1. Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida. ¿Qué son los gases? http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/

2. Leyes de los gases LEY DE BOYLE “ Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante” El químico y físico Robert Boyle en el siglo XVII estudió los procesos isotérmicos y después de realizar varios experimentos en los que midió diversos valores de presión (p) y sus correspondientes valores de volumen (v) concluyó que: al duplicar la presión, el volumen queda dividido entre 2 al triplicar la presión, el volumen queda dividido entre 3, etc…

3. Por ejemplo: Si se parte del estado inicial y se aumenta gradualmente la presión, tendremos que : Estado 1: p 1 = 1 atm y V 1 = 600 cm 3 Estado 2: p 2 = 2 atm y V2 = 300 cm 3 Estado 3: p3= 3 atm y V 3 = 200 cm 3 Este resultado fue corroborado por aquel científico y se conoce como Ley de Boyle.

4. Ley de Boyle La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Méndez

5. LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC “ Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante” Las transformaciones isobáricas de un gas las estudio el científico Gay Lussac en el siglo XVIII, dando continuidad al trabajo anterior de su colega J. Charles. Estos científicos analizaron experimentalmente la dilatación térmica de una masa gaseosa a presión constante. Gay Lussac J. Charles

7. Estas conclusiones pueden ser sintetizadas en el siguiente enunciado conocido como ley de Charles y Gay Lussac. Ley de Charles y Gay Lussac Si la presión de una masa gaseosa se mantiene constante, su volumen varia en proporción directa a su temperatura. Méndez