Este documento describe un experimento de permanganimetría realizado por tres estudiantes de ingeniería química. El objetivo era preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio y usarla para determinar una muestra problema. Se explica el fundamento de las reacciones redox y el uso del permanganato como agente oxidante. Luego, el procedimiento detalla cómo prepararon la solución estándar y las conclusiones resumen la importancia de la permanganimetría para análisis como la determinación de hierro y calcio.

1. Permanganometria
Practica 10
Equipo 3
Victor Miguel Guzman Rojas
Alejandro Altamirano Quiroga
Osiris Martínez Sánchez
Ingeniería Química 302
UV

2. Objetivo
 Preparar y valorar la solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los
métodos de oxido reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en
una muestra problema.

3. Fundamento
 Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo,
ión o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones
redox. La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una
ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también
existe una reducción, ambos procesos son simultáneos.
 El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como
agente oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a
menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N
imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se
usa en una titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo.

4. Cuestionario Pre-Laboratorio
 1. ¿Qué características debe tener un indicador redox?
 Presenta un color bien definido en cada una de sus estados de oxidación .
 Se usan en reacciones que no son coloridas
 2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del
permanganato?
 Que la estabilidad de las soluciones solo se logra mediante las técnicas especiales
en su preparación.
 3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos redox,
empleando en método de permanganimetría.
 Análisis de hierro
 Determinación de Calcio

5. Procedimiento
Se preparan 250ml de KMnO4
Se pesa el KMnO4 puro en
pesafitros y se disuelven en
270ml de H20 destilada.
Se calienta la solución hasta
que hierva y se mantiene así
durante 15 a 20 mins
Se deja enfriar la solución y
se filtra usando un
embudo
El filtrado se recibe en un
frasco limpio al abrigo de la
luz

6. Reactivos e Instrumentos
 1 g de KMnO4 g.r.
 Vaso de pp de 50 mL 0.6 g Oxalato de sodio (secado a 100-110 °C)
 3 Matraz erlenmeyer de 250 mL 45 mL de Sol. de Acido sulfúrico 1:8
 Agitador de vidrio Muestra de Agua oxigenada (H2O2)
 Embudo de vidrio 90 mL de Sol. de Acido sulfúrico 1:4
 Frasco ámbar de 300 mL Agua destilada

7. Cálculos
 N1= 0.1706 Peq= 66.97
 N2= 0.1935 Meq= 0.06697
 N3= 0.1881
 N1= 0.8706/ (22.1)(0.06697)= 0.1152
 N2= 0.8354/ (25.6)(0.0697)= 0.1128
 N3= 0.8472/ (23.6) (0.06697)= 0.1156

8. Observaciones
 En esta practica notamos que importante era la solución de permanganato para ser
usada en algunas valoraciones que haremos en practicas siguientes. Gracias a ello
podemos realizar análisis de hierro, determinaciones de calcio entre otras.

9. Conclusiones
 Victor Miguel Guzman Rojas
A través de esta practica conocimos la importancia que tiene la permanganimetria en
diferentes métodos usados para determinar calcio, cloruros entre otros.
 Alejandro Altamirano Quiroga
En esta practica pudimos preparar y valorar nuestras soluciones de manera eficaz tal y
como nos lo pedían de KMnO4 utilizando el método redox, los métodos para este tipo
de reacciones redox son numerosos pero son fáciles en su manejo, pero también nos
podemos encontrar con el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones de
KMnO4 solo pueda llevarse con métodos especiales y específicos porque la sal no es
una sustancia con el 100% de pureza, contiene peróxido de manganeso lo que lo
convierte en catalizador que acelera la descomposición del permanganato.