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1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CONTROL DE MEDICAMENTOS
TALLER EXTRACLASE N°2
NOMBRE: Patricia Elizabeth Álvarez Cada
DOCENTE: Dr. Carlos Garcia
CURSO: Quinto “B”
FECHA: Jueves 18 de Junio del 2015
TEMA:
COMO ENCONTRAR LA K EN UNA SOLUCION
EJEMPLO DE TITULACION
REACTIVOS:
 Agua destilada
 Solución de carbonato de sodio (Na2CO3) a 0.1N
 Solución acido clorhídrico (HCl) 0.1N.
 Solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N.
 Solución de fenolftaleína.
 Solución de anaranjado de metilo.
 Papel indicador de Ph.
DESARROLLO:
VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN.
1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHIDRICO (HCl):
1) Sujeta la bureta al soporte universal, vierta con ayuda del embudo de vidrio la solución
de HCl, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura.
Coloque una hoja blanca en la base del soporte universal para hacer más notorio el vire.
2) Mida con cuidado 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 0.1 M y
coloque cada una de ellas en su respectivo matraz Erlenmeyer, a un matraz Erlenmeyer
adicione 3 gotas de fenoftaleina, al otro matraz adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y
mezcle cuidadosamente agitando cada matraz. Determine el pH inicial de la solución,
(introduzca una varilla de vidrio perfectamente limpia a la solución, a fin de tomar una
gotita de ésta colóquela sobre el papel indicador de pH). Anote el resultado, es conveniente
hacer cada titulación y lectura correspondiente por duplicado.

2. 3) Inicie la titulación añadiendo cuidadosamente la solución de HCl a cada matraz con
solución de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matraz y observe el cambio de
color que tiene lugar en el punto de equivalencia.
Con fenoftaleina, de rosa a incoloro
Con anaranjado de metilo, de amarillo a rojo.
4) Anote el volumen de solución de ácido clorhídrico gastado al finalizar cada Titulación,
estos datos son necesarios para calcular la normalidad de la solución. Mediante el uso de
papel indicador verifique el valor del pH al finalizar cada titulación. Haga uso de la varilla
de vidrio, tal como se recomienda en el paso 1.2
1) VALORACION DE LA SOLUCION 0.5N APROXIMADAMENTE
CÁLCULOS:
 Peso del Na2CO3 = 6.6113
 Viraje = 10.55mL
o Calculo de la masa del Na2CO3 a pesarse
53g de Na2CO3 100mL
X g Na2CO3 100mL
X= 5.3g Na2CO3
5.3g de Na2CO3 1N
X g Na2CO3 0.5N
X= 2.65g Na2CO3
REACCIONES:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
106g 72.92g 116.9g 44g 18g
106g de Na2CO3 72.92g HCl
6.6113 g Na2CO3 x
X= 4.5481g HCl
o Entonces ocupamos una alícuota de 10mL de Na2CO3 tendremos:
10ml de Na2CO3 10.55ml HCl
100ml de Na2CO3 Xml de HCl
X= 263.75 ml de HCl
263.75 ml de HCl 4.5481g HCl
100ml de HCl Xg de HCl
X= 17.2440g de HCl
36.46g de HCl 1N
X g HCl 0.5N
X= 18.23g HCl

3. o Aplicamos la siguiente fórmula para obtener la K
K= Masa de reactivo en un litro de solución preparada (valor practico)
Masa de reactivo en un litro de solución exactamente (valor teorico)
K= 17.2440
18.23
K= 0.9459
WEBGRAFIA
Ecured. (4 de Agosto de 2012). Ecured.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de
http://www.ecured.cu/index.php/titulacion
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