Hallas la fórmula empírica y molecular de un compuesto

1. Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la
siguiente composición centesimal en masa:
49,3 % de C
21,9 % de O
19,2 % de N
9,59 % de H
a) Halla su fórmula empírica.
b) Si se sabe que la fórmula empírica coincide con la
molecular, formula y nombra un compuesto con esta
fórmula.

2. x = 49,3 g / 12 g/mol = 4,11 mol
y = 21,9 g / 16 g/mol = 1,37 mol
z = 19,2 g / 14 g/mol = 1,37 mol
v = 9,59 g / 1 g/mol = 9,59 mol
Sea Cx Oy Nz Hv la fórmula empírica donde hay que determinar
x, y, z y v, que son números proporcionales al número de moles
de los distintos átomos.
Hallo los moles de átomos de cada elemento en 100 g del
compuesto:

3. Se divide por el menor, 1,77 y se obtiene:
x : y : z : v = 4,11/1,37 : 1,37/1,37 : 1,37/1,37 : 9,59/1,37 = 3 : 1 : 1 : 7
Por tanto: x = 3, y = 1, z = 1 y v = 7.
La fórmula empírica es C3ONH7
Los subíndices de las fórmulas tienen que ser números naturales, por
tanto, estos cuatro números tienen que guardar una relación de dichos
números.

4. La fórmula empírica y molecular es C3ONH7
Compuestos con esta fórmula molecular hay muchos, se me ocurre el
siguiente:
CH3 – CH2 – CONH2 Cuyo nombre es propanamida
Y este otro:
CH3 – CO – CH2NH2 Cuyo nombre es 1-aminopropanona