le agrupa con los metales
alcalinos por su número atómico. Además es un gas activo.
• Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno
significa que producen sales.
GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes.
• Son constituyentes de la atmósfera en menos del 1%.
• Su configuración electrónica está totalmente saturada. No ceden ni
absorben e-, debido a ésta característica.
CLASES
 LOS ELEMENTOS SE CLASIFICAN TAMBIÉN TOMANDO
CIERTOS ATRIBUTOS QUE SE DENOMINAN PROPIEDADES
METÁLICAS Y NO METÁLICAS.

12. LOCALIZACIÓN EN LA TABLA
PERIÓDICA
Metales
 Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la
Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno al 12, y en los
siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente,
pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14),
Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al
descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).
No Metales
 Los no metales son los elementos situados a la derecha en la
Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14
a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno).
Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos
pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18
familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista
electrónico, los elementos de una familia poseen la misma
configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el
número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se
corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

13. ¿Quién es Henry Gwyn Jeffreys
Moseley?
 Henry Gwyn Jeffreys
Moseley (23 de noviembre
de 1887 – 10 de agosto de
1915) fue un físico y químico
inglés. Su principal
contribución a la ciencia, fue
la justificación cuantitativa
del concepto de número
atómico en la Ley de
Moseley, en química
avanzada proporcionó un
apoyo fundamental al
modelo de Bohr definido con
detalle por Rutherford/
Antonius Van den Broek
mencionando que los núcleos
atómicos contienen cargas
positivas iguales a su
número atómico.

14. ¿Quién es Newlands?
 John Alexander Reina
Newlands (26 de noviembre de
1837 - 29 de julio de 1898) fue
un químico analítico inglés que
preparó en 1864 una tabla
periódica de los elementos
establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la 'ley de
las octavas' según la cual cada
ocho elementos se tienen
propiedades similares

15. ¿Quién es Dmitri Mendeléyev?
 Dmitri Ivánovich
Mendeléyev fue un químico
ruso, creador de la Tabla
periódica de los elementos.
 Su investigación principal fue
la que dio origen a la
enunciación de la ley
periódica de los elementos,
base del sistema periódico
que lleva su nombre. En
1869 publicó su libro
Principios de la química, en
el que desarrollaba la teoría
de la Tabla periódica de los
elementos.

16. Otros Proyectos
 Tabla Periódica
 Enlaces
 Estructuras de Lewis
 Modelo Atómico de Bohr