quimica I bloque III acidos e hidruros

3. Nomenclatura
Sod-
Potas-
Ferr-
Cupr-
Argent-
Aur-
Mercur-
Plumb-
Estanni-
Fosfor-
Arseni-
Antimoni-
Sulf- o Sulfur-
Iod-

7. COMPUESTOSQUÍMICOS
INORGÁNICOS
• 3.3Ácidos, hidrácidos y oxiácidos
• Hidruros

8. HIDRUROS
H1-

9. COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
DEFINICIÓN
Son combinacionesdel hidrógeno con
cualquier elemento químico
Hidruros metálicos:es la combinación del
hidrógeno (-1) con un metal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK.

10. FUNCIÓN HIDRURO
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
Metal + H2 MHX
Na + H2 NaH
Fe + H2 FeH2

11. Formulación General
E=
elemento
cualquiera
H=
(Hidrogeno
anión)
X= valencia
del elemento

12. El H es 1-, trabaja como anión
REGLAS DE NOMENCLATURA

15. Nomenclatura de hidruros

25. Hidruros metálicos

27. Hidruros volátiles o no metálicos

29.  Generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen
generalmente mediante reacción directa del metal con
hidrógeno.
 Son insolubles en disoluciones no acuosas
HIDRUROS

32. Ácidos
H1+

33. • Se caracterizan por:
– Enrojecer el papel tornasol azul
– La fenolftaleína permanece incolora
– Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben
saborear por ser muchos de ellos tóxicos)
• Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases:
hidrácidos y oxácidos.
FUNCIÓN ÁCIDO

35. HIDRÁCIDOS
H1+

36. COMPUESTOS BINARIOS
HIDRÁCIDOS
DEFINICIÓN:
Es la combinación del hidrógeno (+1)
con un no metal de los grupos 16 y
17 (familia VI y VIIA). Se recomienda
la nomenclatura de SISTEMÁTICA y
TRADICIONAL

37. FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H
con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.
X + H2 HXX
Cl2 + H2 HCl
S8 + H2 H2S
Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.
X= no metal

38. El H es 1+, trabaja como catión
REGLAS DE NOMENCLATURA

41. Nomenclatura de hidrácidos

57. OXIACIDOS
H+1 (XO)n

59. COMPUESTOS TERNARIOS
OXIACIDOS
DEFINICIÓN:
Se obtienen añadiendo agua al anhídrido
(óxido no metálico) correspondiente:
anhídrido + agua  oxoácido
SO2 + H2O  H2SO3
Su nomenclatura puede ser la
SISTEMÁTICA, la TRADICIONAL y la
SISTEMÁTICA FUNCIONAL, ÁCIDA o de
STOCK. Se recomiendan las dos primeras.

60. Óxido ácido + agua Ácido oxoácido
XOX + agua Ha(X)bOc
CO2 + H2O H2CO3
ácido carbónico
FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
X = no metal
M = metal

61. Primero debes recordar cómo usar la
tabla de iones poliatomicos

62. Todos estos iones presentan unión covalente por
lo que no puedes cambiar los subíndices.
A varios de
ellos les
quitaremos
los prefijos
meta, orto,
para.
Más adelante
se explicará
esto.

64. Otro ejemplo:
Los iones sulfito y sulfato, como ves es una asociación
covalente, los electrones se comparten no se forman iones.

66. Determinar número de oxidación

74. REGLAS DE NOMENCLATURA

78. Nomenclatura de oxácidos

95. •REGLAS y EJEMPLOS

99. Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la
condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una
molécula de agua.
Ejemplos:
Ácido disulfúrico (pirosulfúrico) Acido pirosilícico (disilícico)
2 H2SO4 – H2O  H2 S2O7 2 H4SiO4 – H2O  H6 Si2O7
 Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la
notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos
ejemplos.
1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que
indica número de O + oxo
2º. Prefijo + raíz del átomo central
+ ato (nº oxidación)
3º. Se añade “de hidrógeno”
1º. Se escribe “ácido”
2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) + oxo
3º. Raíz del átomo central + ico (nº de
oxidación)
Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional o de Stock

110. Ácidos: Débiles
IMPORTANCIA:
 Reduce las
posibilidades de
cáncer de colon.
 Posee propiedades
antiproliferativas.

111. Ácidos: Débiles
 Ácido Acético:
USO EN LA VIDACOTIDIANA:
 Se encuentra en el vinagre, siendo el
responsable de su sabor y olor agrios.

114. Ácidos: Fuertes
IMPORTANCIA:
 Sirve para crear
fertilizantes, se utiliza
para producir ácido
fosfórico.

115. Ácidos: Fuertes
 Ácido Clorhídrico:
USOS EN LA VIDA
COTIDIANA:
 Es el ácido que esta
presente en nuestro
estómago.

117. Ácidos: Fuertes
 Ácido Nítrico:
USOS EN LA VIDA COTIDIANA:
 Se utiliza para crear explosivos, es tóxico para los
humanos.

118. Ácidos: Fuertes
IMPORTANCIA:
 Sirve como abono, fabricación del ácido sulfúrico.

119. Ejercicios