Guía del segundo examen del II Trimestre

1. Guía de Examen 8° Año
II Examen del II Trimestre 2014
Fecha del Examen: Lunes 01 de Septiembre.
Prof. Ronny Centeno Herrera.
1- Definición de Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento, es
indivisible e indestructible.
2- Defina la Teoría Atómica de Dalton. Se basa en una serie de postulados
concernientes a la naturaleza de los átomos los cuales destacaban la
masa como una propiedad atómica fundamental.
3- Mencione los Postulados que propuso Dalton:
a. La Materia está compuesta por partículas pequeñísimas
llamadas átomos.
b. Los átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos de
otros.
c. Los átomos no pueden ser creados ni destruidos.
d. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño,
forma, masa y todas las demás cualidades, pero son diferentes
de los átomos de los otros elementos.
e. Los átomos se unen para formar las moléculas, combinándose
en proporciones fijas de números enteros y pequeños.
f. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferente manera
para formar más de una clase de compuesto.
4- Quien descubre el electrón. George Johnstone Stoney.
5- Como se define de electrón. es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental negativa.
6- Quien descubre el Protón. Eugene Goldstein.
7- Como se define el Protón. es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental positiva.
8- A que se le llama modelo del pastel o budín de pasas. Consiste en un
átomo formado por una esfera uniforme de materia, cargada
positivamente, sobre la cual se encuentran incrustados los electrones,
en número igual que las cargas positivas, como las pasas en un budín.
9- Quien propuso el modelo del pastel o budín de pasas. Joseph John
Thomson.
10-Defina los rayos x. Son una forma de radiación electromagnética que
tiene gran poder de penetración y son capaces de revelar placas
fotográficas.
11-Quien descubrió los rayos x. William Röentgen.
12-Defina la radiactividad. La radiactividad es una propiedad de
los isótopos que son "inestables", es decir, que se mantienen en
un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo que,
para alcanzar su estado fundamental, deben perder energía.

2. 13-Quien descubrió la radiactividad. Henri Becquerel.
14-Mencione los tres tipos de rayos que produce la radiación.
a. Rayos alfa.
b. Rayos beta.
c. Rayos Gamma.
15-Conclusiones del modelo atómico de Rutherford.
a. El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y
la carga positiva.
b. El radio del núcleo es 1x10-12
cm y el radio del átomo del átomo
es 1x10-8
cm o sea 10.000 veces mayor.
c. Los electrones en número igual a las cargas positivas en el
núcleo están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del
núcleo.
d. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio
vacío.
16-En qué consiste el modelo atómico de Niels Bohr. Consiste en que los
electrones en los átomos se encuentran en niveles de energía
determinados y que para pasar de un nivel a otro absorben o emiten
cantidades definidas de energía.
17-En qué consiste el modelo atómico de Erwin Schrödinger. Consiste en una
ecuación matemática en donde el electrón es tratado en función del
comportamiento ondulatorio.
18-Cuáles son las tres partes que conforman a un átomo. Los protones, los
electrones y los neutrones.
19-Cuál es la ubicación de los protones, electrones y neutrones. Los protones
y neutrones se encuentran en el núcleo y los electrones se encuentran
fuera del núcleo o sea en la nube electrónica.
20-Con cual otro nombre se les llama a los Protones y Neutrones. Por
encontrarse en el núcleo se les llama nucleones.
21-Qué tipo de carga tienen los protones, neutrones y electrones. Los
Protones tienen carga Positiva, los neutrones no tienen carga y los
electrones tienen carga negativa.
22-Que son los cationes. Son los átomos que tienen carga eléctrica
positiva.
23-Que son los aniones. Son los átomos que tienen carga eléctrica
negativa.
24-Como se define al número atómico. Es lo que distingue a los átomos de
un elemento a otro.
25-A que se le llama Isótopos. Son átomos de un mismo elemento, por lo
tanto contienen el mismo número de protones pero diferente número
de neutrones.
26-A que se le llama mezcla isotópica. A todos los isótopos juntos.

3. Practica para Examen
1- Calcule la masa atómica promedio de los siguientes isótopos.
Elemento Masa (u.m.a) Abundancia %
16
O 15,9949 99,76
17
O 16,9991 0,04
18
O 17,9992 0,20
2- Calcule la masa atómica promedio de los siguientes isótopos.
Elemento Masa (u.m.a) Abundancia %
14
N 14,0031 99,62
15
N 15,0001 0,38
3- Determine el porcentaje de abundancia para los dos isótopos del boro B10 y
B11 si sus masas atómicas son 10,013 y 11,009 respectivamente y su peso
atómico es 10,81 u.m.a.
4- Un elemento cuyo peso atómico es 15,3 u.m.a tiene dos isótopos M1 y M2
cuyas masas relativas son 14 y 16 respectivamente. Determine el % de
abundancia relativa de cada uno de los isótopos en la naturaleza.
5- Determine la masa molecular del Ca3(PO4)2.
6- Determine la masa molecular de NH3.
7- Determine la formula empírica de 3,06%H / 31,63%P / 65,31%O.
8- Determine la formula simple de 87,5%N / 12,5%H.