El documento describe las propiedades físico-químicas del agua y su importancia para la vida. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O con una estructura tetraédrica. Las moléculas de agua pueden unirse a través de puentes de hidrógeno, dándole propiedades únicas como disolvente. También describe la ionización reversible del agua y cómo esto mantiene el pH fisiológico. Finalmente, resume los principales amortiguadores en el cuerpo, incluyendo el sistema bicar
Propiedades Bioquímicas del agua
Organelas. Teoria endosimbiotica. Transporte de membrana. transporte activo. Transporte pasivo.Bomba Sodio. Bomba Calcio. Endocitosis. Pinocitosis. Fagocitosis. Enlaces covalentes. Enlaces iònicos y electrostàticos. Puentes de Hidrogeno. Fuerzas de Van der Waals. Importancia de la biomédica del agua. Decepción Hidrica. Estructura quìmica. Propiedades Fisicoquimicas. Ionización del agua. Definición de pH. Constante de ionización. Amortiguador.Equilibrio acido-base. Sustancias buffer. Electrolitos y balance del agua. Micronutrientes. Vitaminas liposolubles. Vitaminas Hidrosolubles. Minerales
Propiedades Bioquímicas del agua
Organelas. Teoria endosimbiotica. Transporte de membrana. transporte activo. Transporte pasivo.Bomba Sodio. Bomba Calcio. Endocitosis. Pinocitosis. Fagocitosis. Enlaces covalentes. Enlaces iònicos y electrostàticos. Puentes de Hidrogeno. Fuerzas de Van der Waals. Importancia de la biomédica del agua. Decepción Hidrica. Estructura quìmica. Propiedades Fisicoquimicas. Ionización del agua. Definición de pH. Constante de ionización. Amortiguador.Equilibrio acido-base. Sustancias buffer. Electrolitos y balance del agua. Micronutrientes. Vitaminas liposolubles. Vitaminas Hidrosolubles. Minerales
Presentació de Álvaro Baena i Cristina Real, infermers d'urgències de Badalona Serveis Assistencials, a la Jornada de celebració del Dia Internacional de les Infermeres, celebrada a Badalona el 14 de maig de 2024.
Módulo III, Tema 9: Parásitos Oportunistas y Parasitosis EmergentesDiana I. Graterol R.
Universidad de Carabobo - Facultad de Ciencias de la Salud sede Carabobo - Bioanálisis. Parasitología. Módulo III, Tema 9: Parásitos Oportunistas y Parasitosis Emergentes.
IA, la clave de la genomica (May 2024).pdfPaul Agapow
A.k.a. AI, the key to genomics. Presented at 1er Congreso Español de Medicina Genómica. Spanish language.
On the failure of applied genomics. On the complexity of genomics, biology, medicine. The need for AI. Barriers.
En el marco de la Sexta Cumbre Ministerial Mundial sobre Seguridad del Paciente celebrada en Santiago de Chile en el mes de abril de 2024 se ha dado a conocer la primera Carta de Derechos de Seguridad de Paciente, a nivel mundial, a iniciativa de la Organización Mundial de la Salud (OMS).
Los objetivos del nuevo documento pasan por los siguientes aspectos clave: afirmar la seguridad del paciente como un derecho fundamental del paciente, para todos, en todas partes; identificar los derechos clave de seguridad del paciente que los trabajadores de salud y los líderes sanitarios deben defender para planificar, diseñar y prestar servicios de salud seguros; promover una cultura de seguridad, equidad, transparencia y rendición de cuentas dentro de los sistemas de salud; empoderar a los pacientes para que participen activamente en su propia atención como socios y para hacer valer su derecho a una atención segura; apoyar el desarrollo e implementación de políticas, procedimientos y mejores prácticas que fortalezcan la seguridad del paciente; y reconocer la seguridad del paciente como un componente integral del derecho a la salud; proporcionar orientación sobre la interacción entre el paciente y el sistema de salud en todo el espectro de servicios de salud, incluidos los cuidados de promoción, protección, prevención, curación, rehabilitación y paliativos; reconocer la importancia de involucrar y empoderar a las familias y los cuidadores en los procesos de atención médica y los sistemas de salud a nivel nacional, subnacional y comunitario.
Y ello porque la seguridad del paciente responde al primer principio fundamental de la atención sanitaria: “No hacer daño” (Primum non nocere). Y esto enlaza con la importancia de la prevención cuaternaria, pues cabe no olvidar que uno de los principales agentes de daño somos los propios profesionales sanitarios, por lo que hay que prevenirse del exceso de diagnóstico, tratamiento y prevención sanitaria.
