Factores que alteran las velocidades de reacción

1. Resultados
Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de
sodio
Observa lo que ocurre y responde las siguientespreguntas:
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónicay la molecularbalanceada para esta
reacción
Molecular 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 + 2 𝐻𝐶𝑙 → 2 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝑆𝑂2 + 𝑆 + 𝐻2 𝑂
Iónica 2𝑁𝑎++(𝑆2 𝑂3)2− + 2 𝐻+ + 𝐶𝑙− → 𝑁𝑎+ + 𝐶𝑙− + (𝑆𝑂2)2− + 𝑆 + 𝐻2 𝑂
(𝑆2 𝑂3)2− + 2 𝐻+ = (𝑆𝑂2)2− + 𝑆 + 𝐻2 𝑂
2. ¿Cuál es el número de oxidacióndel azufre en losproductos?
El númerode oxidación del azufre es+2
Observaciones:Cambiode colora blancoamarillentoen77 segundos.
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la concentración de los reactivos
V tiosulfato
(mL)
V agua
(mL)
V HCl
(mL)
V total
(mL)
C tiosulfato
(M)
C HCl
(M)
Tiempo (s)
10 0 1 11 0.57 M 1 M 10 s
8 1 1 10 0.63 M 1 M 20 s
6 2 1 9 0.70 M 1 M 45 s
4 3 1 8 0.79 M 1 M 63 s
2 4 1 7 0.90 M 1 M 150 s
0.997 𝑔 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ×
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
158 𝑔 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
= 6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
0.011 𝐿
= 0.57 𝑀
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
0.01 𝐿
= 0.63 𝑀
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
9 × 10−3 𝐿
= 0.70 𝑀
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
8 × 10−3 𝐿
= 0.79 𝑀

2. 𝑀 =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
6.3 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
7 × 10−3 𝐿
= 0.90 𝑀
Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la temperatura de los reactivos
Temperatura Tiempo (s)
10 °C 60 s
20 °C 45 s
35 °C 15 s
50 °C 10 s
80 °C 3 s
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
3 10 15 45 60
Temperatura(°C)
Tiempo (s)
Temperatura vs Tiempo

3. Cuestionario
1. ¿Por qué lasoluciónse enturbiaamedidaque pasael tiempo?
La solución se enturbiaamedidaque se vaformandosulfuro sólidocomoproducto,quienesel
que da el color amarillode la solución formada.
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro,cadavez,cuandose forma el precipitado?
Para determinarel tiempoque tomolassolucionesenreaccionar.
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumende ladisoluciónresultante de lamezcla?
El volumentotal de lareacciónse mantiene yaque a medidade que se disminuyeel volumende
tiosulfato,se vaaumentandoel volumende aguaenlamisma proporción,yse mantiene el
volumende ácidoclorhídricoentodaslasmuestras.
4. ¿Por qué se varía sólola concentracióninicial de tiosulfatoynotambiénlade ácido
clorhídrico?
Solovaría la concentracióndel tiosulfatode sodioyaque el ácidoclorhídricose usa envolumen
constante solopara descomponerel tiosulfatoenSO2 yS, esdecirque se usapara que se lleve a
cabo la reacciónpor loque el compuestoaanalizaro el que ha cambiadoes el tiosulfato.
5. ¿Por qué esnecesarioseguirtemperandola solucióncuandoocurre lareacción?
Para determinarsi haycambiosenla mismareaccióninfluidasporlatemperatura.
6. ¿Qué efectotiene latemperaturasobre lavelocidadconque ocurre lareacciónpara las
mismasconcentracionesiniciales?
Entre másalta la temperaturamás rápidaesla reaccióndebidoala mayor energíacinéticaque
tienensusmoléculasque llevaconsigounaumentode lafrecuenciaconque estaschocanentre sí.
7. Calcularlasvelocidadesobtenidasdurante todoel experimentoexpresándolasenmoles/
L (s)
La velocidadde reacciónnoesunaconstante;y,a medidaque transcurre el tiempo,se va
haciendocadavezmás más lentaporque disminuye gradualmente laconcentraciónde los
reactantes.
Concentración tiosulfato (M) Tiempo (s) Velocidad de reacción (M/s)
1 0.57 M 10 s 0.057 M/s
2 0.63 M 20 s 0.0315 M/s
3 0.70 M 45 s 0.0156 M/s
4 0.79 M 63 s 0.0125 M/s
5 0.90 M 150 s 0.0060 M/s

4. 0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
10 20 45 63 150
Velocidaddereacción(M/s)
Tiempo (s)
Tiempo de avance de una reacción en
términos de la concentración de reactivos

5. Conclusiones
Se pudo observarcualessonloscausante que hacenque la velocidadde lareaccióncambie.La
temperaturayla concentracióndel reactivoafectanlavelocidad.Laconcentraciónde losreactivos
esdirectamente proporcional alavelocidadde lareacción.Estoquiere decirque si la
concentraciónaumentalavelocidadtambiénaumentará,lomismopasaconlatemperatura,es
directamente proporcional alavelocidad.Paracomprobarque lareacciónesmás rápida cuandola
temperaturase aumenta,se calentóadiferentestemperaturasladisolucióndel tiosulfatoyel HCl,
se pudo observarque lavelocidadfue másrápidaenlatemperaturamásalta que eneste caso fue
80C. Para comprobarque la concentraciónde losreactivosesdirectamenteproporcional se jugó
con el volumendel tiosulfatoydel agua.El volumende HCl fue constante parapoderasí
comprobarque es directamente proporcional laconcentraciónalavelocidad.
GabrielaChung 3-736-639
En estapráctica analizamoslavelocidadde reacciónconcompuestoscomoel tiosulfatoyácido
clorhídrico.Reconocimoslaacciónde la temperaturaenlareacción,haciendoque estase llevaraa
cabo de manera másrápida al ir aumentandolamisma,porlo tantopromueve laformaciónde
productoscomo el azufre que se precipita.Laconcentraciónde tiosulfatotambiénesfactor
dependientede lavelocidadde unareacciónyaque hemoscomprobadoexperimentalmente que
al utilizarmayorvolumende este compuesto,lareacciónse produce de manera más rápida.Como
últimopuntotenemos que lavelocidadde reacciónesdirectamente proporcional ala
concentraciónytemperatura,esdecirque a mayorconcentracióny temperatura, másrápidaserá
la velocidadde lareacción,que se ve mejorexplicadaenlagráficaya antesplanteada.
Yassiel Pineda8-915-820
En este laboratoriopudimosobservarlosfactoresque alteranlasvelocidadesde reacción.Vimos
como latemperaturay laconcentraciónafectana la velocidadypudimosconcluirque:A medida
que la temperaturaaumentabalavelocidadde reacciónaumentabadebidoal movimientorápido
de las partículaso a unamayor energíacinética,lopodemosobservarenlosresultadosyenla
gráficade arriba;y a medidaque laconcentracióndel tiosulfatodisminuía,lavelocidadde
reaccióndisminuía,es decirque ambosfactores sondirectamente proporcionales. Además
reconocimosque lasoluciónreaccionabacuandose precipitabael azufre yasí tomamosel tiempo
de reacciónde lasolución.
Mary AnnBendiburg8-913-2485