1. Alcohol
Carlos Cornelio

2. Que es el Alcohol
• En química se denomina alcohol (del árabe al-khwl o al-ghawl
el espíritu", "toda sustancia pulverizada", "líquido destilado")
(ver origen del término en la desambiguación) a aquellos
hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo
hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado
de forma covalente. Nomenclatura
•Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y
sustituyendo el sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así
por ejemplo tendríamos alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol
propílico, etc.
•IUPAC: sustiyendo el sufijo -ano por -ol en el nombre del alcano
progenitor, e identificando la posición del átomo del carbono al que
se encuentra enlazado el grupo hidroxilo.
•Cuando la molécula alcohólica es sustituyente, se emplea el prefijo
hidroxi-
•Su punto de ebullición es 78.8 grados Celsius

3. socioeconómia
•
Los alcoholes pueden ser primarios,
secundarios, o terciarios, en función
del número de átomos de hidrógeno
sustituidos en el átomo de carbono al
que se encuentran enlazado el grupo
hidroxilo.
A nivel del lenguaje popular se utiliza
para indicar comúnmente a una
Bebida alcohólica, que presenta
etanol.

4. Propiedades Físicas
• Las propiedades físicas de los alcoholes están relacionados con el
grupo -OH, que es muy polar y es capaz de establecer puentes de
hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas
neutras, y con aniones.
• Esto hace que el punto de ebullición de los alcoholes sea mucho
más elevado que los de otros hidrocarburos con igual peso molecular.
• El comportamiento de los alcoholes con respecto a
su solubilidad también refleja su tendencia a formar puentes de
hidrógeno. Así, los alcoholes inferiores, son miscibles en el agua,
mientras que esta propiedad va perdiéndose a medida que el grupo
lipófilo va creciendo, pues el grupo -OH deja de ser una parte
considerable de la molécula.

5. Estado físico
• Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor
característico, solubles en el agua en proporción variable y menos
densos que ella.
• A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional
hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la
similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar
enlaces de hidrógeno.
• La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena
alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más
voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y
menos a la molécula de agua.
• Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con
anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua