Diagramas de punto de ebullicion de mezclas binarias miscibles

1. Materia:
Profesor:
NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:
 Arredondo Navarro Kathia Del Rocío
 López Carlón Baltazar
 Medina García Cecilia Saraí
 Peñuelas Lugo Narda Azucena
 Vázquez Sarabia Itzel Carolina

2. Destilación fraccionada: Es un proceso
que sirve para separar una mezcla
homogénea compuesta por dos líquidos
mediante el calor entre vapores y
líquidos. Se utiliza cuando la mezcla de
productos líquidos que se pretende
destilar contiene sustancias volátiles de
diferentes puntos de ebullición.

3. A una presión de confinamiento dada una solución de composición
definida hervirá a una temperatura a la cual su presión de vapor total es la
misma que la presión dé confinamiento. Si designamos por P a la presión
dé confinamiento, la condición para ebullición se escribirá:
Sin embargo a una presión atmosférica una
solución hervirá a la temperatura en que la
presión total de vapor se hace igual a 760 mm
de mercurio.
Como distintas composiciones de una solución
tienen presiones de vapor diferentes, se sigue
que distintas soluciones no alcanzarán una
presión de vapor total equivalente a la de
confinamiento a la misma temperatura y por lo
tanto, hervirán a temperaturas distintas.
NOTA:
En general, las soluciones
de presión baja de vapor
hervirán a temperaturas
mayores que aquéllas
cuya presión de vapor es
alta

4. La presión de vapor de A es la mínima del sistema y la de B es
la máxima, mientras que la presión de vapor de todas las
composiciones posibles entre A y B son intermedias entre las
dos.
En consecuencia a presión constante el punto de
ebullición de A será el máximo del sistema y el de B el
mínimo, mientras que todos los debidos a distintas
composiciones de A y B serán intermedios y estarán
dados por la curva de composición del líquido. Y Como el
vapor que se libera de una composición particular de la
solución debe ser más rico en el constituyente más volátil
B, la composición de vapor a runa temperatura dada
estará más próxima a B que la composición del líquido
correspondiente, y de aquí que la Curva de composición
de vapor debe quedar ahora sobre la curva de
composición de líquido

5. La presión de vapor del sistema es un máximo para la composición C, y
de aquí tal solución hervirá a la temperatura mínima, que conduce a un
mínimo en la curva de puntos de ebullición.

6. La solución de composición D presenta la presión mínima del vapor del
sistema, hervirá a la máxima temperatura, y en consecuencia la curva de
puntos de ebullición presenta un máximo. En todos los casos las curvas de
composición de vapor quedan por arriba de las de composición de líquido por
las razones dadas.
Por otra parte, un sistema del tipo de
presión de vapor máxima dará un
diagrama de destilación con un punto
de ebullición mínimo mientras que
cualquier sistema del tipo de presión
de vapor mínimo dará un diagrama de
destilación con un máximo en la curva
de puntos de ebullición.

7. Son las mezclas de punto de ebullición constante y la
composición de éstos es marcadamente constante para una
presión de confinamiento dada.
Sin embargo, cuando la
presión total cambia,
varían también el punto
de ebullición y la
composición del
azeotropos, como se
muestra en la siguiente
tabla:

8. En consecuencia
estas mezclas no
son compuestos
definidos, cuya
composición debe
permanecer
constante en un
amplio intervalo
de presiones y
temperaturas, sino
que son mezclas
que resultan de la
interacción de las
fuerzas
intermoleculares
de la solución

9. BIBLIOGRAFÍA
• Maron, S. H., & Prutton, C. F. (2001). Fundamentos de Fisicoquímica.
México: Limusa.