procesos empleados en la realización de nuevos compuestos o enlaces

1. Instituto Universitario Politécnico.
«Santiago Mariño»
Extensión- Porlamar.
Realizado por:
Rivas Nesmarly
Ing. Química Cód. 49º.
Operaciones Unitarias II.
Porlamar, Agosto de 2015.
Reacciones Químicas.

2. Reacciones químicas:
Es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) mediante la modificación de los átomos
accediendo a moléculas nuevas. Para esto es necesario que se rompan las los
enlaces originales.

3. Ecuación química:
Expresión cuantitativa que formula una reacción
química. Sus características reflejan:
• Enuncia reactivos y productos.
• Estado de agregación de las sustancias que
intervienen en la reacción (estado de la
materia).
• Símbolo que indica el sentido en que se
produce la reacción.
• Coeficiente estequiométricos, que indican las
proporciones en que se reaccionan o se
producen las moléculas que intervienen en la
reacción

4. Ajuste de reacciones químicas:
Consiste en colocar los coeficientes (nº de moléculas) necesarios para que el
numero total de átomos de cada elemento sea el mismo en cada miembro de la
ecuación.
Métodos de ajustes:
• Tanteo; en reacciones sencillas, conociendo la cantidad de átomos.
• Algebraicamente; en reacciones mas complejas, aplicando un sistema de
ecuaciones.

5. Balance de las reacciones químicas:
Es una aplicación bajo la ley de Lavoisier; es un método de error y aplicación.
Con la finalidad de que tanto a la derecha como a la izquierda quede la misma
cantidad de átomos en la ecuación . Esto se puede lograr mediante el uso de
coeficiente, números enteros, que no modifiquen la formula química de la
sustancia.

6. Leyes de las reacciones químicas:
Ley de conservación de la masa (Lavoisier):
“En toda reacción química, la masa total
permanece constante. Es decir, la masa total
de los reactivos es igual a la masa total de los
productos”.
Ley de las proporciones constantes
(Proust): “En una reacción química, las
cantidades de las sustancias que intervienen
(que reaccionan o que se producen) están en
una proporción fija.”

7. Estequiometria:
Estudia de las proporciones (en masa, en moles, en volumen) existentes entre
las distintas sustancias que intervienen en la reacción química. permite calcular
las cantidades de sustancias que reaccionan y/o se producen, a partir de unos
datos iniciales.
Reglas básicas:
1. Escribir la ecuación química
completamente ajustada.
2. De acuerdo a los coeficientes
estequiométricos, se pasa el dato inicial a
moles.
3. Determinar el numero de moles de la
sustancia de acuerdo a la proporción.
4. Finalmente el valor obtenido se expresa
bajo las unidades pedidas por el
problema.

8. Reactivos:
• Impuros: refleja aquellas sustancias que presentan
impureza, por lo que necesitan de un dato adicional: la
riqueza (R), o de sustancias puras.
• Limitante: inicialmente se pueden presentar dos o mas
reactivos, lo mas probable es que uno de los dos se agote
rápidamente, llamándose a este limitante.
Rendimiento de una reacción química:
En teoría, una reacción química irreversible se da al 100%, es decir, el reactivo limitante
reacciona completamente, se agota. Sin embargo, en la práctica, es posible que parte del
reactivo quede sin reaccionar. Por ejemplo, en una cocina de butano, parte del butano se
escapa sin arder, o cuando uno de los reactivos es un sólido en trozos gruesos, la parte
interior puede que quede sin reaccionar.
El rendimiento de la reacción nos indica qué porcentaje del reactivo es el que realmente
reacciona (y, por tanto,
qué porcentaje de productos se forman, respecto a la cantidad teórica).

9. Intercambios energéticos en las
reacciones químicas.
Para medir la energía en las reacciones químicas se
usa una magnitud denominada entalpía (H).
La variación de energía (ΔE) en una
reacción química se denomina Calor de
reacción (Entalpía de reacción). Se calcula
siempre como:

10. • Reacciones endotérmicas:
La energía de los productos es mayor que
la de los reactivos. ΔE > 0;. Se absorbe
energía. Esta energía adicional procede
del medio que rodea a la reacción (bien
porque la aportemos por calentamiento,
luz, chispa eléctrica, entre otros, o porque
tome directamente esa energía del medio,
enfriándolo).
Energía de reacción:
• Reacciones exotérmicas: La energía de los
productos es menor que la de los reactivos.
ΔE < 0; . Se desprende energía. El hecho de
que se desprenda energía no significa
necesariamente que se produzca una llama.
Para que eso ocurra, la reacción debe
producirse rápidamente y producirse un gran
aumento de la temperatura, para que los
productos se pongan incandescentes (en eso
consiste la llama).

11. Tipos de reacciones químicas:
Representación cuantitativa de los diversos tipos de reacciones:

12. Tipos de reacciones químicas:

13. Los diversos procesos creados a diarios, son avances de la
ciencia humana, reforzados con los postulados ya conocido,
todo cambia, la ciencia avanza pero en cada proceso químico
se emplea una reacción química, algo vital y constante para la
ejecución de experimentos.