Factores que afectan la velocidad de una reacción

1. Tabla 1
V tiosulfato
(ml)
V agua
(ml)
V HCl
(ml)
V total
(ml)
C tiosulfato
(M)
C HCl
(M)
Tiempo
(segundos)
10 ml 0 1 11 1.0 M 1 M 49. 6 s
9 ml 1 1 11 0.9 M 1 M 100 s
8 ml 2 1 11 0.4 M 1 M 106 s
7 ml 3 1 11 0.23 M 1 M 114 s
6 ml 4 1 11 0.15 M 1 M 128 s
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónicay la molecularbalanceada para esta
reacción.
Ecuación iónica: 2 Na+
+ (S2O3)2-
+2 H+
+ Cl-
 Na+
+ Cl-
+ (S2O3)2-
+S+ H2O
(S2O3)2-
+ 2 H+
+ Cl-
= (S2O3)2-
+ S + H2O
Ecuación molecularbalanceada: Na2S2O3 +2 HCl  2 NACl + H2O + SO2 + S
¿Cuál esel número de oxidacióndel azufre en los productos?
El númerode oxidacióndel azufre enlosproductoses0,ya que al combinarse conel HCl perdió
sus 2 electrones.
Observaciones:La soluciónadquirióuncoloramarillopálidodebidoal azufre en 80 segundos.
Gráfica 1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
49.6 s 100 s 106 s 114 s 128 s
Concentración del tiosulfato vs tiempo
Concentración del
tiosulfato vs tiempo

2. Tabla 2
Temperatura (°C) Tiempo(s) Velocidadde reacción
10 °C 1414 s 7.07X10-4
M/s
20 °C 170 s 5.88X10-3
M/s
35 °C 60 s 1.66X10-2
M/s
50 °C 45 s 2.22X10-2
M/s
80 °C 19 s 5.26X10-2
M/s
Gráfica 2
Cuestionario
1. ¿Por qué la soluciónse enturbiaa medidaque pasa el tiempo?
La soluciónse enturbiaamedidaque pasael tiempoporel precipitadoque se formaal reaccionar
el ácidoclorhídrico con el tiosulfatode sodio.
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro,cada vez,cuando se forma el precipitado?
El cronómetrose detiene cadavezque se formael precipitado parapodermedirque tantoha
variadola concentraciónde productosoreactivosen un determinadotiempo.
0
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
10 °C 20 °C 35 °C 50 °C 80 °C
Temperatura vs tiempo
Temperatura vs tiempo

3. 3. ¿Por qué se mantiene constante el volumende la disoluciónresultante de la mezcla?
El volumende ladisoluciónresultante de lamezcla se mantieneconstante yaque de estaformase
pudocomprobar comoafectabala concentraciónde tiosulfatoalareacción.El volumende la
disoluciónresultantede lamezcla se mantuvoconstante graciasa que al disminuirla
concentracióndel tiosulfato, aumentamosel volumendel agua.
4. ¿Por qué se varía sólola concentración inicial de tiosulfatoy no tambiénla de ácido
clorhídrico?
Porque al variar solamente ladel tiosulfatopudimosobservarcomolasdiferentesconcentraciones
del mismoafectaronala reacción,ademásel HCl actúo como un descomponedordel mismo.
5. ¿Por qué es necesarioseguirtemperandola solucióncuando ocurre la reacción?
Es necesarioseguirtemperandolasolucióncuandoocurre lareacción paradeterminarsi a éstale
afectoun cambiode temperaturanuevo.
6. ¿Qué efectotiene la temperatura sobre la velocidadcon que ocurre la reacción para las
mismas concentracionesiniciales?
La temperaturaactúacomo uncatalizadorque aumentalavelocidadde lareacción,ya que
permite el aumentode lascolisionesentre laspartículasde lasolución,razónporla cual el
incrementode latemperaturasignificóunaumentoenlavelocidadde lareacción.
7. Calcular las velocidadesobtenidasdurante todo el experimentoexpresándolasen
𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒍∗𝒔
Tabla 1: Velocidad de Reacción Tabla 2: Velocidad de Reacción
2.01 X 10-2 𝑴
𝒔
7.07X10-4 𝑴
𝒔
9.0X10-3 𝑴
𝒔
5.88X 10-3 𝑴
𝒔
3.77X10-3 𝑴
𝒔
1.66X10-2 𝑴
𝒔
2.04X10-3 𝑴
𝒔
2.22X10-2 𝑴
𝒔
1.17X10-3 𝑴
𝒔
5.26X10-2 𝑴
𝒔
Velocidadesde la tabla 1
Velocidad=
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏
𝑻𝒊𝒆𝒎𝒑𝒐
Velocidad=
𝟏 𝑴
𝟒𝟗.𝟔 𝒔
= 2.01 X 10-2 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟎.𝟗 𝑴
𝟏𝟎𝟎 𝒔
= 9.0X10-3 𝑴
𝒔

