Este documento trata sobre la degradación y corrosión de los metales. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico natural que afecta a los metales y causa su deterioro. Identifica algunos factores que influyen en la corrosión como el medio ambiente, la temperatura y la presión. También presenta la serie galvánica de los metales y cómo se producen las reacciones anódicas y catódicas durante la corrosión de aleaciones y del acero en particular. Finalmente, resalta que la corrosión puede ocasion

1. DEGRADACIÓN
,PROTECCIÓN Y
SELECCIÓN DE LOS
METALES
Ciclo X
Docente: Mg Gerardo Mora P
.
UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA

2. HISTORIA
• En los albores del hombre civilizado los metales utilizados eran
fundamentalmente productos nativos: oro, plata, cobre, en estas
condiciones la corrosión tenía pocas oportunidades de actuar.
El primer barco construido de hierro entro en servicio en
1822,se permitió comprender una corrosión gradual del
hierro.
• En los últimos años los conocimientos sobre la corrosión y
degradación de los metales y los medios de prevención del
fenómeno han aumentado con mayor rapidez ,originando la
necesidad de actualizar conocimientos mediante las
investigaciones en el laboratorio.

3. LA CORROSIÓN:
• Es un fenómeno natural que afecta en
distinto grado a los metales, cuya esencia
electroquímica implica la donación de
electrones por el metal que se corroe ,por
lo tanto una determinación eléctrica de la
tendencia del metal a donar electrones
puede servir como criterio básico de la
facilidad de la corrosión.
• Es la reacción química o electroquímica
de un metal o aleación con su medio
circundante con el consiguiente deterioro
de sus propiedades.

4. La corrosión es un problema muy grave. Tanto, que en en una situación extrema puede
llegar a ocasionar pérdidas humanas por explosiones o contaminación, además de graves
daños ambientales por derrames petroleros o daños en las partes metálicas de oleoductos,
plataformas petroleras, tuberías de agua, puentes, calefacciones domésticas, tubos de
escape de autos, etc.
LA CORROSIÓN ,UNA PERDIDA ECONÓMICA
Esto hace que el mantenimiento y protección sean necesarias. De hecho,
aproximadamente el 30% de las pérdidas por corrosión podrían evitarse realizando
acciones preventivas de mantenimiento y protección a través de pinturas o tratamiento de
superficies (ver La importancia del recubrimiento anticorrosivo).

5. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
La corrosión es un proceso de degradación ,se caracteriza por su disipación de energía en
alguna forma, es una consecuencia natural de su existencia temporal en ese estado.
Para alcanzar su estado metálico desde la forma en que se encuentra en la
naturaleza(minerales) requieren absorber y almacenar la energía necesaria, que le
permita liberar al metal del compuesto original .La cantidad de energía y su
capacidad de almacenarla varia de metal a metal, es alta en metales como magnesio,
aluminio,hierro y baja en metales como el cobre, plata.
La energía almacenada se libera en forma de corrosión ,el más común mineral de hierro es la hematita
(Fe203). El producto más común de la corrosión del hierro , el orín o herrumbre tiene la misma composición
química.
Habrá flujo de electricidad desde ciertas áreas de la superficie del metal a otras del mismo, en una
solución capaz de conducirla tal como el agua de mar o agua dura(electrolito)

6. SERIE GALVANICA DE ALGUNOS
METALES
(ACTIVO)
Potasio REQUIEREN MÁS ENERGÍA
Magnesio
Berilio
Aluminio
Zinc
Cromo PARA CONVERTIR EN METAL SUS MINERALES
Hierro
Níquel
Estaño
Cobre
Plata
Platino REQUIEREN MENOS ENERGÍA
(PASIVO)

7. Vemos que el cátodo, oxidante siempre lo ejerce el metal de mayor potencial E0 de la serie, el más
“noble”, mientras que el ánodo es aquel que tiene menor potencial, es decir el menos “noble”.
Cuanto mayor es el potencial normal mayor es su poder oxidante

8. ANODO,MENOR POTENCIAL,MENOS NOBLE
Pila galvánica entre
dos metales
y un electrolito.

9. En el caso de las aleaciones entre dos metales, como es el caso del acero, en donde
actuan el hierro Fe y el carbono C, o el latón, aleación de cobre y Zinc, existe siempre una
cierta diferencia de potencial, siendo el de menor potencial, el menos noble el que se
corroe. Pero al estar mezclados en el Zn, en este caso menos noble, al corroerse, produce
un efecto de material poroso resultante, que degrada la superficie en contacto con el
medio ambiente.
Efecto de la corrosión en aleaciones de dos metales

10. En el caso del acero, este efecto degradante del Fe, provoca unos productos resultantes
fruto de la corrosión en forma de material descompuesto en la superficie, que va
penetrando con el tiempo hacia todo el conjunto.
Los factores ambientales, su agresividad, y sus condiciones de presión y temperatura
afectan en mayor o menor medida, acelerando el proceso de deterioro del metal,
provocando que la corrosión, reacción quimica redox, de carácter electroquímico afecte a
la integridad del metal.

11. ¿Qué factores influyen en la degradación de los metales?
Los metales sufren corrosión; es decir, son afectados por una amplia variedad de sustancias, como
gases, ácidos, sales, agentes atmosféricos, sustancias de naturaleza orgánica.
Cómo se produce la degradación?
Se produce por múltiples causas, tanto naturales (lavado de cationes por el agua de lluvia,
descomposición microbiana de la materia orgánica del suelo), como inducidas por las prácticas
agrícolas (abonos acidificantes) o la contaminación exterior (lluvia ácida).
¿Qué es la degradación?
Se define como degradación ambiental al proceso de deterioro que sufre el medio ambiente como
consecuencia del agotamiento de sus recursos naturales por la sobreexplotación a los que estos están
sometidos; provocándose así la destrucción de los ecosistemas y su biodiversidad.
l cobre es marcadamente resistente a la corrosión y brinda esa resistencia a todas las aleaciones que
cuentan con ese metal como elemento principal. Ello sucede, por ejemplo, con el bronce, una
combinación de cobre y estaño. Tanto el cobre como el oro se encuentran en estado nativo en la
naturaleza.

12. EVALUACIÓN ORAL , de la clase
presentada.

13. REACCIONES:
ANÓDICAS Y CATÓDICAS
UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA