1. Practicas
PRACTICA No.1. Conocimiento y uso de material de laboratorio
I.COMPETENCIA: El alumno conocerá el material más común empleado en el laboratorio para la
medición de peso y volumen.
II. INTRODUCCIÓN.
El laboratorio es un lugar provisto de instalaciones, aparatos, productos y materiales apropiados
con los que se realizan experimentos y se obtener nuevos datos.
El trabajo de laboratorio permite interpretar correctamente los fenómenos y hechos de la
naturaleza y conduce a nuevos experimentos e investigaciones que han llevado al ser humano a
realizar descubrimientos para su bienestar.
Es necesario conocer el laboratorio, identificarse con sus instalaciones, saber manejar
adecuadamente todo el material y los aparatos a fin de lograr conocimiento, habilidad y precisión.
III. MATERIAL
A. Material para medición de volumen:
Matraz aforado 250 ml
Matraz erlenmeyer 250ml
Pipeta volumétrica 5 y 10 ml
Pipeta graduada 1, 5,10 y 25 ml
Probeta 100 y 250 ml
Bureta 25 ml
Perilla de succión
Pipeteador
Soporte universal
Pinzas para bureta
B. Material para medición de peso:
Bascula granataria y/ o analítica

2. Vidrio reloj
Capsula de porcelana
Espátula
IV. PROCEDIMIENTO.
1° Realizar un recorrido por el laboratorio y observar la distribución y ubicación de cada una de las
aéreas.
2° Ubicarse en el lugar de trabajo asignado por el maestro.
3° Observar el material y clasificarlo de acuerdo a su uso (medición de peso o volumen)
4°Llenar el siguiente cuadro de acuerdo al material colocado en tu mesa de trabajo.
A. MEDICIÓN DE VOLUMEN
MATERIAL
DESCRIPCIÓN
USO

3. B. MEDICION DE PESO
MATERIAL
DESCRIPCIÓN
USO

4. PRACTICA No.2. Uso de material para medición de volumen para líquidos.
I. COMPETENCIA: El alumno dominara el material que se emplea para la medición de volumen
para líquidos.
II. INTRODUCCION.
Leer Cap. 11 Instrumentos de medida usados en volumetría Libro: Orozco D, Fernando ANÁLISIS
QUIMICO CUANTITATIVO Ed. Porrúa
III. MATERIAL.
Vaso de precipitado 100 y 250 ml
Matraz erlenmeyer 125 y 250 ml
Probeta 100 ml
Matraz volumétrico 100 y 250 ml pizeta
Pipeta graduada 1, 5, y 10 ml
Pipeta volumétrica 1, 10, 5 y 25 ml
IV. PROCEDIMIENTO.
A. MANEJO DE PIPETAS
INSTRUCCIONES:
1° Toma la pipeta de 5 ml y observa hasta donde se encuentra la marca (señal de enrase) que
indica la capacidad.
2° Colocar la perilla de succión o pipeteador en el extremo de la pipeta (lado contrario a la punta)
3° Introducir la punta de la pipeta al liquido procurando colocarla al fondo del recipiente para
evitar que al succionar entre aire.
4° Se llena la pipeta hasta la marca o el volumen deseado recordando que la base del menisco del
líquido corresponde al volumen correcto.
5° Se coloca el extremo inferior de la pipeta en el recipiente donde se verterá el líquido medido
procurando que el vaciado sea lento para evitar salpicaduras.
ACTIVIDAD:
Realizar las siguientes mediciones con las pipetas de las capacidades siguientes

5. CAPACIDAD MAXIMA DE LA
PIPETA
10 ml
GRADUADA
5 ml
1 ml
VOLUMETRICA
25 ml
10 ml
5 ml
1 ml
VOLUMENES A MEDIR
10 ml, 8 ml, 6.5 ml, 5 ml, 4.2
ml, 3 ml
5 ml, 4 ml, 3.8 ml, 2.6 ml, 2 ml,
1 ml
1 ml, 0.8 ml, 0.5 ml, 0.3 ml, 0.2
ml, 0.1 ml
25 ml
10 ml
5 ml
1 ml
NOTA: Trabajar con perillas de succión, practicando la succión y el vaciado con la presión de los
diferentes puntos de la perilla. Familiarizarse con los pipeteadores para las diferentes capacidades.
B. MANEJO DE MATERIAL DE CONTENCION DE VOLUMEN
A este tipo corresponde aquel material empleado para medir, contener volúmenes ejecutar
reacciones o preparar soluciones.
Los hay para medir volúmenes variables: matraz erlenmeyer, vaso de precipitado y probeta o
volúmenes fijos como matraz volumétrico o aforado.
ACTIVIDAD: Realizar las siguientes mediciones cuidando que la base del menisco se encuentre en
la medición correcta.
MATERIAL
Matraz Erlenmeyer 250 ml
VOLUMEN
300 ml, 150 ml, 250 ml y 100 ml
Matraz Erlenmeyer 125 ml
100 ml, 80 ml, 50 ml, 20 ml
Vaso de Precipitado 250 ml
250 ml, 200 ml, 150 ml, 125 ml, 100 ml
Vaso de Precipitado 100 ml
100 ml, 80 ml, 50 ml, 20 ml
Probeta 100 ml
100 ml, 90 ml, 25 ml, 70 ml, 40 ml
Matraz de Aforación 250 ml
250 ml
Matraz de Aforación 100 ml
100 ml
NOTA: Para hacer el vaciado en los materiales anteriores emplear un vaso de precipitado de
mayor capacidad.

