este trabajo contiene informacion sobe el elemento argon . en el vienen datos como : quien lo descubrio masa atomica simbolo etc....

1. ARGON
Martinez
alvarado ivan
giovani 3-C

2. El argón o argon es
un elemento
quimico de numero
atomico 18 y
símbolo Ar.

3. Es el tercero de
los gases nobles ,
incoloro e
inerte como ellos,
constituye el
0,934 %
del aire seco.

4. Su nombre
proviene
del griego αργος,
que significa
inactivo (debido
a que no
reacciona).

5. henrry cavendish, en 1785, expuso una
muestra de nitrógeno a descargas
eléctricas repetidas en presencia
deoxígeno para formar óxido de
nitrógeno que posteriormente eliminaba
y encontró que alrededor del 1 % del gas
original no se podía disolver, afirmando
entonces que no todo el «aire
flogisticado» era nitrógeno.
En 1892 LordRayleigh descubrió que el
nitrógeno atmosférico tenía una
densidad mayor que el nitrógeno puro
obtenido a partir del nitro. Rayleigh
y Sir William Ramsay demostraron que
la diferencia se debía a la presencia de
un segundo gas poco reactivo más
pesado que el nitrógeno, anunciando el
descubrimiento del argón (del griego
αργóν, inactivo, vago o perezoso)

6. El argon fue
descubrido por
Henry Cavendish
en 1785

7. Henry Cavendish fue
un físico y químico britá
nico (10 de octubre de
1731 - 24 de febrero de
1810), nació en
Niza, Francia de padres
británicos
pertenecientes a la
acaudalada y respetada
nobleza inglesa

8. Propiedades físicas.
Es un : Gas
Punto de fusión: 83,8 K
Punto de ebullición: 87,3 K
Entalpía de vaporización: 6,447
kJ/mol
Entalpía de fusión: 1,188 kJ/mol
Presión de vapor: No aplicable
Temperatura crítica: 150,87 K
Presión crítica: 4,898•106 Pa
Volumen molar: m3/mol
Velocidad del sonido: 319 m/s a
293.15 K (20 °C)
Electronegatividad: (Pauling) Sin
datos
Calor específico: 520 J/(K•kg)

9. USOS
Se emplea como gas de relleno en lamparas
incandecentes ya que no reacciona con el material del
filamento incluso a altatemperatura y presion,
prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en
sustitución del neon en lamparas flurecentes cuando se
desea un color verde-azul en vez del rojo del neón.
También como sustituto del nitrogeno molecular (N2)
cuando éste no se comporta como gas inerte por las
condiciones de operación.
En el ámbito industrial y científico se emplea
universalmente de la recreación de atmósferas inertes (no
reaccionantes) para evitarreacciones quimicas indeseadas
en multitud de operaciones:
Soldadura por arco y soldadura gas.
Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
Fabricación de monocristales —piezas cilíndricas formadas
por una estructura cristalina continua— de
silicioy germanio para componentes semiconductores.

11. PROBLEMAS EN EL SER
HUMANO
Si es inhalado, es
atrapado en los
pulmones donde su
radiación alfa penetra en
las células de las
membranas mucosas,
bronquios y otros tejidos
pulmonares.
La radiación ionizante
afecta principalmente las
celulas del eputelio
bronquial y se cree que
inician el proceso de
carcinogénesis.

13. Se
clasifica
en los no
metales