Agua. I unidad Medicina

1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
APRENDIZAJE DIALÓGICO INTERACTIVO
CIENCIAS DE LA SALUD
Santa Ana de Coro, Marzo 2015

2. Distribución
del agua
corporal
extracelular
intersticial
intravascular
intracelular

3. El ángulo entre los
dos átomos de
hidrógeno es de
104.5°; la distancia
de enlace entre
oxígeno e
hidrógeno es de
0.096 nm.

4. Acción disolvente: la capacidad
disolvente es la responsable de
que sea el medio donde ocurren
las reacciones del metabolismo.
Elevada fuerza de cohesión: Los
puentes de hidrógeno mantienen
las moléculas de agua
fuertemente unidas.
Gran calor específico: esta
propiedad está en relación con los
puentes de hidrógeno que se
forman entre las moléculas de
agua.

5. Elevado calor de vaporización: Para
evaporar el agua, primero hay que
romper los puentes y posteriormente
dotar a las moléculas de agua de la
suficiente energía cinética para pasar de
la fase líquida a la gaseosa.
Densidad máxima a 4 °C:—Esta densidad
anómala permite la existencia de vida
marina en los casquetes polares ya que el
hielo flotante actúa como aislante
térmico, impidiendo que la masa
oceánica se congele.

6. Propiedades Físicas y Químicas del agua
Elevada Temperatura de ebullición: En
comparación con otros hidruros, la
Temperatura de ebullición del agua es
mucho mas elevada (100 °C a 1
atmósfera).
Elevada Conductividad Calórica: —Permite
una adecuada conducción de calor en el
organismo.
Elevada Tensión Superficial: Determina
una elevada cohesión entre las moléculas de
su superficie.
Transparencia: Esta propiedad física no
afecta directamente al ser humano.

7. El agua es un participante esencial en todos los equilibrios
ácido–base que ocurren en ella. Incluso la definición
realizada de ácido y base viene dada por el hecho de que el
agua se ioniza en H+ y OH–:

8. El agua pura tiene la capacidad de disociarse
en iones, por lo que en realidad se puede
considerar una mezcla de:
Agua
molecular
(H2O )
Protones
hidratados
(H3O+ ) e
Iones
hidroxilo
(OH-)

9.  Electrolitos
:Na+
SODIO
Ca+
Calcio
K+
POTASIO
Mg+
Magnesio
No electrolitos

10. Los puentes de hidrógeno
estabilizan
proteínas y ácidos nucleicos

11. LOS
ÁCIDOS
ARRHENIUS
Definió como
substancias que
se disuelven en el
agua para donar
protones a la
solución
Son sustancias
puras que, en
disolución
acuosa, poseen
un sabor
característico
siendo
aceptores de
protones.
LAS
BASES

12. pH= -log [H']
El término pH
fue introducido
en 1909 por
Sorensen
Es el Logaritmo
negativo de la
concentración del
Ion Hidrogeno

13. 3-El Ph es el negativo del valor encontrado
en el paso 2. Por ejemplo para agua a 25°c
pH = –log[H`] = -log[10−7] = -(-7)= 7.0
2-Calcular el logaritmo de base 10 [H']
1-Calcular la concentración del ion
hidrogeno [H+]

14. Los valores de pH bajos corresponden a concentraciones
elevadas de H- y los valores de pH altos a concentraciones
bajas de H'.
El pH en fase acuosa en la vida cotidiana

15. pK
Fuerza que tienen las
moléculas de disociarse (es el
logaritmo negativo de la
constante de disociación ácida
de un ácido débil).
pK = -log K

16. fórmula química que se utiliza para calcular el pH , de
una solución buffer , o tampón, a partir del pKa =(la
constante de disociación del ácido) y de las
concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido
o la base conjugada.
Ph=pKa + log =
(/A-/)
(/AH/)
PoH=pkb+log =
(/BH+/)
/B/

17. .
Amortiguador
Fosfato
Su concentración
se encuentra en el
plasma, es el mas
importante en los
líquidos tubulares
de los riñones y el
medio intracelular
Amortiguador
bicarbonato
La concentración
de bicarbonato
puede regularse a
través de su
mayor o menor
eliminación renal
Tampones
Sistema que
tiende a impedir
el cambio de pH
cuando se añade
iones.

18. 1 • Funciones del agua
2 • Necesidades diarias de agua
3 • ¿Porque nos da sed?
4 • Deshidratación