El documento proporciona información sobre fórmulas empíricas y moleculares. Explica que la fórmula empírica indica las proporciones más simples de átomos en un compuesto, mientras que la fórmula molecular indica el número exacto de átomos. Luego calcula las fórmulas empírica y molecular de la sulfadiazina a partir de su análisis elemental y masa molecular.

1. COLUMBUS UNIVERSITY
Postgrado en Docencia Superior
COMUNICACIÓN Y TECNOLOGÍA
Facilitador: HÉCTOR ABREGO
Participante: RITA CASTILLO
4 – 215 – 954
8 de febrero 2017

2. Es también conocida como la fórmula más simple, indica la razón más simple de números
enteros de los átomos de cada elemento presente en un compuesto. Por consiguiente, la
fórmula empírica del acetileno es CH. La razón más simple de átomos de C a átomos de H
en el benceno, C6H6, también es de 1:1. La fórmula empírica del benceno es CH. Así pues,
ambos compuestos tienen la misma fórmula empírica, que es CH.
En resumen, el acetileno y el benceno tienen fórmulas moleculares diferentes, C2H2 y C6H6,
pero estos compuestos tienen la misma fórmula molecular, CH, y los mismos porcentajes
de C y de H.
FÓRMULA EMPÍRICA

3. Indica el número real de átomos de cada elemento presentes en cada
elemento presentes en cada molécula. Las fórmulas moleculares del
acetileno y del benceno son C2H2 y C6H6, respectivamente.
FÓRMULA MOLECULAR

4. La sulfadiazina, es un antibiótico de tipo sulfa que se utiliza en
el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente
resultado después de su análisis: 48,0 % de carbono, 4,0 % de
Hidrógeno, 22,4 % de Nitrógeno, 12,8 % de Oxígeno. Se
encontró su masa molecular igual a 250 g/mol. Calcule la
fórmula empírica y fórmula molecular.

5. elementodelatómicamasa
molecularpeso
n 
Fórmula empírica

8. 48,0 % de C = 48,0 g
4.0 % de H = 4.0 g
22,4 % de N = 22,4 g
12,8 % de O = 12,8 g
Total: 100 gramos
moles
molg
g
n 0,4
/12
0,48

moles
molg
g
n 0,4
/0,1
0,4

moles
molg
g
n 6,1
/14
4,22

moles
molg
g
n 8,0
/16
8,12


9. Fórmula empírica C5H5N2S
átomos
moles
moles
C 5
8,0
4

átomos
moles
moles
H 5
8,0
97,3

átomos
moles
moles
N 2
8,0
6,1

átomos
moles
moles
S 1
8,0
8,0


10. Para la fórmula molecular necesitamos saber el peso molecular real,
porque la empírica es la unidad mínima.
C5H5N2S = (5x12g/mol) + 5x1,0079g/mol) + (214g/mol) + 32g/mol
= 125 g/mol
C5H5N2S = 125 g/mol

11. Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos
veces y si fuera el triple esto se repetiría tres veces. Como el
enunciado dice que el peso molecular es 250 g/mol
empíricafórmulalademolecularpeso
realmolecularpeso
x 
2
/125
/250

molg
molg
x

12. Por tanto la fórmula molecular es dos veces
la empírica
(C5H5N2S)2 =C10H10N4S