La corrosión final 4° Bloque Romina Alejandra Garcia Karam 3°C #8 Maestra: Alma Maite Barajas. Turno matutino

1. ¿Como evitar la
corrosión?
García Káram Romina Alejandra 3°C #8

2. “Introducción.”
• La corrosión es el ataque destructivo de un metal por
reacción química o electroquímica con su medio ambiente.
• La corrosión es el proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico aun compuesto mas
estable, que es un oxido.
• Generalmente se usa el termino de "Oxidación" o
"Aherrumbra miento" para indicar la corrosión del hierro y de
aleaciones en las que este se presenta como el metal base que
es una de las mas comunes.

3. Tecnologías del CINESTAV Prolonga Vida de Turbinas
• La energía fundamental para el desarrollo de un país y su población.
• Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un
desgaste y corrosión.
• Científicos del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados
(CINESTAV) han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de
proteger diversos componentes metálicos
• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor.
• Los Materiales Nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de
aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante
pistolas de boceado de partículas a altas presiones
• Datos del libro, lectura de los textos de las paginas 234 y 235.
BIBLIOGRAFIA: Monnier Alberto, Gutiérrez German, Mora Elías. Ciencias
3. Química, secundaria. primera edición 2014, SM de ediciones Magdalena
211, Colonia del Valle 03100, México, Df

4. “Corrosión.”
Se entiende por corrosión la interacción de un
metal con el medio que lo rodea, produciendo
el consiguiente deterioro en sus propiedades
tanto físicas como químicas. Las
características fundamental de este fenómeno,
es que sólo ocurre en presencia de un
electrólito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas.
Leer
más: http://www.monografias.com/trabajos3/
corrosion/corrosion.shtml#ixzz3WviF4qYf

5. “La Disolución de Metal en el Mundo.”
La “corrosión” es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte
de los materiales, definiéndose como la reacción química o electroquímica de un
metal.
Desde que el hombre empezó a utilizar instrumentos de metal se enfrentó a la
corrosión y, aunque con el avance de los conocimientos ha podido defenderse
mejor de ella, es un problema permanente. se calcula que cada pocos segundos se
disuelve 5 toneladas de acero en el mundo. (Unos cuantos nanómetros o picó
metros invisibles en cada pieza, pero multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo...).
Se estima que los costos generados al año por corrosión, alcanzan alrededor de un
3.5% del PIB de un país, ya que cuanto mayor es el nivel de desarrollo del mismo, y
por tanto sus instalaciones y procesos tecnológicos son mas sofisticados, las
pérdidas previstas serán mayores.
http://www.ptolomeo.unam.mx:8080/xmlui/bitstream/handle/132.248.52.100/645/
A3.pdf?sequence=3

6. “Métodos para controlar la corrosión.”
Desde el punto de vista de corrosión
los métodos genéricos para su
prevención están en las líneas de:
1 -
Modificación del diseño.
2 -
Modificación del medio.
3 -
Selección de materiales.
4 -
Protecciones anódicas.
5 -
Protecciones catódicas.
6 - Aplicación de capas de protección:
Recubrimientos.
• En situaciones prácticas la corrosión no puede
ser eliminada como tampoco las tensiones.
Desde el punto de vista tensionar es
conveniente reducir en lo posible su nivel de las
tensiones axiales, lo que se consigue:
• Eliminando concentradores de tensiones.
Con tratamientos superficiales que
introduzcan el pre tensionado de compresión.

7. ElControl
La corrosión puede ser controlada o
prevenida por métodos muy
diferentes. Desde un punto de vista
industrial, los aspectos económicos
de la situación son normalmente los
decisivos respecto al método a
elegir. Por ejemplo, un ingeniero
debe determinar si es más
económico reemplazar
periódicamente determinado
equipamiento o fabricarlo con
materiales que sean altamente
resistentes a la corrosión pero más
caros, de tal forma que duren más.
Algunos de los métodos más
comunes de control o prevención de
la corrosión se muestran en la figura
12.17.

8. Objetivo• Tener conocimientos de lo que es la
corrosión.
• Como se puede evitar.
• Que daños provoca la corrosión.
Hipótesis
• ¿En realidad se pude controlar?

