1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA INTEGRADO DE SOACHA<br />PLAN DE NIVELACIÓN DE QUÍMICA SEGUNDO PERIODO<br />GRADO DÉCIMO<br />DOCENTE. JORGE CALDERÓN<br />Desarrolle las siguientes actividades en hojas cuadriculadas de examen y preséntese a la sustentación correspondiente.<br />Nota del trabajo 50%, sustentación 50%<br />ESTRUCTURA DE LA MATERIA<br />Desarrolle los siguientes ejercicios:<br />Si una mole de Germanio ( Ge ) corresponde a 76 gr cuántos átomos de Ge hay en 25 mg de este elemento?<br />Halle el peso molecular de los siguientes compuestos:<br />Na2SO4 b. CaCO3 c. NaClO3 d. NH3 e. K2Cr2O7 f. Fe(OH)3 g. FeBr3 h. Ca(OH)2<br />Halle el número de moles que hay en 678 gr de cada uno de los compuestos anteriores<br />Halle el peso en gramos que hay en 3,6 moles de los compuestos anteriores<br />Halle el número de moléculas que hay en 10 moles de los compuestos anteriores<br />Halle el número de moléculas que hay en 56,8 gr de cada uno de los compuestos anteriores<br />FORMULAS<br />Halle la composición porcentual de cada uno de los compuestos anteriores<br />Determinar la fórmula mínima del compuesto que contiene 32,4% de Sodio, 22,5 % de Azufre y 45,1% de Oxígeno<br />El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3,04 gr de Nitrógeno combinado con 6,95 gr de Oxígeno. El peso molecular del compuesto se determinó en forma experimental y es igual a 91 uma. Determinar su fórmula mínima y su fórmula molecular.<br />Determinar la fórmula molecular del compuesto que experimentalmente dio los siguientes datos: 20% de Hidrógeno y 80% de Carbono y su peso molecular es de 30 uma.<br />Una sustancia demostró experimentalmente estar constituida por 2,95 gr de sodio y 2,05 gr de azufre. Determine su fórmula mínima.<br />Determine la fórmula molecular de un compuesto cuyo análisis demostró un peso molecular de 116 uma y una composición porcentual de 41,40% de Carbono, 3,50% de Hidrógeno y 55,10% de Oxígeno.<br />La estrona, una hormona sexual femenina dio el siguiente análisis: 80% de Carbono, 8,2% de Hidrógeno y 11,80% de Oxígeno. Su peso molecular se determinó igual a 270 uma. Calcule la fórmula molecular del compuesto<br />Determine la fórmula mínima de los siguientes compuestos: <br />28,8% de Magnesio, 14,2% de Carbono y 57% de Oxígeno<br />7,2% de Fósforo y 92,8% de Bromo<br />Determine la fórmula molecular de un compuesto que experimentalmente mostró un peso molecular de 26 uma , y la siguiente composición porcentual: 92,30% de Carbono y 7,70% de Hidrógeno.<br />Visite en internet la siguiente página: http://platea.pntic.mec.es/curso20/62_hotpotatoes/html8/Paginas_web/esmateria3.htm<br />Y conteste los ejercicios que allí se plantean sobre estructura de la materia.<br />