MATERIAL DIDÁCTICO

1. CIENCIAS NATURALES
SÈPTIMO AÑO DE EGB

2. EL CUERPO Y LA MATERIA
 Taller de Ciencias ¿Cómo se llego a conocer la estructura del
àtomo?
 Informe
 Los seres vivos y su ambiente animales invertebrados ciclo
reproducivo.
 Cuerpo humano y salud. Estructura y función del sistema
endocrino.
 Materia y energía. Constitucion de la materia, atomos,
elementos químicos y moléculas.
 La Tierra y el universo. Fundamentos de la tectonica de placas y
su relación con los movimientos orogénicos y epirogènicos.
 Ciencia en acción. La vulcanología en el Ecuador.
 Estudio eficaz.
 Crecemos en valores.
 Evaluacion sumativa.
UNIDAD
1

3. CONOCIMENTOS PREVIOS
¿Qué sabes ya?
Los materiales tienen
características especiales según
las particulas que los
conforman. Se pueden distinguir
un material solido, lìquido o
gaseoso por la compresibilidad
y cohesiòn molecular. Es decir,
que un determinado volumen de
gas, se puede comprimir para
obtener un volumen menor, pero
no pasa lo mismo con un
determinado volumen de un
sòlido, como una barra de cobre

4. ¿QUÉ ES LA MATERIA?

6. PROPIEDADES CARACTERÌSTICAS
DENSIDAD Es una propiedad que relaciona la masa, el volumen de
un cuerpo.
DUCTILIDAD Propiedad que presentan algunas sustancias de
convertirse en hilos por ejemplo el cobre.
PUNTO DE EBULLICIÒN Es la temperatura a la cual un cuerpo en estado liquido se
convierte en gas.
PUNTO DE FUSIÒN Es la temperatura a la cual una sustancia sólida se
convierte en líquida
PROPIEDADES ORGANOLÈPTICAS Son aquellas que se perciben mediante los sentidos.
TEMPERATURA La materia esta conformada por partículas que se mueven
permanentemente, cuanto mas movimiento tengan
dentro de un cuerpo mayor será la temperatura.
ESTADO FÌSICO Son cuatro estados: Sólido, líquido, gaseoso y plasma.
MALEABILIDAD Es la propiedad que presentan alginas sustancias a
PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
Las propiedades físicas son las características que se pueden determinar sin que los
materiales varíen su composición.

8. PROPIEDADES CARACTERÌSTICAS
REACTIVIDAD Es la capacidad de reacción que presenta una sustancia al
ponerse en contacto con otras sustancias.
COMBUSTIÓN Hay combustión cuando se enciende un fósforo o una vela,
en toda combustión ha una sustancia que arde, como la
gasolina, la madera, el papel y se denomina combustible.
OXIDACIÓN Es la combinación del oxígeno con otros elementos,
ejemplos cuando un metal cambia su aspecto en presencia
del oxigeno del aire.
DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA Es el proceso que ocurre cuando, al calentar algunas
sustancias, estas se transforman en otras diferentes.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA
Las propiedades químicas son las que se determina el comportamiento de las
sustancias cuando cambian o alteran su naturaleza es decir ocurre una reacción
quimica, por ejemplo cuando se quema una hoja de papel.

9. DENSO Compacto, muy pesado en relación con su volumen
VOLUMEN Espacio que ocupa una cosa, bulto, corpulencia:
MASA En física, masa es una magnitud que expresa la cantidad
de materia de un cuerpo
DUCTIL Que es capaz de cambiar y transformar su forma por
presión.
MALEABLE Que puede descomponerse en planchas o láminas
delgadas.
VOCABULARIO

12. LA CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA
La materia esta compuesta de partículas fundamentales que no podemos
observarlas a simple vista, pero podemos ver sus efectos.
Estas partículas son los átomos y son la base de todo lo que existe en el
planeta y de todo lo que influye en nuestro cuerpo.
El cuerpo humano esta formado por átomos que controlan y mantienen su
funcionamiento. Por ejemplo, cuando hacemos actividad física y aumenta
nuestra temperatura, el cuerpo suda como un mecanismo para enfriarlo y
mantener una temperatura corporal estable.
Hoy en día se conocen alrededor de 118 átomos de diferentes elementos
químicos algunos de los cuales se encuentran en la naturaleza y otras se
obtienen por manipulación en el laboratorio, por ejemplo: Carbono, oxigeno,
hidrógeno, nitrógeno, hierro, aluminio, oro, plata y mercurio.
Los átomos están formados por un núcleo y una corteza o periferia, en los
que se encuentran estructuras pequeñas denominada partículas
subatómicas.

13. EL NÚCLEO ATÓMICO
Es la zona central del átomo, se
encuentran dos tipos de partículas
subatómicas:
LA CORTEZA O PERIFERIA DEL
ÁTOMO
Es la zona que se encuentra
alrededor del núcleo, se encuentran
otras partículas subatómicas
llamadas:
Protones: Son partículas con carga
eléctrica positiva y se simbolizan con
letra p+
Neutrones: No tienen carga eléctrica
y se representan con la letra n.
Electrones: Son partículas con carga
eléctrica negativa y se simboliza con
la letra e-
Estructura del átomo
Elaborado por: Marco Mendieta

14. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Electrones
tienen carga eléctrica
negativa
Neutrones
No tienen carga
Protones
(Tienen carga eléctrica positiva se
mantienen estables dentro del núcleo)

15. COMPRENSIÓN LECTORA
OBTENGO INFORMACIÓN
1. ¿A que se refiere el texto con la palabra partícula?
COMPRENDO EL TEXTO
2. ¿Cómo influyen las partículas de la materia en todo lo existente?
3. ¿Cómo está estructurado el átomo?
4. ¿Cómo se llaman las partículas subatómicas que se encuentran en el
núcleo atómico?
5. ¿Cómo se llaman las partículas subatómicas que se encuentran en la
corteza o periferia del átomo?
ELABORO UNA INTERPRETACIÓN
6. ¿Es posible que exista un lugar en el planeta que no tenga materia?
7. ¿Por qué aseguras esto?

