1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSITARIA.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO “SANTIAGO MARIÑO”.
MODALIDAD: SAIA INTERNACIONAL.
Técnicas y Medición de la Corrosión
Autor: Hugo Leiva C.I:26.587.243
Materia: Ingeniería de la corrosión.
Profesora: Miriam Rodríguez
Carrera. Ingeniería Química (49)
Julio de 2020.
2. Curvas de Polarización
Muestran la interdependencia entre el potencial del
electrodo y la intensidad de corriente. Las curvas de
polarización pueden determinarse aplicando una
corriente constante y midiendo el potencial, repitiendo
este procedimiento para diversos valores de corriente y
midiendo en cada caso el nuevo potencial alcanzado.
3. Polarización por activación
Se refiere a reacciones electroquímicas que están
controladas por una etapa lenta dentro de la secuencia de
etapas de reacción en la interfase electrolito metal. Este tipo
de energía de activación queda ejemplificada considerando la
reducción del hidrógeno catódico en la superficie de un metal.
4. Polarización por concentración
Es el resultado de etapas en la reacción total que incluyen la
difusión de reactantes hasta la superficie del electrodo.
Cualquier cosa que provoque una disminución en la cantidad
de reactantes disponibles o bien en el aumento de productos
de la reacción, disminuye la velocidad de la reacción.
5. Polarización controlada anódicamente
Es un método que consiste en recubrir un metal con una fina
capa de óxido para que no se corroa. Existen metales como el
aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar
espontáneamente esta capa de óxido, y se hacen resistentes a
la corrosión.
6. Polarización controlada catódicamente
Funciona gracias a la descarga de corriente desde una cama de
ánodos hacia tierra y dichos materiales están sujetos a corrosión. El
mecanismo consiste en polarizar el cátodo, llevándolo mediante el
empleo de una corriente externa, hasta alcanzar por lo menos el
potencial del ánodo en circuito abierto, adquiriendo ambos el mismo
potencial eliminándose la corrosión del sitio.
7. Diagrama de Evans
En un diagrama de Evans, el potencial es típicamente graficado en el
eje vertical, y el logaritmo de la corriente es graficado en el eje
horizontal. Estos diagramas muestran el efecto de la polarización en
el comportamiento de corrosión. Los comportamientos de
polarización de ánodos y cátodos en una celda de corrosión afectan
mucho el flujo de corriente en la celda, afectando de manera
importante la velocidad de corrosión del ánodo.
8. La teoría de Pasivación
Es la formación de una película relativamente inerte sobre la
superficie de un metal, que lo enmascara en contra de la acción de
agentes externos. La formación de esta película pasivante es
espontánea cuando el metal entra en contacto con el agente externo.
Un ejemplo clásico es el aluminio. Cuando una superficie de este
metal entra en contacto con el aire ambiental, la parte más externa
del objeto se oxida espontáneamente para formar una capa
transparente e impermeable de alúmina Al2O3 tipo cerámica, muy
congruente y adherente.
9. Los diagramas de Pourbaix
Denominadas también potencial de ph en lo concerniente a
los procesos electroquímicos de corrosión en ambientes
húmedos estos diagramas son de gran utilidad, pues la
mayoría de los metales tienden a corroerse debido a sus
reacciones en los ambientes que los rodea tales como el
agua, formándose sistemas termodinámicamente inestables
con tendencias a liberar energía transformándose en
compuestos químicos como óxidos. Estos diagramas se
grafican en el eje Y y los potenciales redox del sistema de
corrosión en el eje X la escala de pH.
10. La corrosión galvánica
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en
presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque
metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de
reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la
migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución
pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la
corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de
reducción) más rápidamente que de otro modo.
