Bioquímica

1. AGUA

3. CARACTERÍSTICAS DEL AGUA
Debido a los puentes de H, la cantidad de energía que se
requiere para que se vaporice es mayor que en otros
compuestos con peso molecular similar
Otras características del agua como su alta viscosidad,
debida también a los puentes de H, contribuyen a la alta
tensión superficial del agua
La alta constante dieléctrica (capacidad de un solvente
para aislar cargas opuestas) de 80, es debida a su carácter
dipolar

4. Propiedad Agua
H2O
n-Pentano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Peso molecular (g/mol) 18.02 72.15
Densidad
(g/cm3)
0.997 0.626
Punto de ebullición
(°C)
100 36.1
Constante dieléctrica 80 1.84
Viscosidad
(g/cm)
0.890 X 10-2 0.228 X 10-2
Tensión superficial
(Dina/cm)
71.97 17

9. Los procesos vitales requieren de la solubilización de gran variedad de iones y
de moléculas. La gran capacidad del agua como solvente se debe a su
capacidad para formar puentes de H y a su característica dipolar
El agua disuelve fácilmente compuestos hidroxílicos, aminas, compuestos
sulfhidrílicos, ésteres, cetonas y otros compuestos orgánicos, debido a que
cualquier molécula capaz de formar puentes de H puede hacerlos con el agua,
estos compuestos se dice que son hidrofílicos
Los hidrocarburos alifáticos y aromáticos y muchos de sus derivados son
incapaces de formar puentes de H y por lo tanto son insolubles en agua
El agua es también un excelente solvente por su estructura dipolar. La alta
constante dieléctrica del agua favorece la separación de compuestos

13. BUFFERS
El control del pH en los sistemas biológicos es muy importante. Las reacciones metabólicas producen
constantemente ácidos y bases (ácidos-bases conjugados) que no siempre se encuentran en
cantidades balanceadas, por lo que los sistemas biológicos contienen proteínas, sustancias orgánicas
y sales inorgánicas que actúan como buffers
Una solución buffer es aquella que resiste cambios en el pH con la adición de un ácido o una base.
Los buffers consisten de una mezcla de un ácido débil y su base conjugada como mezclas de ácido
acético y acetato de sodio, hidróxido de amonio y cloruro de amonio
Cuando un álcali (NaOH) se agrega a una mezcla de ácido acético (CH3COOH) y acetato de potasio
(CH3COOK), se da la siguiente reacción:
NaOH + CH3COOH ↔ CH3 COO- + H+
↓ ← OH-
H2O
El ión OH- reacciona con los protones por la disociación del ácido débil formando H2O
Cuando se agrega un ácido (H+) se lleva a cabo la siguiente reacción:
H+ + CH3COO- → CH3COOH
Los protones que se agregan se combinan con el CH3COO- para formar H