Calculos estequiometricos mol masa, masa-masa

1. EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA
Calculo mol-masa:
1. El hidrógeno se puede obtener por la reacción del
hidruro de calcio y el agua, según la siguiente
ecuación química:
CaH2 + H2O Ca (OH)2 + H
¿Cuántos gramos de hidruro de calcio se necesitan
para producir 15 moles de hidróxido de calcio?
Paso 1.
Balanceamos la ecuación química
CaH2 + 2H2O Ca (OH)2 + 2H2
Paso 2.
Identifiquemos las sustancias comprometidas en el
problema y los datos suministrados los colocamos
debajo de esas sustancias (cantidad dada y pregunta)

2. Hidruro de calcio: CaH2 X g (Pregunta)
Hidróxido de calcio: Ca (OH)2 15 moles
Cantidad dada
CaH2 + 2H2O Ca (OH)2 + 2H2
Xg 15 moles
Paso 3.
En este tipo de problemas hay dos factores molares:
Uno lo da la ecuación:
1 mol de CaH2 1 mol de Ca (OH)2
1mol de CaH2 = 40,08 g + 2 g = 42.08 g CaH2
Cantidad dada por factores molares
15 moles Ca (OH )2 1 mol CaH2 42,08 g CaH2
1 mol Ca (OH)2 1 mol CaH2
= 631,2 g de CaH2

3. 2. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para
producir cloruro de aluminio e hidrogeno:
2Al + 6HCl 2 AlCl3 + 3 H2
¿Cuántas moles de aluminio se necesitan para
reaccionar con 56 g de ácido clorhídrico?
Paso 1 y 2
2Al + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2
X Moles 56g
Paso 3.
Factores molares:
2 moles Al 6 mol HCl
1mol HCl = 36.45 g HCl
56 g HCl 1 mol HCl 2 moles Al = 112
36,45 g HCl 6 moles HCl 218.7
= 0.51 mol Al

4. 3. Calcule los gramos de clorato de potasio que se
requieren para producir 9 moles de oxígeno.
KClO3 KCl + O2
4. En la formación del amoniaco se hace reaccionar el
nitrógeno con el hidrógeno según la siguiente
ecuación química:
N2 + H2 NH3
¿Cuántas moles de hidrógeno se necesitan para
producir 38 g de amoniaco?
Cálculo masa – masa
1. El yoduro de potasio se obtiene a partir de la
reacción entre el potasio y el yodo.
2K + I2 2 KI
¿Cuántos gramos de yodo se necesitan para producir
100 gramos de yoduro de potasio?

5. 2K + I2 2KI
Xg 100g
Para este tipo de calculo se utilizan 3 factores
molares:
1mol de I2 2 moles de KI
1mol I2 = 253,8 g I2
1mol de KI = 39,09 g + 126,9g=165.99 g KI
100 g KI 1mol KI 1 mol I2 253,8 g I2 =
165,99gKI 2mol KI 1 mol I2
25380 = 76.45 g I2
331,98

6. 2.La descomposición del carbonato de calcio en
oxido de calcio y dióxido de carbono, según la
siguiente ecuación química:
CaCO3 CaO + CO2
¿Cuántos gramos de óxido de calcio se producen
a partir de 450 g de Carbonato de calcio?
La ecuación esta balanceada.
CaCO3 CaO + CO2
450 g X g
1 mol de CaCO3 1 mol CaO
1mol CaCO3 = 40.08 g + 12 g + 48 g = 100.08 g
1mol CaO = 40.08 g +16 g = 56.08 g CaO
450 g CaCO3 1mol CaCO3 1 molCaO 56.08 g CaO
100. 08g CaCO3 1 mol CaCO3 1mol CaO
= 252.15 g CaO

7. 3.Hallar la masa de oxigeno que se puede obtener
por la descomposición de 83 g de clorato de
potasio, según la siguiente ecuación:
KClO3 KCl + O2
4. En la combustión del etano se produce dióxido
de carbono y agua.
C2H6 + O2 CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de Dióxido de carbono se
producen a partir de 180 g de etano?