Practica de Alcalimetria

1. ALCALIMETRIA
Universidad veracruzana
Facultad de ciencias químicas
Química analítica y métodos instrumentales
Catedrático: María de Lourdes Nieto Peña
Practica No. 3 Alcalimetría
Equipo No.3 Integrantes
 Altamirano Quiroga Alejandro
 Guzmán Rojas Víctor Miguel
 Martínez Sánchez Osiris
Ingeniería química 302

2. • Objetivo
 Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en
la determinación de la concentración de substancias ácidas.

3. • Fundamento
 En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un
álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio; con menos
frecuencia se usan el de potasio o el de bario. La solución de hidróxido de
sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de él, en
virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas,
considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de
sodio es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del
aire para dar más carbonatos. Para preparar la solución se procede a pesar
rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y
normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace
lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resultan
errores al emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína. Para valorar la
solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como ácido
oxálico, ácido benzoico, ácido silicílico, etc., o bien sus sales respectivas. El
método más cómodo, es el que utiliza una solución valorada de ácido.

4. Cuestionario Pre- laboratorio
 Investiga las sustancias empleadas en esta practica.
- La fenolftaleína es la sustancia usada mas peligrosa ya que ella provoca
mutaciones, además tiene efectos cancerígenos.
 ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada, hervida y fría?
R= Para que este libre de impurezas en este caso de CO2 ya que forma
carbonatos
 ¿Cual es la razón por la que debe guardarse la solución de NaOH en un
frasco con tapas de vidrio esmerilado?
R= Porque la composición del vidrio comprende el silicio.

5. Diagrama de bloques
Se realizan cálculos para
preparar 500 ml de
NaOH
Se pone a calentar el
frasco, cuando haya
calentado se trasvasa y
se guarda a uno con
tapa de plástico.
Se vierte en un matraz,
10 ml de l solución acida
valorada y se diluye con
50 l de agua, se
agregan dos gotas de
fenolftaleína. Se
deposita el NaOH en
una bureta y se
comienza a titular.

6. Cálculos
 N1V1= N2V2
NaOH = HCl
N2= (10)(0.0788)/ 6.77= 0.117
N2= (10)(0.0788)/ 7 = 0.112
N2= (10)(0.0788)/ 5.6 = 0.140

7. Conclusiones Individuales
 Altamirano Quiroga Alejandro
Aprendí a manejar al 100% las titulaciones, hacer cálculos de normalidad que
cada vez se me hacen más fáciles, seguimos usando la fenolftaleína como
indicador, el NaOH que previamente valoramos se sigue usando, pero
desafortunadamente se nos acabó y tuvimos que hacer nuevamente la
valoración y cálculos y todo el procedimiento, esta vez con más rapidez
porque ya lo habíamos hecho, observar detenidamente el gasto en ml sin
pasarnos, fue fácil llegar a la coloración rosa y dedujimos que hicimos bien los
cálculos y fuimos exactos.

8.  Guzman Rojas Victor Miguel
Conocí la forma en la que se llevaban a cabo la preparación de ciertas
sustancias con las que usualmente sólo las tomaba en los frascos del
laboratorio y no tenia la menor idea de su composición, ahora se como se
preparan, cual es su composición y el tipo de tratamiento que se le debe dar
a cada una dependiendo su peligrosidad y las medidas de seguridad a
tomar .
 Martínez Sánchez Osiris
En esta practica hemos con ayuda del hidróxido de sodio, hemos calculado
mediante la titulación que tan alcalina es nuestra muestra. Hemos observado
que cantidad de hidróxido ha ocupado cada matraz y hemos calculado
mediante formulas para saber que tan alcalina es.

9. Bibliografía
 http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Fenolftaleina.pdf
 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/2hsnaoh.pdf