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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA N° 1
Estudiante: Jorge Moisés Magallanes Medina
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Lunes 29 de mayo del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por metanol.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de metanol.
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 8:30am
 Hora de disección: 8:40am
 Hora Inicio de Destilado: 08:50am
 Hora de finalización de Destilado: 9:00am
 Hora finalización de la práctica: 11:29am
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida
por metanol.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de metanol en
el destilado de las vísceras del pollo.
10
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
“El metanol, es un compuesto químico del grupo de los alcoholes, también conocido
bajo el nombre de alcohol metílico, siendo además, el alcohol más sencillo del
grupo. Su fórmula es CH3OH, teniendo una estructura química muy similar a la del
agua, diferenciándose tan sólo en los ángulos de enlace. Cuando el metanol está a
temperatura ambiente, en condiciones normales, se presenta en estado líquido e
incoloro, siendo bastante tóxico, e inflamable. Tiene poca viscosidad y posee un
olor característico a frutas bastante penetrable, y perceptible a partir de los 2 ppm.
Es un compuesto que puede ser utilizado tanto como disolvente o como
combustible, siendo bastante miscible tanto en agua como en otros solventes de tipo
orgánico” (Mendez, 2010).
3. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
 Vasos de
precipitación
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Probeta
 Perlas de vidrio
 Agitador
 Embudo
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Cronómetro
 Estuche de
disección
 Agitador
 Fosforo
 Aparato de
destilación
 Balanza
 Baño maría
 Campana de
extracción
 Cloruro de
fenilhidracina
 Nitroprusiato
sódico
 Hidróxido de
sodio
 HCl
 Cloruro de fenil
hidracina
 Sulfato férrico
 Ácido sulfúrico
 Leche
 Cloruro férrico
 Sulfato ferroso
 Ácido sulfúrico
 Ácido
clorhídrico
 Formol
 Destilado de
vísceras del
animal de
experimentaci
ón.
 Pinzas
 Cocineta
 Espátula
 Gradilla
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2. Preparar una solución de formaldehido al 4%.
5.3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 8ml de solución de formaldehido.
5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6. Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar 50 ml ácido tartárico al
4% y perlas de vidrio.
5.7. Destilar, recoger el destilado en NaOH 0.1 N.
5.8. Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1. Reacción de Schiff:
A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al
1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja
reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido
oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se
decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico
puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo
cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo.
6.2 Reacción de Rimini
A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas
de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de
hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa.
6.3 Con la Fenilhidracina
En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad
de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de
solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de
potasio al 12% se obtienen una coloración rojo grosella.
6.4 Reacción de Marquis
Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita
luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de cloruro de morfina en 10ml
de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un
color violeta.
6.5 Con el Ácido Cromotrópico
Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el
formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente.
6.6 Reacción de Hehner
Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con
ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5
gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de
contacto se produce un color violeta o azul violeta.
7. GRÁFICOS:
8. RESULTADOS OBTENIDOS.
Reacción de Schiff
Positivo característico
Reacción de Rimini
Positivo no característico
Con la Fenilhidracina
Positivo característico
Reacción de Marquis
Positivo característico
Con el Ácido Cromotrópico
Positivo característico
Reacción de Hehner
Positivo no característico
9. CONCLUSIÓN
Una vez finalizada la práctica y según los datos obtenidos podemos concluir de que el
metanol es un potente veneno que mata y destruye rápidamente al organismo, en la cual
es necesario una pequeña cantidad (en este caso se utilizo 10 ml) como para provocar la
muerte de manera instantánea aunque no todas las reacciones nos dio el color
característico de intoxicación por metanol; basándonos así en el conocimiento de este
tema por teoría y comprobando en el laboratorio en las vísceras de un pollo de
experimentación.
10.RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11.CUESTIONARIO
 ¿CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL METANOL?
o Síntesis química.
o Solvente Industrial.
o Deshumidificante.
o Anticongelante.
o Industria del plástico.
o Pinturas.
o Curtido de pieles.
 ¿DONDE ENCONTRAMOS EL METANOL?
Puede encontrarse en solventes en barnices, tinturas de zapato, limpiavidrios, líquidos
anticongelantes, solventes para lacas etc.
 ¿QUÉ ES EL METANOL?
Es un compuesto químico del grupo de los alcoholes, también conocido bajo el nombre
de alcohol metílico, siendo además, el alcohol más sencillo del grupo.
