1. ¿Como evitar la Corrosion?
Gloria Elizabeth León Arroyo
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas
E.S.T 107
3-D
#22

2. Objetivo e Hipotesis
Conocer aquellos metales que se corroen, y los metodos
para evitar esta oxidacion.
¿Es cierto que la corrosion se debe a cambios ambientales
y a la inestabilidad de los metales?.

3. Introducción.
La corrosión puede ser una reacción química (oxido-reducción) en la
que intervienen tres factores: La pieza manufacturada, el ambiente
y el agua o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos en las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire como la herrumbre del hierro y el acero o
la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones
(bronce, latón).
Es un problema industrial grave pues puede causar accidentes (ruptura
de una pieza) y, además representa un costo importante, ya que se
calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero
en el mundo.

5. Desarrollo.
La corrosión es definida como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno, la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura.
Una característica importante de los procesos de corrosión es que los
eventos ocurren espontáneamente en la naturaleza.
Protección de la corrosión, se basa en el hecho, de evitar que el metal
entre en contacto con el oxígeno del medio ambiente. Estos
procedimientos no evitan la corrosión aunque sí pueden
reducirla, hasta hacerla muy lenta.

7. Preguntas Detonadoras.
 ¿Que es la corrosion?
¿Que metales son los que no se corroen?
Que factores intervienen en la corrosion?
¿En que nos perjudica la corrosion?
¿De que factores depende la intensidad de oxidacion?

9. Preguntas.
1. ¿Cómo se define la corrosión?
2. ¿De que depende la velocidad de oxidación?
3. ¿Que otro desgaste se puede encontrar?
4. ¿Cuál es una característica importante de la corrosión?
5. ¿A que equivale decir que los cambios son de la naturaleza?
6. ¿Por qué medio se oxidan los metales?
7. ¿Dónde los metales son mas activos?
8. ¿Por qué la mayoría delos metales se oxidan fácilmente?
9. ¿Para que se usa el termino “Protección de la corrosión?
10.¿Estos procesos evitan la corrosión y por que?

10. Corrosión.
 Una característica importante de los procesos de corrosión es que los
eventos ocurren espontáneamente en la naturaleza, en términos
termodinámicos, esto equivale a decir que la variación de energía
libre de la reacción global es menor que cero.
 La corrosión ordinaria, es un proceso redox por el cual los metales se
oxidan por medio del oxígeno , en presencia de humedad. El oxígeno
en estado gaseoso es un agente oxidante, y la mayoría de los metales
tienen potenciales de reducción menores que éste, por lo tanto son
fácilmente oxidables.
 Se sabe que la oxidación de los metales tiene lugar más fácilmente
en puntos donde la tensión es mayor (donde los metales son más
“activos”).

12. Seleccione que elementos son
metales.
Ta BrMn
GaAuS
NbXeMo

13. Experimento.
Materiales:
 Una lata de refresco.
 Agua.
 Sal
 Un trozo de papel Lija.

14. Desarrollo.
1. Lijar una parte de la lata.

15. 2.Poner agua y sal en un recipiente.
Meter la lata en ese recipiente.

16. Resultado.
Después de esperar dos semanas, esto le ocurrió a la lata.

17. Presiona el
Botón!!!

19. Plata.
Averigua como se transforma cada
metal.
Oro. Hierro.
Níquel.Cobalto.Zinc.

20. Resultados y Conclusiones.
Respuestas “preguntas detonadoras”.
 La interacción de un metal con el medio que lo rodea.
 Zinc, Aluminio.
 La pieza manufacturada, el ambiente y el agua o por
medio de una reacción electroquímica.
 Perjudicándonos económicamente en nuestras
instalaciones y causando accidentes.
 Contenido de humedad, composición química, PH del
suelo, etc.

21. Resultados y Conclusiones.
Respuestas “10 Preguntas”
1. Como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico.
2. Depende de la temperatura, la sanidad y las propiedades de los materiales.
3. Por fricción y por erosión.
4. Que los eventos ocurren en la naturaleza.
5. Que la variación de energía libre de la reacción global es menor a cero.
6. Por medio del oxigeno.
7. Donde los puntos de tensión es mayor.
8. Por su potencial de reducción es menor que la potencia de oxigeno.
9. Para referirse a un numero de procedimientos diseñados para minimizar la
rapidez de oxidación.
10. No, por que solo son para reducirla o hacerla muy lenta.

22. Resultados y Conclusiones.
 Dando respuesta a mi hipótesis, es cierto que la corrosión de los
metales se debe a esos puntos, a la inestabilidad de estos y al
ambiente, junto con el agua y oxigeno que son factores importantes
para aumentar este cambio.

24. Autoevaluación.
Para evitar la corrosión es necesario concientizar a la gente
de métodos anticorrosivos como:
Barnizar.
Encerado.
Cubrimiento.

25. Crucigrama
Verticales Horizontales:
1. Lugar donde ocurren estos cambios. 4.Causa la oxidación.
5.Medio por el cual los metales se oxidan. 3.Factor importante de la corrosión.
2. Es definido como el deterioro de un material.
6.Proceso de corrosión ordinaria.
7.Elemento importante de la corrosión.
8.Velocidad en la que se corroe un metal.