9. Practica Experimental

10. “investigación.”
• ¿Alguna vez te has preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?
• El envejecimiento es un proceso deletéreo, progresivo, intrínseco y universal que
con el tiempo ocurre en todo ser vivo a consecuencia de la interacción de la
genética del individuo y su medio ambiente.
Podría también definirse como todas las alteraciones que se producen en un
organismo con el paso del tiempo y que conducen a pérdidas funcionales y a la
muerte.
Es difícil determinar el momento en que éste se inicia, algunos autores
consideran que se manifiesta a partir del momento de la máxima vitalidad
alrededor de los 30 años en el hombre.
• Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en
la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del
tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro
organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arrugas, perdida de la
visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la
etapa de la madurez.
• DAÑO EN EL ADN MITOCONDRIAL:
• El daño en el ADN celular se produce de manera continua en las células. Aunque la
mayor parte de este daño es reparable, una parte se va acumulando. Las mutaciones
genéticas se van acumulando con la edad, haciendo que las células se deterioren y
comiencen a funcionar mal. En particular, el daño al ADN mitocondrial es el que más
produce este mal funcionamiento. Los efectos de la edad son el resultado del daño
genético que sufren las células del organismo.
• http://es.gizmodo.com/por-que-envejecen-nuestros-cuerpos-1575116168

12. “investigación.”
¿Qué elementos intervienen en este suceso?
Afortunadamente, el organismo desarrolla sus propios mecanismos de defensa naturales contra la acción tóxica de los
radicales libres del oxígeno, utilizando ciertas sustancias conocidas como antioxidantes endógenos, por ser propios del
organismo. Entre ellos se encuentran algunas enzimas producidas por las células, como la su peróxido disputase (favorece
la transformación del radical superóxido en agua oxigenada y oxígeno) y la catalasa (cataliza la transformación del agua
oxigenada en agua y oxígeno), capaces de degradar o consumir los radicales libres. Los antioxidantes exógenos, que
ingresan en el organismo con los alimentos, son moléculas como la vitamina A, la vitamina C (o ácido ascórbico) y la
vitamina E , que aceptan fácilmente electrones y eliminan los radicales libres.
• La acción protectora de algunas enzimas antioxidantes requiere la presencia de sustancias como el selenio y el zinc,
que en ocasiones forman parte de sus estructuras, para cumplir su función. Las células fabrican sus propios
componentes y obtienen la energía que necesitan a partir de los nutrientes, que son degradados y participan en
reacciones de oxidación-reducción. En estas reacciones la sustancia que se oxida cede electrones a otra sustancia,
que se reduce. Los oxidantes son las sustancias que al reducirse producen oxidación de otras. Por ejemplo, el hierro
se oxida con el oxígeno, proceso en el que pierde electrones y forma óxido de hierro. La mayor parte del oxígeno que
utiliza el organismo se destina a producir energía en la respiración celular, en la que se consumen los nutrientes y se
liberan, como productos finales, dióxido de carbono y agua. Pero aproximadamente un 2% del oxígeno que entra en
el organismo se transforma espontáneamente en formas muy reactivas e inestables llamadas radicales libres.
• Los radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lo menos un electrón sin aparear, es decir que no se
encuentra formando un par electrónico en un orbital atómico o molecular. Esta es una estructura muy inestable, por
lo cual los radicales libres reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienen una vida media muy corta, tal
como una millonésima de segundo. Uno de estos radicales es el radical su peróxido (O2-), que se forma cuando una
molécula de oxígeno (O2) le saca un electrón (e-) a otra molécula que se oxida.
• O2 + e- → O2-
http://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__ec21f43e-a65c-4eb2-8d0e-c6dcedfad43e/91079-
EDI/data/54d8fdf4-7a07-11e1-807d-ed15e3c494af/index.html

13. “Relación.”
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?
• Tiene relación mediante los elementos que se presentaron y la reacción química
que se obtuvo al hacer la practica, el oxido es un gran compuesto binario que
contiene uno o varios átomos de oxígeno, y otros elementos. Ya que la moneda
presento varios cambios como: color y consistencia de su forma. Pero en esta
situación se habla sobre la oxidación de nuestro cuerpo que se puede decir que es
igual cuando se oxida un clavo o moneda de cobre, el cuerpo se va envejeciendo y
se deteriora su organismo, mientras que la moneda se va desvaneciendo su color y
consistencia, esto va relacionado junto con sus factores químicos.

14. Crucigrama

15. Evaluación

16. Se oxido mi Bici!

19. VIDEO CORROSION.
• https://www.youtube.com/watch?v=5BuXzq0stpg

20. Sopa de letras

21. Trípticos.