12. ANEXOS
13. BIBLIOGRAFÍA
Corporación Química. (2015). Recuperado el 30 de Mayo de 2017, de
http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Quimicos/metanol.pdf
Hoja de seguridad: Metanol. (s.f.). Recuperado el 30 de Mayo de 2017, de
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf
Mendez, A. (13 de Diciembre de 2010). La guia quimica. Obtenido de
http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/metanol
QuimiNet. (11 de Noviembre de 2015). Obtenido de http://de.marketizer.com/articulos/el-
metanol-un-compuesto-quimico-empleado-en-diversas-industrias-2638180.htm
14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
_____________________________
Moisés Magallanes Medina
C.I. 070642596-4

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Intoxicacion por metanol

  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA PRÁCTICA N° 1 Estudiante: Jorge Moisés Magallanes Medina Docente: Dr. Carlos García Carrera: Bioquímica Y Farmacia Fecha de realización de la práctica: Lunes 29 de mayo del 2017 Curso: 8vo Semestre Paralelo: “A” Título de la Práctica: Intoxicación por metanol. Animal de Experimentación: Pollo (vísceras). Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10ml de metanol. TIEMPOS:  Inicio de la práctica: 8:30am  Hora de disección: 8:40am  Hora Inicio de Destilado: 08:50am  Hora de finalización de Destilado: 9:00am  Hora finalización de la práctica: 11:29am 1. OBJETIVOS:  Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por metanol.  Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de metanol en el destilado de las vísceras del pollo. 10
  • 2. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: “El metanol, es un compuesto químico del grupo de los alcoholes, también conocido bajo el nombre de alcohol metílico, siendo además, el alcohol más sencillo del grupo. Su fórmula es CH3OH, teniendo una estructura química muy similar a la del agua, diferenciándose tan sólo en los ángulos de enlace. Cuando el metanol está a temperatura ambiente, en condiciones normales, se presenta en estado líquido e incoloro, siendo bastante tóxico, e inflamable. Tiene poca viscosidad y posee un olor característico a frutas bastante penetrable, y perceptible a partir de los 2 ppm. Es un compuesto que puede ser utilizado tanto como disolvente o como combustible, siendo bastante miscible tanto en agua como en otros solventes de tipo orgánico” (Mendez, 2010). 3. INSTRUCCIONES:  Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS: MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS  Vasos de precipitación  Pipetas  Erlenmeyer  Tubos de ensayo  Probeta  Perlas de vidrio  Agitador  Embudo  Guantes  Mascarilla  Gorro  Mandil  Cronómetro  Estuche de disección  Agitador  Fosforo  Aparato de destilación  Balanza  Baño maría  Campana de extracción  Cloruro de fenilhidracina  Nitroprusiato sódico  Hidróxido de sodio  HCl  Cloruro de fenil hidracina  Sulfato férrico  Ácido sulfúrico  Leche  Cloruro férrico  Sulfato ferroso  Ácido sulfúrico  Ácido clorhídrico  Formol  Destilado de vísceras del animal de experimentaci ón.
  • 3.  Pinzas  Cocineta  Espátula  Gradilla 5. ACTIVIDADES A REALIZAR: 5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2. Preparar una solución de formaldehido al 4%. 5.3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 8ml de solución de formaldehido. 5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. 5.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 5.6. Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar 50 ml ácido tartárico al 4% y perlas de vidrio. 5.7. Destilar, recoger el destilado en NaOH 0.1 N. 5.8. Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 6.1. Reacción de Schiff: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo. 6.2 Reacción de Rimini A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa.
  • 4. 6.3 Con la Fenilhidracina En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtienen una coloración rojo grosella. 6.4 Reacción de Marquis Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un color violeta. 6.5 Con el Ácido Cromotrópico Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente. 6.6 Reacción de Hehner Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta. 7. GRÁFICOS:
  • 5. 8. RESULTADOS OBTENIDOS. Reacción de Schiff Positivo característico Reacción de Rimini Positivo no característico Con la Fenilhidracina Positivo característico Reacción de Marquis Positivo característico Con el Ácido Cromotrópico Positivo característico Reacción de Hehner Positivo no característico
  • 6. 9. CONCLUSIÓN Una vez finalizada la práctica y según los datos obtenidos podemos concluir de que el metanol es un potente veneno que mata y destruye rápidamente al organismo, en la cual es necesario una pequeña cantidad (en este caso se utilizo 10 ml) como para provocar la muerte de manera instantánea aunque no todas las reacciones nos dio el color característico de intoxicación por metanol; basándonos así en el conocimiento de este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en las vísceras de un pollo de experimentación. 10.RECOMENDACIONES  Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.  Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.  Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.  Realizar la asepsia de la mesa de trabajo. 11.CUESTIONARIO  ¿CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL METANOL? o Síntesis química. o Solvente Industrial. o Deshumidificante. o Anticongelante. o Industria del plástico. o Pinturas. o Curtido de pieles.  ¿DONDE ENCONTRAMOS EL METANOL? Puede encontrarse en solventes en barnices, tinturas de zapato, limpiavidrios, líquidos anticongelantes, solventes para lacas etc.  ¿QUÉ ES EL METANOL? Es un compuesto químico del grupo de los alcoholes, también conocido bajo el nombre de alcohol metílico, siendo además, el alcohol más sencillo del grupo.
  • 7. 12. ANEXOS 13. BIBLIOGRAFÍA Corporación Química. (2015). Recuperado el 30 de Mayo de 2017, de http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Quimicos/metanol.pdf Hoja de seguridad: Metanol. (s.f.). Recuperado el 30 de Mayo de 2017, de http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf Mendez, A. (13 de Diciembre de 2010). La guia quimica. Obtenido de http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/metanol QuimiNet. (11 de Noviembre de 2015). Obtenido de http://de.marketizer.com/articulos/el- metanol-un-compuesto-quimico-empleado-en-diversas-industrias-2638180.htm 14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD _____________________________ Moisés Magallanes Medina C.I. 070642596-4