Compartimos el documento abajo, estos son los 10 derechos fundamentales de seguridad del paciente descritos en la Carta:
1. Atención oportuna, eficaz y adecuada
2. Procesos y prácticas seguras de atención de salud
3. Trabajadores de salud calificados y competentes
4. Productos médicos seguros y su uso seguro y racional
5. Instalaciones de atención médica seguras y protegidas
6. Dignidad, respeto, no discriminación, privacidad y confidencialidad
7. Información, educación y toma de decisiones apoyada
8. Acceder a registros médicos
9. Ser escuchado y resolución justa
10. Compromiso del paciente y la familia
Que así sea. Y el compromiso pase del escrito a la realidad.
Presentación utilizada en la conferencia impartida en el X Congreso Nacional de Médicos y Médicas Jubiladas, bajo el título: "Edadismo: afectos y efectos. Por un pacto intergeneracional".
descripción detallada sobre ureteroscopio la historia mas relevannte , el avance tecnológico , el tipo de técnicas , el manejo , tipo de complicaciones Procedimiento durante el cual se usa un ureteroscopio para observar el interior del uréter (tubo que conecta la vejiga con el riñón) y la pelvis renal (parte del riñón donde se acumula la orina y se dirige hacia el uréter). El ureteroscopio es un instrumento delgado en forma de tubo con una luz y una lente para observar. En ocasiones también tiene una herramienta para extraer tejido que se observa al microscopio para determinar si hay signos de enfermedad. Durante el procedimiento, se hace pasar el ureteroscopio a través de la uretra hacia la vejiga, y luego por el uréter hasta la pelvis renal. La uroteroscopia se usa para encontrar cáncer o bultos anormales en el uréter o la pelvis renal, y para tratar cálculos en los riñones o en el uréter.Una ureteroscopia es un procedimiento en el que se usa un ureteroscopio (instrumento delgado en forma de tubo con una luz y una lente para observar) para ver el interior del uréter y la pelvis renal, y verificar si hay áreas anormales. El ureteroscopio se inserta a través de la uretra hacia la vejiga, el uréter y la pelvis renal.Una vez que esté bajo los efectos de la anestesia, el médico introduce un instrumento similar a un telescopio, llamado ureteroscopio, a través de la abertura de las vías urinarias y hacia la vejiga; esto significa que no se realizan cortes quirúrgicos ni incisiones. El médico usa el endoscopio para analizar las vías urinarias, incluidos los riñones, los uréteres y la vejiga, y luego localiza el cálculo renal y lo rompe usando energía láser o retira el cálculo con un dispositivo similar a una cesta.Náuseas y vómitos ocasionales.
Dolor en los riñones, el abdomen, la espalda y a los lados del cuerpo en las primeras 24 a 48 horas. Pain may increase when you urinate. Tome los medicamentos según lo prescriba el médico.
Sangre en la orina. El color puede variar de rosa claro a rojizo y, a veces incluso puede tener un tono marrón, pero usted debería ser capaz de ver a través de ella
. (Los medicamentos que alivian la sensación de ardor durante la orina a veces pueden hacer que su color cambie a naranja o azul). Si el sangrado aumenta considerablemente, llame a su médico de inmediato o acuda al servicio de urgencias para que lo examinen.
Una sensación de saciedad y una constante necesidad de orinar (tenesmo vesical y polaquiuria).
Una sensación de quemazón al orinar o moverse.
Espasmos musculares en la vejiga.Desde la aplicación del primer cistoscopio
en 1876 por Max Nitze hasta la actualidad, los
avances en la tecnología óptica, las mejoras técnicas
y los nuevos diseños de endoscopios han permitido
la visualización completa del árbol urinario. Aunque
se atribuye a Young en 1912 la primera exploración
endoscópica del uréter (2), esta no fue realizada ru-
tinariamente hasta 1977-79 por Goodman (3) y por
Lyon (4). Las técnicas iniciales de Lyon
2. EL AGUA Y LA VIDA.
• Para la mayoría de los seres vivos el agua es un componente fundamental y también el de
mayor abundancia en los organismos, participa en todas las estructuras orgánicas y sirve
como una fase continua en la cual se llevan a cabo las reacciones bioquímicas de la vida.
3. Estructura molecular.
• La molécula de agua (H2O) está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• El agua tiene una geometría tetraédrica debido a que su átomo de oxígeno tiene una
hibridación sp3.
• Los dos átomos de hidrogeno de cada molécula llevan cargas positivas parciales. El
átomo de oxígeno lleva una carga negativa parcial.
4. Puentes de Hidrogeno.
• El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar
cargas parciales.
• La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se
comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes
con cargas parciales negativas. De tal suerte que una sola molécula de agua puede unirse a
otras 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno.
5. Propiedad disolvente del agua.
• El agua es el disolvente biológico ideal. Disuelve con facilidad una gran diversidad de
constituyentes de los seres vivos. Entre los ejemplos se incluyen los iones (p. ej., Na+, K+ y
Cl+), los azúcares y muchos aminoácidos. Su incapacidad para disolver otras sustancias,
como los lípidos y determinados aminoácidos, hace posible las estructuras
supramoleculares (p. ej., las membranas) y numerosos procesos bioquímicos (p. ej., el
plegamiento proteico).
