los saberes básicos sobre el pH y algunos laboratorios del programa Yenka

1. El Ph
Nikole Hincapié
10-01
Exalumnas de la Presentación

2. Introducción
Como conclusión del grado décimo, el tema de pH, es
uno de los más sugestivos para aprender, ya que el
cambio de colores de las soluciones es recóndito y
fascinante, por esto, hoy les hablaré sobre este tema
y sobre cómo podemos usar aplicaciones como yenka
para realizar laboratorios virtuales y observar lo que
ocurre.

3. Marco Teórico de Neutralización
El contenido de este escrito es el pH; pero sabemos
realmente ¿qué es?, pues, el pH es una medida de
acidez o alcalinidad que indica la concentración de
iones de hidrógeno presentes en una solución.
Su abreviatura significa potencial de hidrógeno o
hidrogeniones, este término, fue postulado por el
bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen como
una expresión útil para disoluciones que no tienen
comportamientos ideales.
El provecho del pH, se puede medir mediante un
potenciómetro, como una herramienta que mide la
diferencia de potencial entre dos electrodos, el
primero de plata o cloruro de plata y el segundo de un
electrodo de vidrio que es perceptivo al ion de
hidrógeno.

4. Para conocer su acidez o basicidad, existen varios
indicadores, como los siguientes con los cuales
trabajaremos:
♥ la fenolftaleína
♥ El universal
♥ Tornasol
Pero, antes de hablar de estos indicadores, hay un
tema del cual hay que saber antes y este es la
neutralización, estos, son reacciones entre un ácido y
una base, con el fin de saber la concentración de las
distintas sustancias en la disolución; este fenómeno
pasa cuando un ácido reacciona totalmente con una
base, en otros términos, que produce una sal y agua.

5. Este caso, lo podemos observar en el laboratorio de
neutralización de Yenka.

7. Ya sabiendo que es neutralización y algunos ejemplos,
pasaremos a hablar sobre los indicadores de pH.

8. Marco Teórico del PH:
♥ La Fenolftaleína:
La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador
de pH para soluciones: pero en soluciones ácidas este
permanece incoloro y en básicas adquiere un color
rosado teniendo rangos entre pH=8,2 (incoloro) y
pH=10 (magenta o rosado). No obstante, en pH
extremos (muy ácidos o muy básicos) presenta otros
matices de coloración: la fenolftaleína en disoluciones
fuertemente básicas se torna incolora, mientras que
en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja,
en este caso es rosada.

9. ♥ Indicador universal:
Es una aleación
de indicadores de
pH , generalmente
se encuentra en
tiras de papel
absorbentes, que
tienen diferentes
colores para cada pH
de 0 a 14.

10. ♥ El indicador Tornasol:
Proporcionado en una solución o tintura violeta
normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en
contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice
de pH de 4 y 5 (de ahí su nombre) y oscurece solo
ligeramente con los alcalinos por encima de un pH de
8 y 9, por lo que a veces suele emplearse tornasol al
cual se le ha añadido ácido clorhídrico para
identificar bases.

11. Ahora, mostraremos algunos ejercicios finales de pH:

13. Conclusión
Podemos deducir, que, con estos indicadores,
podremos saber que sustancias o incluso que
alimentos son ácidos, o que productos de aseo son o
contienen bases.
Este pH químico, es solo en sustancias diluidas, pero
podemos observar que existen otras formas que se
pueden medir en ellos como el suelo, los alimentos
(como ya se había mencionado antes) y hasta
componentes como la sangre y su contenido.