corrosion

1. Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.
Bravo Duarte Edgar Omar.
CORROSION.
Grupo: 2105.
28/03/2012

2. En clases pasadas vimos las reacciones redox
útiles, ahora veremos reacciones redox que
perjudican a los metales (corrosión).
La oxidación es un proceso
termodinámicamente favorable en el aire a
temperatura ambiente. Si no se inhibe de alguna
forma, el proceso de oxidación puede ser muy
destructivo.

3. En el caso del aluminio
• Si nos basamos en el potencial estándar de
reducción el Al+3 debería d oxidarse con
facilidad, pero las latas de aluminio que
observamos en la calle nos dicen que el
aluminio se oxida, pero muy lentamente.

4. • Esto se debe a la formación de una fina capa
protectora de Al2O3.
• La capa de óxido es impermeable al O2 y al
H2O, entonces, protege el metal subyacente
contra la corrosión del exterior.

5. El hierro
• El enmohecimiento del hierro requiere
oxígeno y agua. Otros factores como el
• pH de la disolución, la presencia de sales, el
contacto con metales más difíciles de oxidar
que el hierro, también aceleran la oxidación.

7. • Como en las celdas voltaicas, los electrones se
desplazan a través del metal desde una región
• donde hay oxidación hasta otra donde hay
reducción.

8. • El Fe+2 que se forma en el ánodo termina por
oxidarse nuevamente a Fe+3, que
• forma el óxido de hierro(III) hidratado que se
conoce como herrumbre.

9. • En virtud de que el cátodo es por lo general el
área con más provisión de O2, es ahí
• donde se suele depositar la herrumbre.

10. Una forma de vitar la corrosión
• Para proteger de la corrosión a la Torre Eiffel,
se suele efectuar un mantenimiento cada
cinco años, el cual incluye la aplicación de
cincuenta toneladas de pintura.