6. CONSTANTE DE EQUILIBRIO E IONIZACIÓN.
Aunque una gran parte de las propiedades del agua como disolvente se pueden explicar en
función de la molécula H2O sin carga, debe tenerse también en cuenta el pequeño grado de
ionización del agua en iones hidrógeno (H+) y en iones hidroxilo (OH-).
Las moléculas de agua líquida poseen una capacidad limitada para formar un ion hidrógeno
(H+) y un ion hidroxilo (OH-). El H+ no existe realmente en disolución acuosa. En agua un
protón se combina con una molécula de agua para formar H3O+, denominado
corrientemente ion hidronio.
7. La constante de equilibrio para la ionización reversible del agua es:
Donde Keq es la constante de equilibrio de la reacción. Como la concentración molar del
agua pura (55.5M) es considerablemente mayor que la de cualquier soluto, se considera
también una constante. (La concentración del agua [H2O] se obtiene dividiendo el número
de gramos en 1 litro de agua, 1000g, por el peso molecular del agua, 1.8 g/mol.) Tras
sustituir este valor en esta ecuación, puede volver a escribirse como sigue:
8. El término Keq X 55.5 se denomina producto iónico del agua (Kw). Como la constante de
equilibrio para la ionización reversible del agua es igual a 1.8 x 10-6 M (a 25 °C) , la relación
anterior da
Esto significa que el producto de [H+] y [OH-] en cualquier disolución de agua (a 25 °C) es
siempre 1 x 10-14. Como [H+] es igual a [OH-] cuando se disocia el agua pura,
Así, la concentración de ion hidrógeno en agua pura es igual 1 x 10-7.
9. ACIDOS Y BASES.
Muchas biomoléculas poseen propiedades ácidas o básicas. Hay varias definiciones posibles de estas clases
importantes de compuestos iónicos. Sin embargo, para nuestros fines, aun ácido puede definirse como un
donador de iones hidrógeno, y una base como un aceptor de iones hidrogeno. Los ácidos (p.ej. HCl) y bases
(p.ej. NaOH) fuertes se ionizan casi completamente en agua:
Sin embargo, muchos ácidos y bases, no se disocian completamente. Los ácidos orgánicos (compuestos con
grupos carboxilo) no se disocian completamente en agua, y se denominan ácidos débiles. Las bases
orgánicas poseen una capacidad pequeña, aunque mensurable, para combinarse con los iones hidrógeno.
Muchas bases débiles comunes contienen grupos amino.
La reacción siguiente describe la disociación de un ácido orgánico:
10. Obsérvese que el producto desprotonado de la reacción de disociación se denomina base
conjugada. Por ejemplo, el ácido acético (CH3COOH) se disocia para formar la base
conjugada acetato (CH3COO-).
11. AMORTIGUADORES FISIOLÓGICOS.
Los tres amortiguadores más importantes del organismo son el bicarbonato, el fosfato y las
proteínas. Cada uno de ellos está adaptado para resolver problemas fisiológicos
específicos del organismo.
Amortiguador fosfato.
El amortiguador fosfato consta de un par ácido débil-base conjugada H2PO4
-
/HPO4
2-
Aunque el Ph de 7.4 de la sangre está dentro de las capacidades de este sistema
amortiguador, las concentraciones de H2PO4
-
y HPO4
2- de la sangre son demasiado bajas
para tener un efecto importante. En su lugar, el sistema fosfato es un amortiguador
importante en los líquidos intracelulares.
12. Amortiguador bicarbonato.
El amortiguador bicarbonato, uno de los amortiguadores más importantes de la sangre,
posee tres componentes. El primero, el dióxido de carbono, reacciona con el agua para
formar ácido carbónico:
El ácido carbónico se disocia rápidamente para formar iones H+ y HCO3
-:
Dado que la concentración en sangre de H2CO3 es muy baja, las ecuaciones anteriores
pueden simplificarse en:
13. Las concentraciones de CO2 y de HCO3
- no son excepcionalmente elevadas. A pesar de
estos inconvenientes, el sistema amortiguador bicarbonato es importante, ya que pueden
regularse ambos componentes. La concentración de dióxido de carbono se ajusta mediante
cambios de la velocidad de respiración.
Los riñones regulan la concentración de bicarbonato. Sí disminuye la concentración de
bicarbonato (HCO3
-), los riñones eliminan H+ de la sangre, desplazando el equilibrio hacia la
derecha al aumentar [HCO3
-]. El ácido carbónico que se pierde en este proceso se repone
rápidamente hidratando CO2, un producto de desecho del metabolismo celular. Cuando se
producen cantidades excesivas de HCO3
- , se eliminan por el riñon. La adición de ácido al
sistema bicarbonato del organismo, desciende [HCO3
-] y se forma CO2. Dado que el exceso
de CO2 se exhala, el cociente de HCO3
- a CO2 permanece esencialmente inalterado.