1. PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION
DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M.
PRÁCTICA # 8

2. OBJETIVO
• Ilustrar la aplicación analítica del concepto de
formación y estabilidad de complejos en la
determinación de la dureza del agua.

3. FUNDAMENTO
• Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden
servir como base de una determinación volumétrica es
aquella que implica la formación de un complejo o ion
complejo soluble pero ligeramente disociado. Los
complejos que se considerarán en este tipo de análisis
se forman por medio de la reacción de un ion
metálico, catión, con un anión o una molécula neutra.
Al ion metálico del complejo se le llama átomo
central, y al grupo unido al átomo central se le conoce
como ligando. El número de enlaces que puede formar
el átomo metálico central es el número de
coordinación del metal.

4. FUNDAMENTO
• En
las
titulaciones
complejométricas
se
determinan iones metálicos
titulando con un reactivo con el
cual forman complejos en
solución, ésta se amortigua al
pH apropiado, se añade algún
indicador y se titula con
solución estándar del agente
complejante.
• El EDTA se puede comportar
como un ligando pentadentado
o cuadridentado con uno o dos
de sus grupos carboxilo libres
de la fuerte interacción con el
metal.

5. • Reacción de titulación:
• Es posible obtener cierta selectividad en las
titulaciones con EDTA ajustando el pH de la
solución que se va a titular.

6. MATERIALES Y REACTIVOS

7. PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE
EDTA 0.01 M

8. Pesar en vaso ppt de 150
mL 1 g de sal disódica del
EDTA dihidratado y
0.025g de cloruro de
magnesio hexahidratado.
Se mezcla bien la
solución y se pasa a un
frasco etiquetado.
Disolver en agua.
Transfierir la solución a
matraz aforado de 250
mL hasta aforo con agua
destilada.

9. PROCEDIMIENTO
ESTANDARIZACIÓN DE LA
SOLUCIÓN PREPARADA

10. MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
• Las muestras tituladas en los matraces
erlenmeyer con la solución de EDTA y los
indicadores pueden desecharse al drenaje ya
que por su dilución son inocuas.

11. CÁLCULOS
• Molaridad= g/Vol gastato
•
•
•
•
M1= 0.01g/10.1)80.1) =
M2= 0.01g/ (10.2)(.1)=
M3= 0.01/(10.1)(0.1)=
_
M= 0.0098
0.0099 M
0.0098M
0.0098 M