Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de ingeniería química para determinar la dureza total y de calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. Los estudiantes midieron la dureza usando indicadores como el negro de eriocromo T y la murexida, y calcularon los resultados en partes por millón de carbonato de calcio. Determinaron que la dureza total promedio fue de 34.2 ppm y la dureza de calcio promedio fue de 15 ppm.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES.
PRÁCTICA #13: DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL
Y LA DUREZA DE CALCIO
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY
◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO
◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA
◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL
CARRERA: ING. Química # 302
CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA
COATZACOALCOS, VER.

2. OBJETIVO
Determinar la presencia de sales de calcio y de
magnesio en muestras de agua, para establecer la
dureza del agua.

3. Fundamento
La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por medio de una
titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro eriocromo T o la calmagita. El
complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para que ocurra el
cambio de color adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un complejo más estable que el
calcio y se obtiene un punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco a pH 10.
Si la muestra no contiene magnesio se puede agregar un poco de sal de magnesio al EDTA
antes de estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2- y Y4- y
cuando se agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2- , que es más estable,
y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgIn- de color rojo. Cuando
todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional convierte el MgIn- en MgY2- y el indicador
regresa a la forma Hin2- de color azul.

4. Procedimientos a realizar en la practica
(determinación de la dureza)
Con una pipeta volumétrica se
colocan 50 mL de la muestra de
agua en un matraz Erlenmeyer de
250 mL.
Se añaden 4 mL de solución
tampón amoniacal y una pizca de
indicador ENT.
Se agregan 0.02 g de clorhidrato
de hidroxilamina.
. Se valora con solución valorada
de EDTA 0.01 M colocada en una
bureta, hasta el vire del indicador
de rojo a azul.
Se calcula la dureza total del agua
hallando las partes por millón de
carbonato de calcio.

5. Procedimientos a realizar en la practica
(determinación directa de calcio)
Se toma una alícuota de 50 mL
del agua a la que se le
determinó la dureza total y se
deposita en un matraz
Se añaden 10 mL de solución
tampón de sosa y una pizca del
indicador Murexida.
Se agregan 0.02 g de
clorhidrato de hidroxilamina
Se valora con solución valorada
de EDTA 0.01 M hasta que el
indicador cambie de rosa a
violeta-azul.
Se repite la operación con otras
dos muestras de agua.

6. CUESTIONARIO
1. Investiga la fórmula de la murexida y del eriocromo negro
T.
MUREXIDA ERIOCROMO NEGRO T

7.  Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del
carbonato de magnesio.
CARBONATO DE CALCIO:

8. CARBONATO DE MAGNESIO:

9. RESULTADOS
MUESTRA ML DE EDTA
1 1.9
2 1.9
3 1.9
Ppm CaCO3=
1.9 (0.009)∗ 0.1
(50)
X 100000= 34.2 ppm
Muestra # 1
Muestra # 2
Dureza total= (34.2 + 34.2 + 34.2)/3= 34.2 mg/l
Volumen de residuos:183.7ml
DUREZA TOTAL
Muestra # 3
Ppm CaCO3=
1.9 (0.009)∗ 0.1
(50)
X 100000= 34.2 ppm
Ppm CaCO3=
1.9 (0.009)∗ 0.1
(50)
X 100000= 34.2 ppm

10. MUESTRA ML DE EDTA
1 0.8
2 0.8
3 0.9
RESULTADOS
DUREZA DE CALCIO
Ppm CaCO3=
0.8 (0.009)∗ 0.1
(50)
X 100000= 14.4 ppm de CaCO3
Ppm CaCO3=
0.8 (0.009)∗ 0.1
(50)
X 100000= 14.4 ppm de CaCO3
Ppm CaCO3=
0.9 (0.009)∗ 0.1
(50)
X 100000= 16.2 ppm de CaCO3
Muestra # 1
Muestra # 2
Muestra # 3
Volumen de residuos: 180ml
Dureza total= (14.4 + 14.4 + 16.2)/3= 15 mg/l

11. IMÁGENES

12. CONCLUSIONES
Calcaneo Wong Soey Zurizaday:
En lo personal puedo decir que la práctica estuvo muy interesante y de mucha
utilidad,. Cada vez nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra
carrera, y esta es una práctica importante por el método que se usa, además, nos
sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo teórico se aplica en la vida real”.
Cruz Valdez Jesús Alonso:
Las aguas que se consideran duras no pueden ser destinadas al uso
industrial ya que origina la disminución de la eficiencia y la pérdida de vida
útil del equipo originando pérdidas económicas. Como ingenieros
químicos nosotros debemos ser capaces para determinar si el agua usado
en un proceso industrial es útil.

13. HERNANDEZ CASTAÑEDA CITLALLI:
Se cumplió el objetivo de esta práctica el cual fue determinar la dureza de una muestra de
agua mediante el método complejométrico, el cual envuelve el uso de compuestos como
el negro de eriocromo T y murexida, los cuales pueden actuar como indicadores en virtud
del cambio de coloración que son capaces de experimentar al combinarse con ciertos
iones metálicos causantes de la dureza del agua, para formar complejos quelatos.
IGNACIO LÓPEZ ASAEL:
La determinación de la dureza del agua es útil como una medida analítica de la calidad
del agua. La dureza es de particular interés en procesos industriales debido a que el
calentamiento del agua dura causa la precipitación del carbonato cálcico, que luego
obstruirá calderas y tuberías.
CONCLUSIONES

14. BIBLIORAFÍA
WIKIPEDIA. (2015). Negro de eriocromo T. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de:
https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_de_eriocromo_T
WIKIPEDIA. (2015). Muurexida. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de:
https://es.wikipedia.org/wiki/Murexida
PUJ. (s,f). Carbonato de calcio. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de:
http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/CaCO3.pdf
General Chemical. (2008). Carbonato de Magnesio. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de:
http://www.generalchemical.com/assets/pdf/Cloruro_de_Potasio_con_Carbonato_de_Magnesio_H
DSM.pdf