quimica

1. Modelo bohr: Los atomos tienen un nucleo donde estan los protones y alrededor
los electrones, cuando los electrones se enucuentran en sus orbitas no emiten
energia. La energia se emite cuando los electrones saltan de una orbita a otra, de
una iferior o superior, pero no en su orbita. Existen determinadas orbitas y hay
una serie de orbitas "prohibidas". El Nºcuantico que solo forma valores enteros
1.2.3.4... Los electrones pueden pasar de una orbita a otra absorviendo o
emitiendo desprendimiento de energia en forma de variacion electromagnetica,
fotones. Plank: El problema que tiene su modelo, es que es valido, pero solo para
ciertos atomos y fundamentalmente sirve para atomos que se parecen al hidrogeno
como consecuencia, es limitado y plantea serios problemas. No es un modelo
valido. Por primera vez aparece en este modelo el NºCuantico principal, su valor
n. Modelo atomico de Sommerfeld: La contribucion que hace este nuevo modelo
es que las orbitas no slo son circulares sino que tambien elipticas y aparece un
unevo nºCuantico, el secundario L=0.1.2 (n-1) Isotopos: Son Atomos de un
mismo elemento quimico que tienen el mismo nº at (Z) pero distinto nº masico
(A) es decir, el mismo nº de protones pero distino nº de neutrones.Modelo
Mecanico-Cuantico: La materia tiene caracter dual como onda y como
corpusculo, es decir que es imposible conocer simultaneamente la posicion y la
velocidad de una particula. Cuanto mejor conozco su posicion, peor se conoce la
velocidad. Aun utilizando el mejor material cientifico.Diferencia entre orbita y
orbital: Una órbita es una trayectoria circular ó elíptica, como. Un orbital, en
química es un espacio determinado del átomo donde puedes encontrar a un
electrón ó a los electrones. Popularmente se les dice "nubes electrónicas", ya que
los electrones se mueven en varias direcciones. Existen hasta ahora 4 tipos de
orbitales:Orbital S: tiene forma de esfera y puede contener a 2 electrones en
ella.Orbital P: tiene forma de lazo (parecido al símbolo de infinito) y cada una
puede contener a 2 electrones. Este orbital puede tener 3 orientaciones en el
espacio: Px, Py, y Pz.. por lo que en total son 6 electrones.Orbital D: Forma de
lazo (dos orbitales P traslapados) y cada una puede tener 5 orientaciones en el
espacio, por lo que en total son 10 electrones.Orbital F: Es un tipo de lazo pero
distorsionada.. tiene 7 orientaciones en el espacio.. por lo que en total da 14
electrones.Nº Atomico: En 1913, se ideo un metodo que permitio conocer las
cargas positiva en el nucleo de un atomo. A partir de ese momento los elementos
pudieron ser ordenados por su carga nuclear (nº Atomos) Nº masico: la suma de
neutrones y protones existentes en el atomo,. los neotrones fueron descubiertos en
1931.