El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. El significado exacto de la p en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «poder de hidrógeno».3​ Otra explicación es que la p representa los términos latinos pondus hydrogenii («cantidad de hidrógeno») o potentia hydrogenii («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y q (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).4​ Actualmente en química, la p significa «cologaritmo decimal de» y también se usa en el término pKa, que se usa para las constantes de disociación ácida.5​ Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo de base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es: {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}} Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad {\displaystyle {\mbox{a}}}{\displaystyle {\mbox{a}}}, que representa la concentración efectiva. pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H2O+] = 1×10−7 M, lo que equivale a: 0.0000001 M y que finalmente es un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7. En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua. Índice 1 Definición 2 Medición del pH 3 Disoluciones amortiguadoras 4 pH de algunas sustancias 5 El pH en las piscinas 6 Véase también 7 Referencias 8 Enlaces externos Definición Reacción de autoionización del agua El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}}{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}} Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una disolución p = –log[...]. También se define el pOH, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. {\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}}{\displaystyle \mathrm {pOH} =-\log _{10}{a}_{\r

1. MEDICIÓN DE
( PH) CASERO
PROFESORA : OLGA AZA MUNOZ .
ALUMNA : VALLEJOS CHAVEZ GABRIELA J.
TURNO: DIURNO .
GRUPO : B.
CURSO : OPERACIONES BASICAS .
CARRERA: LABORATORIO CLINICO .

2. ¿QUE ES UN MEDIDOR DE PH ?
 El medidor de pH es un instrumento utilizado para medir la
acidez o la alcalinidad de una solución, también llamado de pH.
El pH es la unidad de medida que describe el grado de acidez o
alcalinidad y es medido en una escala que va de 0 a 14.
 Sorensen diseñó la escala para medir
la acidez o alcalinidad de una
substancia: las soluciones que
recibían valores de pH de 0 eran las
más ácidas, las de 14 las más
alcalinas.

3. ¿CÓMO hacer tiras caseras para medir
El nivel de pH ?

7. https://youtu.be/75IJnqngwA4
VIDEO :
EL PH ES UNA MEDIDA
DEL GRADO DE
ACIDES O BASICIDAD
EL PH PERMITE
CONOCER LA
CONCENTRACIÓN DE
ALGUNAS
DISOLUCIONES
LOS VALORES BAJOS DE
PH (ACIDES) AYUDAN A
LA CONSERVACIÓN DE
LOS ALIMENTOS

8. LA COL MORADA
CONTIENE ANTIOSANIA
QUE ES UNA SUSTANCIA
O PIGMENTO QUE SE
ENCUENTRA EN LAS
VACUOLAS DE LAS
CELULAS VEGETALES Y
LES DAN UN COLOR
MORADO O ROJO
De acuerdo con la evidencia científica proveída por
diversos investigadores, la antocianina protege contra
el cáncer y mejora el funcionamiento del cerebro.

9. COMO HACER UN INDICADOR DE PH NATURAL Y CASERO
Para fabricar tu indicador necesitas:
• Una col lombarda
• 3 recipientes preferiblemente de cristal
• Un mortero
• Alcohol
• Colador de cocina
• Elementos de estudio: vinagre, bicarbonato de sodio,
limón, vino, detergente.

10. Lo primero que debemos hacer es obtener el líquido
medidor de pH de la col lombarda. Para hacerlo la
colocaremos en el mortero y la machacaremos hasta
que comience a desprender su jugo. En este momento
le añadiremos una pequeña cantidad de alcohol y
seguiremos machacando hasta que no desprenda más
líquido. Una vez lo tengamos se tiene que colar. Este
jugo será el líquido que utilizaremos como detector de
pH.
Acto seguido debemos colocar agua en un recipiente y
agregar unas gotitas del líquido de col lombarda que
acabamos de obtener. Y ya solo falta agregar la
sustancia de la cual queremos averiguar el ph. Por
ejemplo podemos utilizar vinagre, bicarbonato de
sodio, limón, vino o jabón líquido ya que son
elementos muy fáciles de conseguir. No obstante, este
experimento puede utilizarse con cualquier sustancia
que encuentras.
El procedimiento para obtener indicadores de pH se
basará en la diferente coloración que adquieran
algunos compuestos naturales o sintéticos en función
del pH. En definitiva, con estos indicadores caseros se
puede determinar si un elemento tiene un carácter
ácido o básico.
Así, el color del pigmento en función del pH es el s
 Rojo intenso (2)
 rojo violáceo (4)
 violeta (6)
 azul violáceo (7 à neutro)
 azul (7,5)
 azul verdoso (9),
 verde azulado (10)
 verde (12)
Los valores inferiores a 7 indican acidez
mientras que los superiores a 7 indican
basicidad.