26. 1
4
7
3
52
6
8

27. 1N
4 A
U
T
R
L
A
7 A
Z
E
M B I E
3 P
N ET
H
IO 5 OS2 C OR N
O
N
E
G
I
X
6 R
ATN
D O X
AUG
8 L
RESPUESTAS

28. Bibliografías.
 http://www.slideshare.net/cascoluiss/cmo-evitar-la-corrosin-12663082
 http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad125.html
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
 https://www.google.com.mx/search?hl=es-
419&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=994&bih=626&q=corrosion&
 http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltp/lmn_mat_tp04.html
 http://www.ehowenespanol.com/extrae-plata-como_156126/
 http://r0.unctad.org/infocomm/espagnol/zinc/cadena.htm
 http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.es/animaciones-flash-
interactivas/quimica/pila_daniell.htm
 https://www.google.com.mx/search?hl=es-
419&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1024&bih=624&q=hierro&o
 http://gifsanimados.de/
 https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

30. Niobio.
 El niobio es un elemento químico de número atómico 41 situado en el grupo 5 de la tabla
periódica de los elementos. Se simboliza como Nb. Es un metal de transición dúctil, gris,
blando y poco abundante.
 Símbolo: Nb
 Número atómico: 41
 Serie Química: Metas, Metales de transición.

31. Xenón
 !!!!!!!!!!!!!!!INCORRECTO¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡
 Serie Química: Gases Nobles.

32. Molibdeno
 El molibdeno es un elemento químico de número atómico 42 que se encuentra en
el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mo.
 Símbolo: Mo
 Número atómico: 42
 Serie Química: Metales, Metales de transición.

33. Galio
 !!!!!!!!!!INCORRECTO¡¡¡¡¡¡¡¡
 Serie Qumimica: No metales.

34. Oro
 El oro es un elemento químico de número atómico 79, que está ubicado en el
grupo 11 de la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su
símbolo es Au.
 Símbolo: Au
 Número atómico: 79
 Serie química: Metal, Metal de transición

35. Azufre
 !!!!!!!!!!!!!!INCORRECTO¡¡¡¡¡¡¡¡
 Serie Química: No metales.

36. Bromo.
 !!!!!!!!!!INCORRECTO¡¡¡¡¡¡¡
 Serie Química: No metales.

37. Manganeso.
 El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7
de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn.
 Símbolo: Mn
 Número atómico: 25
 Serie Química: Metales. Metales de transición.

38. Tantalio.
 El tantalio o Tántalo es un elemento químico de número atómico 73, que se sitúa
en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ta.
 Símbolo: Ta
 Número atómico: 73
 Serie química: Metal, Metal de transición

39. La Plata.
Originalmente se extraía la plata del plomo durante la época romana. Extraerla del cobre
comenzó alrededor del siglo 15 AC. Hoy en día se utilizan una combinación de procesos.
La fundición se produce mediante calor y un agente reductor químico (por lo general de
carbono). El proceso separa el metal del mineral. El agente reductor se obtiene a partir de
un combustible que produce carbono, como el coque. El carbono cambia el estado de
oxidación del mineral y reduce los niveles de oxígeno en el mismo, dejando el metal
detrás. La extracción también se puede producir mediante un proceso electrolítico. Pasando
una corriente eléctrica a través del mineral la cual separa los compuestos unidos.

40. Oro.
Las técnicas más comunes utilizan cianuro de diversas maneras. En uno, el mineral
de la tierra se coloca en un tanque que contiene una solución de cianuro débil y
se añade zinc. El zinc provoca una reacción química que separa el oro del
mineral. Luego se retira el oro de la solución con una prensa filtro. La
lixiviación ayuda a recuperar el oro del mineral que de lo contrario sería
demasiado caro de procesar.

41. Hierro
El mineral de hierro se extrae en forma de uno de dos minerales distintos. El primer
mineral es la hematita y el otro es la magnetita. Para empezar la extracción del
mineral de hierro, debe hacerse un estudio geológico en el área para determinar si
están presentes depósitos considerables de cualquiera de esos minerales. El
estudio geológico también determina cuál es el mejor método para extraer el
mineral. La mayoría del mineral de hierro que se extrae hoy en día se obtiene a
través de minas a cielo abierto. La mayoría de los depósitos de éste tipo no son
tan prácticos, en especial cuando es mucho más fácil y barato operar una mina en
la superficie.

42. Zinc.

43. Cobalto.
El cobalto se extrae en varias formas. Es extraído del níquel o el cobre a través de
una extracción solvente, que separa los compuestos basada en su solubilidad en
dos líquidos inmiscibles, como un solvente orgánico y agua. También se extrae
por fundición, usando el calor de los altos hornos y un agente reductor de
metales, como carbón, para cambiar el estado de oxidación del mineral. El
carbón quita el oxígeno del mineral y deja el cobalto.

44. Níquel.
El níquel se extrae de minerales que provienen de sulfuros
de níquel-hierro o silicato hidratado de níquel.