6. PRACTICA No.3 Uso de aparatos y material para la medición de masa.
A. MANEJO DE BALANZA GRANATARIA
I. COMPETENCIA: Utilizar correctamente la balanza granataria como una operación fundamental y
rutinaria en la preparación de soluciones.
II. INTRODUCCION.
En la mayoría de los trabajos de laboratorio es suficiente pesar con precisión de hasta 0.1 g que es
lo que tiene la balanza granataria. Si se requiere mayor precisiones importantes que se utilice la
balanza analítica.
III. MATERIAL Y REACTIVOS.
Balanza granataria
Espátula recta
Espátula acanalada
Vidrio reloj
Vaso de precipitado 100 ml
Capsula de porcelana
Crisol de porcelana
Sal y azúcar
IV. PROCEDIMIENTO.
Normalmente se pesan sustancias solidas en polvo, granulados, lentejas, coloides, líquidos, etc. Asi
que se requiere material de contención y manejo para no tocar directamente los reactivos.
Para pesar se realizan los siguientes pasos:
Se deberá colocar la balanza en una mesa fija y sin corrientes de aire. Para transportarla tomarla
de la base y nunca del brazo móvil.
1° Colocar el recipiente sobre el platillo de la balanza nivelada, que puede ser vidrio reloj, capsula
de porcelana, crisol, vaso de precipitado o papel, cuidando que este no reaccione con el reactivo a
pesar.

7. NOTA. LOS REACTIVOS SOLO SE DEBEN PESAR EN RECIPIENTES, SOBRE EL PLATILLO DE LA
BALANZA. EN CASO CONTRARIO REACCIONAN CON EL METAL DEL PLATILLO PROVOCANDO
CORROSION EN ESTE.
2°Mover de la escala mayor hasta que el brazo baje y colocar en la muesca anterior, continuar con
la siguiente escala de la misma manera moverlo hasta que baje y regresar uno anterior. Por
último, con la menor escala se mueve a la derecha hasta que la marca del brazo móvil coincida con
el cero del brazo fijo.
3° Sumar de mayor a menor para tener el valor de la masa.
Ejemplo:
Mayor 0
Media 40
Menor 5.8
Masa seria la suma de estos = 45.8 g
Este sería la masa del vidrio reloj. Se anota como P1
NOTA: Al peso del material soporte se le conoce como TARA.
4° Para pesar el reactivo se emplean espátulas para extraerlo del frasco reactivo. Teniendo el
cuidado en el manejo de acuerdo a las especificaciones del fabricante. Recuerda que no se deben
regresar excedentes del reactivo al frasco pues se contamina. Lavar la espátula si se pesa otro
reactivo.
5° Cuando se sabe cuánto se va a pesar del reactivo por ejemplo 50 gramos, al peso del vidrio reloj
se le suma esta cantidad
6° Luego en el brazo móvil de la balanza se colocan las pesas que sumen esta cantidad
7° Se agrega el reactivo sobre el vidrio reloj con la espátula, hasta que se nivele a cero. Cuidar que
el reactivo no caiga en el platillo. Si asi fuere limpiar el platillo con una franela ¡NUNCA CON LA
MANO¡
ACTIVIDAD:
Empleando la balanza granataria realizar las siguientes pesadas. Utilizar sal o azúcar según se
indique
SUSTANCIA
Sal
PESAR
25 g, 80 g, 40.27 g, 2.9 g, 4.8 g, 35.2 g
Azúcar
25 g, 80 g, 40.27 g, 2.9 g, 4.8 g, 35.2 g

8. PRACTICA No.4 Estudio cualitativo de las soluciones
I. COMPETENCIA: Interpretar y comparar algunas propiedades físicas de soluciones acuosas
comunes.
II. INTRODUCCION
Nota: leer la fundamentación teorica del libro :Gutierrez Carvajal, Sara Esther Quimica II, Colección
DGETI Unidad 2 Soluciones Pags 155 a 177. Contestar cuestionario al final de la practica
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
2 Probeta de 100 ml
3 vidrio reloj
1 espatula
1 pinzas para tubo de ensaye
2 vasos de precipitado de 250 ml
1 agitador de vidrio
1 balanza granataria
1 mechero de bunsen
1 termómetro
12 tubos de ensayo de 13 x 100
1 gradilla
Reactivos:
30 g de sacarosa (azúcar común)
38 g de cloruro de sodio ( sal común)
8 g de bicarbonato de sodio
10 ml de alcohol etílico
10 ml de acetona

9. 1 g de azufre
o.5 g de cloruro de potasio
0.5 de cloruro de cobre II
0.5 g de sulfato de cobre anhidro
0.5 g de sulfato de hierro II
0.5 ml de acido sulfúrico concentrado
Agua destilada
ACTIVIDAD I. COMPARACION DE MAGNITUDES FISICAS DE SOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCION
Procedimiento
En un papel pesar 30 g de sacarosa (azúcar común) . Tomar una probeta graduada de 100 ml
limpia y seca: PESALA EN UNA BALANZA GRANATARIA. Deposita la muestra de azúcar en la
probeta previamente pesada. Mueve el sólido para que se empareje su superficie de la parte
superior. Anota en la tabla el volumen que ocupan 30 g de sacarosa. Mide 50 ml de agua y agrega
el líquido a la probeta con el azúcar. Remueve el contenido de la probeta con una varilla de vidrio
hasta que se disuelva el azúcar por completo. Toma nota del volumen de la solución obtenida.
Pesa la probeta con la mezcla y calcula la masa de la solución por diferencia de masas.
Masa de la probeta: ____g
Masa de la probeta con la solución: _____g
Masa de la solución: ______g
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