4. Velocidad=
𝟎.𝟒 𝑴
𝟏𝟎𝟔 𝒔
= 3.77X10-3 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟎.𝟐𝟑 𝑴
𝟏𝟏𝟒 𝒔
= 2.04X10-3 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟎.𝟏𝟓 𝑴
𝟏𝟐𝟖 𝒔
= 1.17X10-3 𝑴
𝒔
Velocidadesde la tabla 2
Velocidad=
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏
𝑻𝒊𝒆𝒎𝒑𝒐
Velocidad=
𝟏 𝑴
𝟏𝟒𝟏𝟒 𝒔
= 7.07X10-4 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟏 𝑴
𝟏𝟕𝟎 𝒔
= 5.88X 10-3 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟏 𝑴
𝟔𝟎 𝒔
= 1.66X10-2 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟏 𝑴
𝟒𝟓 𝒔
= 2.22X10-2 𝑴
𝒔
Velocidad=
𝟏 𝑴
𝟏𝟗 𝒔
= 5.26X10-2 𝑴
𝒔
Discusión
Dependenciadel tiempode avance de una reacción entérminos de la concentración de los
reactivos: A medidaque disminuíamoslaconcentracióndel tiosulfato,lavelocidadde reacción
disminuíatambién, porqueal disminuir la concentracióndel tiosulfato, el equilibrio se desplazó
hacia la derecha, en el sentido de formación de los productos, razón por la cual la velocidad
disminuía.
Dependenciadel tiempode avance de una reacción entérminos de la temperatura de los
reactivos: A medidade que aumentábamoslatemperaturade losreactivos,lavelocidadde la
reacciónaumentabayaque al aumentarla temperatura,aumentael númerode moléculascon
una energíaigual o mayorque la energíade activación,conlo que aumentael númerode choques
efectivos.

5. Conclusiones
De acuerdocon lateoría cinético-molecularde lamateria,lasmoléculasconstituyentesde
cualquiertipode sustanciase hallanencontinuaagitaciónvibrandoodesplazándose conuna
energíacinética,que esdirectamenteproporcionalalatemperaturaabsolutaT a la que se
encuentre dichasustancia.Experimentalmente se observóque lavelocidadde unareacción
aumentóconforme se aumentólatemperatura,yaque al aumentarlatemperatura,laenergía
cinéticade lasmoléculasde losreactivosaumentó,conloque loschoquessonmásviolentos
poniéndoseenjuegoenunmayornúmerode elloslaenergíasuficiente comoparasuperaresa
barrera que constituye laenergíade activación.El efectoconjuntode estos procesosindividuales
se tradujoen que una mayorcantidadde reactivosse transformóenla unidadde tiempo,esdecir,
la velocidadde reacciónaumentó notablemente.
-BeatrizCedeño8-909-595
Por lamismarazón que son másfrecuenteslosaccidentesde tráficoenlas,«horas pico»,cuanto
mayor seael númerode moléculasde losreactivospresentesenunmismovolumenmás
fácilmente podráncolisionar.Asimismo,cuantomayorseael númerode colisionesque se
producenenla unidadde tiempo,tantomásprobable serálarealizaciónde unchoque eficaz,esto
es,de un choque que dé lugar a la transformaciónde lasmoléculas.De estaformase explicael
hechoexperimentalmenteobservado,de que al aumentarlaconcentraciónde losreactivos
aumente lavelocidadde lareacciónquímica.
-ElíasÁvila8-920-1944