16. Elaborado por: Marco Mendieta

17. Observa y analiza la tabla de los
científicos y sus propuestas de modelos
atómicos
Científico Modelo atómico propuesto
John Dalton fue un químico que en
1808, después de muchos
experimentos, llego a establecer que
la materia esta formada por
minúsculas partículas indivisibles e
indestructibles llamadas átomos.
J.J. Thompson demostró, en 1897,
que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas a las que llamo
electrones.

18. Observa y analiza la tabla de los
científicos y sus propuestas de modelos
atómicos
Científico Modelo atómico propuesto
E. Rutherford demostró, en 1911,
menciono que los átomos no eran un
cuerpo solido y macizo, como se
creía, sino que en su mayor parte
están vacíos y su carga positiva se
encuentra en su núcleo, los electrones
se encuentran fuera del núcleo.
Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo
modelo atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del núcleo
en niveles bien definidos.

19. Observa y analiza la tabla de los
científicos y sus propuestas de modelos
atómicos
Científico Modelo atómico propuesto
Arnold Somerfield, en 1916, realizo una
ligera modificación al modelo atómico
de Bohr, para explicar la existencia de
orbitas elípticas además de circulares,
que determinan la existencia de niveles
y subniveles de energía.
Erwin Schrödinger, en 1926, contribuyo
de manera significativa a la elaboración
del modelo atómico actual basado en el
comportamiento del electrón que no se
mueve alrededor del núcleo.

20. DESTREZA
Elaborado por: Marco Mendieta
Indagar, con uso de las TICS y otros recursos, la
constitución de la materia, analizar el modelo
didáctico del átomo y describir los elementos
químicos y las moléculas.

21. LA MATERIA
Todo
Lo que se encuentra a
nuestro alrededor
La ciencia que se encarga de
estudiarla
Se clasifica
Sustancias
puras
Esta formado por
materia
Química
• Las partículas fundamentales que
constituyen la materia son los
átomos.
Mezclas
Es la
En

22. Elementos químicos y moléculas
Cada objeto esta constituido por un
número grande de átomos
118 elementos han sido descubiertos en la naturaleza, y 24 formados
artificialmente, han sido ordenados en la tabla periódica
Elementos químicos Moléculas
Es un tipo de materia, constituida por
átomos de la misma clase
se clasifican en metales y no metales,
Los metales son sólidos en su mayoría,
resistentes, brillantes y conductores de
la electricidad y el calor ejemplos:
hierro, cobre, aluminio, oro.
hay moléculas de un mismo elemento
como el oxigeno molecular (O2) o el
ozono (O3)
Elaborado por: Marco Mendieta
Es la partícula formada por un conjunto
de átomos de uno o más elementos
ligados por enlaces químicos
Los no metales son opacos, frágiles y no
conducen la electricidad ni el calor
ejemplos: nitrógeno, oxígeno, carbono.
También moléculas formadas por
uniones entre diferentes elementos
llamados también compuestos como el
agua (H2O)

23. SITUACIÓN PROBLEMA
¿Se puede conocer la estructura del átomo aun cuando no
se lo puede identificar a simple vista?

24. MÉTODO CIENTÍFICO
Pasos
• Observación.
• Hipótesis.
• Planificación.
• Experimentación.
• Interpretación.
• Conclusiones.

25. ¿Cuáles son las características de la materia?

26. No se pueden separar
los componentes
Sustancias puras
Ejemplo: el color, olor
y composición
Presentan una
composición fija
Tienen propiedades
que las diferencian de
otras
Por métodos físicos
Son formadas por un
solo tipo de materia
Las propiedades de las
sustancias puras no
varían con el tamaño
Ejemplos: agua,
alcohol, azúcarElaborado por: Marco Mendieta

27. Las sustancias puras se clasifican en
elementos y compuestos
Clasificación Características Ejemplo
Elementos Son sustancias puras que
no se pueden
descomponer en algo mas
simple.
El Hierro (Fe), el
oxígeno (O2), y el
carbono (C).
Compuestos Están formados por la unión
de dos o más elementos.
El agua que es la
unión de
hidrógeno (H) y
oxígeno (O),
La sal es la unión
de cloro (Cl) y
sodio (Na).

28. Mezclas
Son uniones
De dos o
más
Sustancias
puras
Cada una
mantiene
Sus
propiedades
No hay
reacción
química
Agua con
arena, café
con leche,
una sopa

29. Las mezclas se clasifican en
homogéneas y heterogéneas
Clasificación Características Ejemplo
Mezclas homogéneas Cuando se juntan
sustancias que ha
simple vista no se
distingue.
El agua del mar es la
unión de agua con
diferentes sales, a
simple vista no se puede
identificar los
componentes que los
conforman.
Mezclas heterogéneas Cuando se observan los
componentes de la
mezcla.
Plato de cereal con
leche, ensalada de
tomate con lechuga.

30. CAMBIOS REVERSIBLES EN
LA MATERIA
• Se considera un cambio reversible en la materia
cuando la materia vuelve a su estado natural
ejemplos:

31. Evaporación
Condensación
¿ Por qué se forman las nubes?
Precipitación
Transpiración
¿ Por qué se forma el granizo o nieve?

32. CAMBIOS IRREVERSIBLES
EN LA MATERIA
• Se considera un cambio irreversible en la materia
cuando la materia no vuelve a su estado natural
ejemplos: