ENTALPIA DE FORMACION Y COMBUSTION

1. ENTALPÍA DE
FORMACIÓN Y
COMBUSTIÓN
Ricardo Rodríguez Montes
David Gutiérrez Quintero

2. Entalpía de formación de un
compuesto químico es la variación
de entalpía de la reacción de
formación de dicho compuesto a
partir de las especies elementales
que lo componen, en su forma más
abundante.

3. Esta entalpía es negativa cuando
se trata de una reacción
exotérmica, que desprende calor,
mientras que es positiva cuando es
endotérmica, y resulta nula para
los compuestos que se pueden
encontrar en la naturaleza.

4. Es la variación de energía calorífica en la
reacción de formación de un mol de un
compuesto a partir de sus elementos en
sus fases estándar en condiciones de presión
y temperatura estándar ambientales (TPEA),
que son temperatura de 298 K (25 ºC) y
presión de 100 kPa ( 1 atm.).∼

5. Así, la entalpía de formación de un
compuesto es la energía necesaria para
formar un mol de dicho compuesto a
partir sus elementos, medida,
normalmente, en unas condiciones de
referencia estándar, 1 atm de presión y
una temperatura de 25 °C.

6. La entalpía de formación de
un elemento es cero por definición.
Ejemplo 1: En las tablas encontramos que
ΔHf
0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para
la reacción:
C(s) + O2(g) CO→ 2(g) en condiciones TPEA es
-394 kJ/mol

7. Entalpía de combustión
Es la cantidad de calor liberado
por mol de una sustancia
quemada. Los calores de
combustión se pueden emplear
directamente para calcular calores
de formación de compuestos
orgánicos.

8. Si éstos compuestos contienen solo
carbono, hidrógeno y oxigeno se
necesita la información
complementaria acerca del calor
de formación del dióxido de
carbono y del agua líquida.

9. La entalpía total de un sistema no puede ser
medida directamente, al igual que la energía
interna, en cambio, la variación de entalpía de
un sistema sí puede ser medida
experimentalmente. El cambio de la entalpía
de un sistema causado por un proceso llevado a
cabo a presión constante, es igual al calor
absorbido por el sistema durante dicho proceso.

10. Bibliografía
 http://quimica-explicada.blogspot.mx/2010/12/la-entalpia.html
 http://www.slideshare.net/GRESIQ/la-entalpia-de-combustion
 http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3n