El título lo dice todo.

1. Calcula la masa molecular de un azúcar sabiendo
que si se disuelven 87,3 g de este azúcar en medio
litro de agua, la disolución se congela a -1,8ºC.
Otros datos:
Densidad agua:  = 1000 kg/m3
Constante crioscópica del agua: Kc = 1,86 ºC·kg/mol

2. Debemos utilizar la expresión que nos indica el descenso crioscópico que se produce en
un líquido cuandoenél sedisuelve un soluto sólido noiónico.
Medio litro deagua tiene de masa medio kilogramo.
T = Kc · molalidad
Utilizamos la expresión del descenso crioscópico para determinar los moles de azúcar,
sabiendo queen este caso eldescenso crioscópico ha sido de1,8 ºC.
La molalidad nos indica los moles de soluto disueltos enun kilogramo dedisolvente.

3. Despejando elnúmero demoles de azúcary operando resulta:
1,8 ºC = 1,86 ºC·kg/mol ·
ns
0,5 kg
ns = 0,484 mol de azúcar
Al conocer los moles de azúcar y tener de dato su masa disuelta podemos ya
determinar su masa molecular.
0,484 mol
87,3 g
Masa molecular azúcar = = 180 g/mol